คุณสมบัติเป็นระยะขององค์ประกอบทางเคมีคือลักษณะเฉพาะ
โปรดทราบว่าองค์ประกอบทางเคมีในตารางธาตุมีตำแหน่งเฉพาะที่แตกต่างกันไปตามคุณสมบัติของธาตุที่แสดง พวกเขาจะเรียงลำดับจากน้อยไปหามากของเลขอะตอม
ตามกฎของมอสลีย์:
“คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของธาตุหลายอย่างแตกต่างกันไปตามลำดับของเลขอะตอมของธาตุ.”
คุณสมบัติธาตุหลัก
รัศมีอะตอม
สัมพันธ์กับขนาดของอะตอม คุณสมบัตินี้ถูกกำหนดโดยระยะห่างระหว่างจุดศูนย์กลางของนิวเคลียสของสองอะตอมของธาตุเดียวกัน
ดังนั้น รังสีปรมาณู เท่ากับครึ่งหนึ่งของระยะห่างระหว่างนิวเคลียสของอะตอมข้างเคียงสองอะตอม โดยแสดงดังนี้
r = d/2
ที่ไหน:
r: สายฟ้า
d: ระยะห่างระหว่างนิวเคลียร์
มีหน่วยวัดเป็น พิโคมิเตอร์ (น.) การวัดนี้เป็นส่วนย่อยของมิเตอร์:
13.00 น. = 10-12 ม
ในตารางธาตุ รัศมีอะตอมจะเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างในตำแหน่งแนวตั้ง ในแนวนอนจะเพิ่มขึ้นจากขวาไปซ้าย
การแปรผันของรัศมีอะตอม
องค์ประกอบทางเคมีที่มีรัศมีอะตอมที่ใหญ่ที่สุดคือซีเซียม (Cs)
ปริมาตรอะตอม
คุณสมบัติเป็นระยะนี้ระบุปริมาตรที่ถูกครอบครองโดย 1 โมลขององค์ประกอบในสถานะของแข็ง
เป็นที่น่าสังเกตว่าปริมาตรอะตอมไม่ใช่ปริมาตร 1 อะตอม แต่เป็นชุด 6.02 1023 อะตอม (ค่า 1 โมล)
ปริมาตรอะตอมของอะตอมไม่ได้ถูกกำหนดโดยปริมาตรของแต่ละอะตอมเท่านั้น แต่ยังกำหนดระยะห่างระหว่างอะตอมเหล่านั้นด้วย
ในตารางธาตุ ค่าปริมาตรอะตอมจะเพิ่มขึ้นจากบนลงล่าง (แนวตั้ง) และจากกึ่งกลางถึงขอบ (แนวนอน)
การเปลี่ยนแปลงปริมาตรอะตอม
ในการคำนวณปริมาตรอะตอมจะใช้สูตรต่อไปนี้:
วี = ม./วัน
ที่ไหน:
วี: ปริมาตรอะตอม
ม: มวล 6.02 1023 อะตอมของธาตุ
d: ความหนาแน่นขององค์ประกอบโซลิดสเตต
ความหนาแน่นสัมบูรณ์
THE ความหนาแน่น สัมบูรณ์ หรือที่เรียกว่า “มวลจำเพาะ” เป็นสมบัติคาบที่กำหนดความสัมพันธ์ระหว่างมวล (m) ของสสารและปริมาตร (v) ที่มวลนั้นครอบครอง
คำนวณโดยสูตรต่อไปนี้:
d = m/v
ที่ไหน:
d: ความหนาแน่น
ม: พาสต้า
วี: ปริมาณ
ในตารางธาตุ ค่าความหนาแน่นจะเพิ่มขึ้นจากบนลงล่าง (แนวตั้ง) และจากขอบถึงกึ่งกลาง (แนวนอน)
การเปลี่ยนแปลงความหนาแน่นสัมบูรณ์
ดังนั้นองค์ประกอบที่หนาแน่นที่สุดจะอยู่ตรงกลางและด้านล่างของตาราง:
ออสเมียม (Os): d= 22.5 g/cm3
อิริเดียม (Ir): d = 22.4 g/cm3
จุดหลอมเหลวและจุดเดือด
คุณสมบัติเป็นระยะที่สำคัญอีกประการหนึ่งเกี่ยวข้องกับอุณหภูมิที่องค์ประกอบเข้าสู่ ละลายและเดือด.
จุดหลอมเหลว (MP) คืออุณหภูมิที่สสารผ่านจากของแข็งไปยังเฟสของเหลว จุดเดือด (PE) คืออุณหภูมิที่สสารผ่านจากของเหลวไปยังเฟสก๊าซ
ในตารางธาตุ ค่า PF และ PE จะแตกต่างกันไปตามด้านที่อยู่ในตาราง
ในแนวตั้งและด้านซ้ายของตาราง พวกมันเพิ่มขึ้นจากล่างขึ้นบน ทางด้านขวาจะเพิ่มขึ้นจากบนลงล่าง ในแนวนอนจะขยายจากปลายสู่กึ่งกลาง
ความผันแปรของจุดหลอมเหลวและจุดเดือด
ความสัมพันธ์ทางอิเล็กทรอนิกส์
เรียกอีกอย่างว่า "อิเล็กโตรฟฟินิตี้" เป็นพลังงานขั้นต่ำที่องค์ประกอบทางเคมีต้องการเพื่อกำจัดอิเล็กตรอนออกจากประจุลบ
นั่นคือ ความสัมพันธ์ทางอิเล็กทรอนิกส์ ระบุปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาเมื่ออะตอมได้รับอิเล็กตรอน
โปรดทราบว่าอะตอมที่ไม่เสถียรนี้อยู่เพียงลำพังและอยู่ในสถานะก๊าซ ด้วยคุณสมบัตินี้ จะได้รับความเสถียรเมื่อได้รับอิเล็กตรอน
ตรงกันข้ามกับรัศมีอะตอม อิเล็กโตรฟฟินิตี้ของธาตุในตารางธาตุจะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาในแนวนอน ในแนวตั้งจะเพิ่มขึ้นจากล่างขึ้นบน
รูปแบบความสัมพันธ์ทางอิเล็กทรอนิกส์
องค์ประกอบทางเคมีที่มีสัมพรรคภาพกับอิเล็กตรอนมากที่สุดคือคลอรีน (Cl) ที่มีค่า 349 KJ/โมล
พลังงานไอออไนซ์
เรียกอีกอย่างว่า “ศักยภาพไอออไนซ์” ทรัพย์สินนี้ตรงกันข้ามกับความสัมพันธ์ทางอิเล็กทรอนิกส์
เป็นพลังงานขั้นต่ำที่องค์ประกอบทางเคมีต้องการเพื่อกำจัดอิเล็กตรอนออกจากอะตอมที่เป็นกลาง
ดังนั้นคุณสมบัติเป็นระยะนี้บ่งชี้ว่าจำเป็นต้องใช้พลังงานเท่าใดในการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากอะตอมในสถานะพื้นดิน
ที่เรียกว่า "สถานะพื้นของอะตอม" หมายความว่าจำนวนโปรตอนเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน (p+ = และ-).
ดังนั้นหลังจากเอาอิเล็กตรอนออกจากอะตอมแล้ว อิเล็กตรอนจะถูกแตกตัวเป็นไอออน กล่าวคือได้รับโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอนจึงกลายเป็นไอออนบวก
ในตารางธาตุ พลังงานไอออไนเซชันนั้นตรงกันข้ามกับรัศมีอะตอม ดังนั้นมันจึงเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาและจากล่างขึ้นบน
การเปลี่ยนแปลงพลังงานไอออไนซ์
องค์ประกอบที่มีศักยภาพในการแตกตัวเป็นไอออนมากที่สุดคือฟลูออรีน (F) และคลอรีน (Cl)
อิเล็กโตรเนกาติวีตี้
คุณสมบัติของอะตอมของธาตุที่มีแนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอนในพันธะเคมี
มันเกิดขึ้นในพันธะโควาเลนต์ในขณะที่ใช้คู่อิเล็กตรอนร่วมกัน เมื่อได้รับอิเล็กตรอน อะตอมจะเหลือประจุลบ (ประจุลบ)
โปรดจำไว้ว่านี่ถือเป็นคุณสมบัติที่สำคัญที่สุดของตารางธาตุ นี่เป็นเพราะอิเล็กโตรเนกาติวีตี้กระตุ้นพฤติกรรมของอะตอมซึ่งโมเลกุลจะก่อตัวขึ้น
ในตารางธาตุ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ เพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา (แนวนอน) และจากล่างขึ้นบน (แนวตั้ง)
อิเล็กโตรเนกาติวิตี
ดังนั้น ธาตุอิเล็กโตรเนกาติตี้มากที่สุดในตารางธาตุคือ ฟลูออรีน (F) ในทางกลับกัน ซีเซียม (Cs) และแฟรนเซียม (Fr) เป็นธาตุที่มีอิเลคโตรเนกาทีฟน้อยที่สุด
อิเล็กโตรโพซิทีฟ
คุณสมบัตินี้แตกต่างจากอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของธาตุบ่งชี้แนวโน้มที่จะสูญเสีย (หรือยอมแพ้) อิเล็กตรอนในพันธะเคมี
เมื่อสูญเสียอิเล็กตรอน อะตอมของธาตุจะได้รับประจุบวก ทำให้เกิดไอออนบวก
ในทิศทางเดียวกับรัศมีอะตอมและตรงกันข้ามกับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ในตารางธาตุ a อิเล็กโตรโพซิทีฟ เพิ่มขึ้นจากขวาไปซ้าย (แนวนอน) และจากบนลงล่าง (แนวตั้ง)
การเปลี่ยนแปลงทางไฟฟ้า
องค์ประกอบทางเคมีที่มีค่าความเป็นอิเล็กโตรโพซิทีฟสูงสุดคือโลหะ และด้วยเหตุนี้ คุณสมบัตินี้จึงเรียกอีกอย่างว่า "อักขระที่เป็นโลหะ" องค์ประกอบอิเล็กโทรบวกมากที่สุดคือแฟรนเซียม (Fr) ที่มีแนวโน้มสูงสุดที่จะเกิดออกซิเดชัน
ความสนใจ!
คุณ "ก๊าซมีตระกูล” เป็นองค์ประกอบเฉื่อยเนื่องจากไม่มีพันธะเคมีและแทบจะไม่บริจาคหรือรับอิเล็กตรอน พวกเขายังมีปัญหาในการทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบอื่นๆ
ดังนั้นจึงไม่พิจารณาอิเล็กโตรเนกาติวีตี้และอิเล็กโตรโพซิซิทีฟขององค์ประกอบเหล่านี้
อ่านด้วย:
- พันธะเคมี
- ประวัติตารางธาตุ
- ครอบครัวตารางธาตุ
คุณสมบัติเป็นระยะ
นอกจากคุณสมบัติเป็นระยะแล้ว เรายังมีคุณสมบัติเป็นระยะอีกด้วย ในกรณีนี้ ค่าจะเพิ่มขึ้นหรือลดลงตามเลขอะตอมของธาตุ
พวกเขาได้รับชื่อนี้เนื่องจากไม่เชื่อฟังตำแหน่งของตนในตารางธาตุเหมือนชื่อธาตุ กล่าวคือไม่ทำซ้ำในช่วงเวลาปกติ
คุณสมบัติ aperiodic หลักคือ:
- มวลอะตอม: คุณสมบัตินี้จะเพิ่มขึ้นเมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น
- ความร้อนจำเพาะ: คุณสมบัตินี้ลดลงเมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น จำไว้ว่าความร้อนจำเพาะคือปริมาณความร้อนที่จำเป็นในการเพิ่มอุณหภูมิ 1 °C ขององค์ประกอบ 1g
แบบฝึกหัดสอบเข้าพร้อมคำติชม
1. (PUC-RJ) พิจารณาข้อความเกี่ยวกับองค์ประกอบกลุ่ม IA ของตารางธาตุ
ผม. พวกเขาเรียกว่าโลหะอัลคาไล
ครั้งที่สอง รังสีปรมาณูจะโตตามเลขอะตอม
สาม. ศักยภาพการแตกตัวเป็นไอออนจะเพิ่มขึ้นตามเลขอะตอม
IV: ลักษณะของโลหะจะเพิ่มขึ้นตามเลขอะตอม
ในบรรดาข้อความเหล่านี้เป็นความจริง:
ก) ฉันและII
b) III และ IV
ค) I, II และ IV
ง) II, III และ IV
จ) I, II, III และ IV
ทางเลือก c
2. (UFMG) เมื่อเปรียบเทียบคลอรีนกับโซเดียม ซึ่งเป็นองค์ประกอบทางเคมีสองชนิดที่สร้างเกลือแกง คุณสามารถพูดได้ว่าคลอรีน:
ก) มีความหนาแน่นมากขึ้น
b) มีความผันผวนน้อยกว่า
c) มีลักษณะเป็นโลหะมากขึ้น
d) มีพลังงานไอออไนซ์ต่ำกว่า
e) มีรัศมีอะตอมที่เล็กกว่า
ทางเลือกและ
3. (UFC-CE) โฟโตอิเล็กทริกเอฟเฟกต์ประกอบด้วยการปล่อยอิเล็กตรอนจากพื้นผิวโลหะผ่านอุบัติการณ์ของแสงที่มีความถี่ที่เหมาะสม ปรากฏการณ์นี้ได้รับอิทธิพลโดยตรงจากศักยภาพการแตกตัวเป็นไอออนของโลหะ ซึ่งส่วนใหญ่แล้ว ใช้ในการผลิตอุปกรณ์โฟโตอิเล็กทรอนิคส์ เช่น โฟโตเซลล์ไฟสาธารณะ กล้อง ถ่ายภาพ ฯลฯ ตามความแปรผันของศักยภาพการแตกตัวเป็นไอออนของธาตุในตารางธาตุ ให้ทำเครื่องหมายทางเลือกที่มีโลหะที่มีแนวโน้มจะแสดงผลโฟโตอิเล็กทริกมากที่สุด
ก) เฟ
ข) Hg
ค) Cs
ง) มก
จ) Ca
ทางเลือก c
ตรวจสอบคำถามสอบเข้าด้วยการแก้ปัญหาความคิดเห็นใน แบบฝึกหัดในตารางธาตุ และคำถามที่ไม่ได้เผยแพร่เกี่ยวกับเรื่องใน แบบฝึกหัดการจัดตารางธาตุ.
อ่านด้วย:
- ตารางธาตุ
- การกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์
- องค์ประกอบทางเคมี
- กองกำลังระหว่างโมเลกุล
