อู๋ หลักการของ Le Chatelier บอกเราว่าเมื่อเกิดการรบกวนต่อระบบในสภาวะสมดุล มันจะเปลี่ยนทิศทางที่ลดแรงที่เกิดจากสิ่งรบกวนนั้นให้เหลือน้อยที่สุดและฟื้นฟูสมดุลทางเคมีใหม่
สิ่งรบกวนเหล่านี้ประการหนึ่งคือ ความแปรผันของอุณหภูมิ. การแปรผันนี้มีความสำคัญเพราะนอกจากจะทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงสมดุลแล้ว ยังจะเปลี่ยนค่าของค่าคงที่สมดุล Kค.
เพื่อให้คุณเข้าใจมากขึ้นว่าสิ่งนี้เกิดขึ้นได้อย่างไร มาดูตัวอย่าง:
Kค = _[ ที่]2___
[น2]. [O2]
ปฏิกิริยาข้างต้นเกิดขึ้นในทิศทางโดยตรงกับการดูดซึมพลังงาน มันคือดูดความร้อน ในทางกลับกัน กระบวนการย้อนกลับเกิดขึ้นจากการปลดปล่อยพลังงาน ซึ่งเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน
ดังนั้น หากเราเพิ่มอุณหภูมิของระบบ สมดุลเคมีจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาดูดความร้อน ซึ่งในปฏิกิริยานี้จะอยู่ทางด้านขวา เพื่อให้ความร้อนถูกดูดซับและคืนสมดุล
ตรงกันข้ามก็เป็นความจริง ถ้าเราลดอุณหภูมิของระบบนี้ ปฏิกิริยาจะเปลี่ยนไปในทิศทางที่จะปล่อยความร้อน เพราะพลังงานทั้งหมดของปฏิกิริยาจะลดลง ซึ่งหมายความว่าเครื่องชั่งจะเปลี่ยนไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน ซึ่งในกรณีนี้คือทางซ้าย:
ในระยะสั้น:
ในความสัมพันธ์กับค่าคงที่สมดุล (Kค) เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น จะชอบปฏิกิริยาดูดความร้อนและ NO. มากขึ้น
(ช) เกิดขึ้นโดยเพิ่มความเข้มข้นและลดความเข้มข้นของสารตั้งต้น หมายเหตุในสูตรด้านล่างว่าความเข้มข้น NO(ช) เป็นสัดส่วนโดยตรงกับค่าคงที่ Kคดังนั้นจึงเพิ่มขึ้นด้วย:
แต่ถ้าเราลดอุณหภูมิโดยเปลี่ยนปฏิกิริยาไปสู่ปฏิกิริยาคายความร้อน ความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ NO จะลดลงและความเข้มข้นของสารตั้งต้นจะเพิ่มขึ้น เนื่องจากความเข้มข้นของสารตั้งต้นเป็นสัดส่วนผกผันกับค่าคงที่ Kc จึงจะลดลง:
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
