พันธะโควาเลนต์ เป็นปฏิกิริยาระหว่างอะตอมที่มีสูง อิเล็กโตรเนกาติวีตี้นั่นคือมีแนวโน้มสูงที่จะรับอิเล็กตรอน องค์ประกอบทางเคมีที่มักเกี่ยวข้องกับพันธะประเภทนี้ ได้แก่
ไฮโดรเจน (H)
เบริลเลียม (เป็น)
โบรอน (B)
คาร์บอน (C)
ไนโตรเจน (N)
ฟอสฟอรัส (P)
ออกซิเจน (O)
กำมะถัน (S)
ฟลูออรีน (F)
คลอรีน (Cl)
โบรมีน (Br)
ไอโอดีน (I)
ก) ธรรมชาติขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง
องค์ประกอบทางเคมีที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงและทำให้เกิดพันธะโควาเลนต์คือ:
ไฮโดรเจน
Ametals
b) การเกิดขึ้นของพันธะโควาเลนต์
ขึ้นอยู่กับธรรมชาติขององค์ประกอบทางเคมีที่เกี่ยวข้องกับพันธะโควาเลนต์ อาจเกิดขึ้นได้ดังนี้
ระหว่างสองอะตอมไฮโดรเจน
ระหว่างอะตอมที่ไม่ใช่โลหะกับไฮโดรเจน
ระหว่างอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเดียวกัน (อโลหะ);
ระหว่างอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีต่างๆ (ทั้งอโลหะ)
c) จำนวนอิเล็กตรอนที่แต่ละอะตอมต้องได้รับ
จำนวนอิเล็กตรอนที่อะตอมของอโลหะหรือไฮโดรเจนแต่ละอะตอมได้รับในพันธะสัมพันธ์กับ กฎออกเตต.
ตามกฎออกเตต อะตอมจะมีเสถียรภาพเมื่อได้รับอิเล็กตรอนแปดหรือสองตัว (เฉพาะในกรณีของไฮโดรเจน) ในเปลือกเวเลนซ์ ตัวอย่างเช่น ถ้าอะตอมมีอิเล็กตรอน 5 ตัวในเปลือกเวเลนซ์ อะตอมนั้นจะต้องได้รับอิเล็กตรอน 3 ตัวเพื่อให้เกิดความเสถียร
หมายเหตุ: เบริลเลียมและโบรอนคือ ข้อยกเว้นกฎออกเตตเมื่อมีความเสถียรตามลำดับด้วยอิเล็กตรอน 4 และ 6 ตัวในเปลือกเวเลนซ์
จำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกเวเลนซ์สามารถกำหนดได้ง่ายโดยการวิเคราะห์กลุ่มองค์ประกอบทางเคมี ในตารางด้านล่าง เรามีจำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกวาเลนซ์ซึ่งอ้างอิงถึงตระกูลที่องค์ประกอบอยู่และจำนวนอิเล็กตรอนที่จำเป็นต้องได้รับเพื่อให้เกิดความเสถียร:
ง) หลักการพันธะโควาเลนต์
เช่นเดียวกับพันธะโควาเลนต์ อะตอมที่เกี่ยวข้องทั้งหมดมีแนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอน จะมีการแบ่งอิเล็กตรอนในเปลือกเวเลนซ์ระหว่างพวกเขา (ระดับที่ไกลที่สุดจากนิวเคลียส)
การแบ่งปันเกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนจากเปลือกเวเลนซ์ของอะตอมกลายเป็นส่วนหนึ่งของเมฆอิเล็กทรอนิกส์ก้อนเดียวกันที่ล้อมรอบอิเล็กตรอนอีกตัวหนึ่งจากเปลือกเวเลนซ์ของอะตอมอื่น
ตัวอย่างเช่น อะตอมของไฮโดรเจนแต่ละอะตอม มีอิเล็กตรอนอยู่ในเปลือกเวเลนซ์ เมื่ออิเล็กตรอนสองตัวกลายเป็นส่วนหนึ่งของเมฆก้อนเดียวกัน ไฮโดรเจนแต่ละตัวจะเริ่มมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนสองตัว นั่นคือ จะทำให้เสถียร
อิเล็กตรอนของอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมที่มีเมฆอิเล็กตรอนเดียวกัน
จ) สูตรที่ใช้ในการพันธะโควาเลนต์
1ª) สูตรโมเลกุล
เป็นตัวบ่งชี้จำนวนอะตอมของแต่ละธาตุที่ก่อตัวเป็นโมเลกุลที่เกิดจากพันธะโควาเลนต์
ตัวอย่าง: H2โอ
ในโมเลกุลของน้ำ เรามีไฮโดรเจน 2 อะตอม และออกซิเจน 1 อะตอม
2ª) สูตรโครงสร้าง
สูตรโครงสร้างคือการสาธิตการจัดระเบียบของโมเลกุลนั่นคือแสดงให้เห็นถึงพันธะระหว่างอะตอม สำหรับสิ่งนี้จะใช้ขีดกลางที่แสดงถึงพันธะของแต่ละอะตอม:
ง่าย (?): ระบุว่าอะตอมใช้อิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวจากเปลือกเวเลนซ์ของมันกับอะตอมอื่นและในทางกลับกัน
ดับเบิล (?): ระบุว่าอะตอมแบ่งอิเล็กตรอนสองตัวจากเปลือกเวเลนซ์ของมันกับอะตอมอื่นและในทางกลับกัน
ทริปเปิ้ล ( In): ระบุว่าอะตอมมีอิเล็กตรอนสามตัวร่วมกันจากเปลือกเวเลนซ์กับอะตอมอื่นและในทางกลับกัน
สูตรโครงสร้างน้ำ
3ª) สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของลูอิส
สูตรอิเล็กทรอนิกส์ของ Lewis ยังแสดงถึงการจัดระเบียบของโมเลกุล (สูตรอิเล็กทรอนิกส์) แต่มีจุดมุ่งหมายเพื่อแสดงการแบ่งปันอิเล็กตรอนในอะตอม
ในการสร้างมันเพียงพอที่จะเคารพองค์กรที่เสนอในสูตรโครงสร้างและแทนที่แต่ละร่องรอยของพันธะ (เดี่ยว, คู่หรือสาม) ด้วย "สองลูก" ซึ่งเป็นตัวแทนของอิเล็กตรอน
ในสูตรโครงสร้างของน้ำ เรามีพันธะอย่างง่ายสองพันธะระหว่างไฮโดรเจนกับออกซิเจน ดังนั้น ระหว่างพวกเขา เราจะมีลูกบอลเพียงสองลูก คั่นด้วยวงรี (ซึ่งแสดงถึงเมฆอิเล็กทรอนิกส์)
สูตรน้ำอิเล็กทรอนิกส์ของลูอิส
By Me. ดิโอโก้ โลเปส ดิอาส
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-covalente.htm
