ตามทฤษฎีของอาร์เรเนียส เบสสามารถกำหนดได้ว่าเป็นสารใดๆ ที่ในสารละลายที่เป็นน้ำผ่านการแยกตัวของไอออนิก ปล่อยไฮดรอกซิล (OH) เป็นประจุลบชนิดเดียว-).
สำหรับฐานที่จะถือว่าแข็งแกร่งหรืออ่อนแอ เราต้องพิจารณาระดับความแตกแยก (α) ซึ่งกำหนดโดย:
ถ้าระดับของไอออไนซ์เป็น ประมาณ 100%,ฐานถือว่า แข็งแกร่ง.แต่ถ้าค่าเป็น เท่ากับหรือน้อยกว่า 5%,ฐานถือว่า อ่อนแอ.
ตัวอย่างของฐานที่แข็งแกร่ง: ฐานของ โลหะอัลคาไล (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) และบางส่วน โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ (Ca(OH))2, ท่าน (OH)2, บา(OH)2). มก.(OH)2 เป็นข้อยกเว้น เป็นฐานที่อ่อนแอ
ระดับการแยกตัวของโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) เท่ากับ 95% ที่18ºC ซึ่งเป็นสารประกอบไอออนิกโดยธรรมชาติ
ตัวอย่างของฐานที่อ่อนแอ: โอ แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ (NH4OH) และฐานของผู้อื่น โลหะ (จากตระกูล 13, 14 และ 15)
ระดับการแยกตัวของแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ (NH4OH) เท่ากับ 1.5% ที่ 18°C ซึ่งเป็นสารประกอบโมเลกุลในธรรมชาติ แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์เป็นแอมโมเนียหรือสารละลายแอมโมเนีย ซึ่งมักใช้ในการฟอกสีผม เนื่องจากเป็นฐานที่ไม่เสถียร NH4OH สลายตัวภายใต้สภาวะแวดล้อมเป็นน้ำและก๊าซแอมโมเนีย (NH3(ก.)).
โดยทั่วไปแล้ว เบสที่ละลายน้ำได้สูงในน้ำยังแสดงการแยกตัวของไอออนิกในระดับสูงด้วย ดังนั้นจึงถือว่าเป็นเบสที่แข็งแรง อย่างไรก็ตาม
, ความสามารถในการละลายน้ำไม่ควรถือเป็นจุดที่เชื่อถือได้ในการตรวจสอบความแข็งแรงของฐาน พีตัวอย่างเช่น แอมโมเนียไฮดรอกไซด์สามารถละลายได้มากในน้ำแต่เป็นด่างอ่อน เป็นเบสของโลหะอัลคาไลน์เอิร์ทอยู่แล้ว เช่น Ca (OH)2 (มะนาวไฮเดรตที่ใช้ในสีปูนขาว เช่นเดียวกับต้นไม้ด้านล่าง) ถือว่ามีความแข็งแรง แม้จะละลายได้ไม่ดีในน้ำก็ตาม
เนื่องจากเบสแก่ทำให้เกิดไอออนจำนวนมากในสารละลายที่เป็นน้ำ จึงทำให้เกิดสารละลายที่ อิเล็กโทรไลต์ที่ดีกล่าวคือนำกระแสไฟฟ้าได้ดี ในทางกลับกัน เบสที่อ่อนแอ แม้ว่าจะก่อให้เกิดสารละลายไอออนิกด้วย แต่ก็นำไฟฟ้าได้น้อยและถือว่า อิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ดี.
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm