THE กฎหมายของ Proust เรียกอีกอย่างว่ากฎสัดส่วนคงที่เพราะ โดยไม่คำนึงถึงมวลของสารที่สลายตัว มวลของสารต้นกำเนิดจะเป็นไปตามสัดส่วนที่เท่ากันเสมอ เหตุผลเดียวกันนี้สามารถนำมาใช้ในปฏิกิริยาสังเคราะห์ กล่าวคือ สัดส่วนของมวลของรีเอเจนต์ที่ใช้จะคงที่เสมอสำหรับการก่อตัวของผลิตภัณฑ์
ในบทความนี้ เราจะเน้นการคำนวณที่เกี่ยวข้องกับ กฎหมายของ Proust ในการทำเช่นนี้ เราจะใช้ตัวอย่างเพื่อแสดงให้เห็นอย่างชัดเจนถึงวิธีการคำนวณตามกฎหมายนี้ ติดตาม!
ตัวอย่างการคำนวณที่เกี่ยวข้องกับ Proust's Law
1º) ค้นหาค่าของ A และ B ในปฏิกิริยาสังเคราะห์ของแมกนีเซียมออกไซด์จากแมกนีเซียมที่เป็นโลหะและก๊าซออกซิเจน ในการดำเนินการนี้ ให้ใช้ข้อมูลที่ให้ไว้ในตารางด้านล่าง:
2 มก. + O2 → 2 MgO
มวลมก. |
โอ้มวล2 |
มวล MgO |
48 กรัม |
32 กรัม |
80 กรัม |
96 กรัม |
THE |
บี |
การวิเคราะห์ข้อมูลในตารางเราสังเกตว่าแบบฝึกหัดขอให้เราหาค่ามวลที่แสดงโดย A และ B เมื่อรู้ว่ากฎของ Proust เป็นกฎของสัดส่วนคงที่ เราต้อง:
ม1 มก = ม1O2 = ม1MgO
ม2mg = ม2O2 = ม2MgO
ม1 มก = 48 กรัม
ม1O2 = 32 กรัม
ม1MgO = 80 กรัม
ม2mg = 96 กรัม
ม2O2 = เอ
ม2MgO = B
ในการหาค่าของ A ให้ใช้กฎของ Proust ผ่านความสัมพันธ์ต่อไปนี้:
ม1 มก = ม1O2
ม2mg = ม2O2
48 = 32
96 อา
คูณข้าม:
48.A = 96.32
48.A = 3072
เอ = 3072
48
A = 64 กรัม
ในการหาค่าของ B ให้ใช้กฎของ Proust ผ่านความสัมพันธ์ต่อไปนี้:
ม1O2 = ม1MgO
ม2O2 ม2MgO
32 = 80
64B
คูณข้าม:
32.B = 80.64
32.B = 5120
ข = 5120
32
B = 160 ก.
การสังเกต: การแก้ปัญหาของแบบฝึกหัดนี้สามารถทำได้ในวิธีที่ง่ายกว่า เนื่องจากถ้ากฎของ Proust เสนอสัดส่วนของมวล มวลของ A และ B จะเป็นสองเท่าของมวล 32 และ 80 ตามลำดับ สิ่งนี้จะเป็นไปได้เพราะมวล 96g ของ Mg นั้นเป็นสองเท่าของมวล 48g
2º) ปฏิกิริยาการเผาไหม้ของเอทานอล (C2โฮ6O) ทำให้เกิดก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ (CO2) และน้ำ (H2อ.) คำนวณมวล X, Y และ Z โดยใช้ข้อมูลที่ให้ไว้ด้านล่าง:
ค2โฮ6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 ชั่วโมง2โอ
มวล C2โฮ6โอ |
โอ้มวล2 |
CO มวล2 |
มวล H2โอ |
46 กรัม |
96 กรัม |
88 กรัม |
54 กรัม |
9.2 กรัม |
X |
Y |
Z |
การวิเคราะห์ข้อมูลในตารางเราสังเกตว่าแบบฝึกหัดขอให้เราหาค่าของมวลที่แสดงโดย X, Y และ Z เมื่อรู้ว่ากฎของ Proust เป็นกฎของสัดส่วนคงที่ เราต้อง:
ม1C2H6O = ม1O2 = ม1CO2 = ม1H2O
ม2C2H6O ม2O2 ม2CO2 ม2H2O
ม1C2H6 = 46 กรัม
ม2C2H6O = 9.2 กรัม
ม1O2 = 96 กรัม
ม2O2 = X ก
ม1CO2 = 88 กรัม
ม2CO2 = Y
ม1H2O = 54 กรัม
ม2H2O = Z
ในการหาค่าของ X ให้ใช้กฎของ Proust ผ่านความสัมพันธ์ต่อไปนี้:
ม1C2H6O = ม1O2
ม2C2H6O ม2O2
46 = 96
9.2 X
คูณข้าม:
46.X = 96.9.2
46.X = 883.2
X = 883,2
46
X = 19.2 ก.
ในการหาค่าของ Y ลองใช้กฎของ Proust ผ่านความสัมพันธ์ต่อไปนี้:
ม1O2 = ม1CO2
ม2O2 ม2CO2
96 = 88
19.2 ปี
คูณข้าม:
96.Y = 19.2.88
96.Y = 1689.6
ย = 1689,6
96
Y = 17.6 ก.
ในการหาค่าของ Z ให้ใช้กฎของ Proust ผ่านความสัมพันธ์ต่อไปนี้:
ม1CO2 = ม1H2O
ม2CO2 ม2H2O
88 = 54
17.6 Z
คูณข้าม:
88.Z = 17.6.54
88.Z = 950.4
ซี = 950,4
88
Z = 10.8 ก.
By Me. ดิโอโก้ โลเปส ดิอาส
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm