Linus Pauling Diagram (มันคืออะไร แนวคิด และคำจำกัดความ)

แผนภาพ Linus Pauling หรือ แผนภาพการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์ ประกอบด้วยแบบจำลองที่ช่วยในการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของอะตอมและไอออนผ่านระดับย่อยของพลังงาน วิธีนี้ใช้ในวิชาเคมีเพื่อกำหนดลักษณะบางอย่างของอะตอม

ยังเป็นที่รู้จักกันในนาม หลักการของ Aufbau, Linus Pauling Diagram ช่วยในการติดตามคุณสมบัติบางอย่างของอะตอม เช่น จำนวนเปลือกที่บรรจุอิเล็กตรอนและจำนวนเปลือกอิเล็กตรอนที่อะตอมมี เป็นต้น

นักวิทยาศาสตร์ชาวอเมริกันผู้ได้รับรางวัลโนเบลสองคน ไลนัส ซี. Pauling (พ.ศ. 2444 - พ.ศ. 2537) เป็นผู้รับผิดชอบในการพัฒนาทฤษฎีนี้ซึ่งถือเป็นหนึ่งในสิ่งที่ดีที่สุดในการอธิบายการกระจายทางอิเล็กทรอนิกส์รอบอะตอม

ดังที่คุณทราบ ตารางธาตุ จัดเรียงองค์ประกอบทางเคมีตามเลขอะตอมจากน้อยไปมาก แผนภาพ Linus Pauling ร่วมกับตารางธาตุช่วยให้ข้อมูลเกี่ยวกับอะตอมที่ประกอบเป็นองค์ประกอบเหล่านี้

ตามที่ระบุไว้ ไดอะแกรม Linus Pauling ขึ้นอยู่กับ ระดับย่อยของพลังงานอะตอมเพื่อจัดระเบียบอิเล็กตรอน. สิ่งเหล่านี้ถูกจัดเรียงจากพลังงานต่ำสุดไปสูงสุดเมื่ออะตอมอยู่ในสถานะพื้นดิน

ดูเพิ่มเติมที่ความหมายของ อะตอม และ ไอออน.

อิเล็กโตรสเฟียร์ของอะตอมประกอบด้วยชั้นอิเล็กทรอนิกส์ 7 (เจ็ด) ชั้นแสดงด้วยตัวอักษร:

K, L, M, N, O, P และ Q. แต่ละเปลือกอนุญาตให้มีจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุด:

• K = มากถึง 2 อิเล็กตรอน
• L = มากถึง 8 อิเล็กตรอน
• M = มากถึง 18 อิเล็กตรอน
• N = มากถึง 32 อิเล็กตรอน
• O = มากถึง 32 อิเล็กตรอน
• P = มากถึง 18 อิเล็กตรอน
• Q = มากถึง 8 อิเล็กตรอน

ชั้นอิเล็กทรอนิกส์	จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุด	ระดับย่อยของพลังงาน
K	2 ^และ-	1s^2
หลี่	8 ^และ-	2s^2 2p^6
เอ็ม	18^และ-	3s^2 3p^6 3d^10
นู๋	32 ^และ-	4s^2 4p^6 4 วัน^10 4f^14
อู๋	32 ^และ-	5s^2 5p^6 5 วัน^10 5f^14
พี	18 ^และ-	6s^2 6p^6 6 วัน^10
คิว	8 ^และ-	7s^2 7p^6

โปรดทราบว่าเลเยอร์ K มีเพียงหนึ่งระดับย่อย (ส) ซึ่งช่วยให้มีอิเล็กตรอนได้ถึง 2 ตัว เลเยอร์ L มีสองระดับย่อย (ส และ พี) นั่นเอง พี ถือได้ถึง 6 อิเล็กตรอน ยังมีระดับย่อย d (มีมากถึง 10 อิเล็กตรอน) และ ฉ (สูงสุด 14 อิเล็กตรอน)

ระดับย่อย	จำนวนอิเล็กตรอนต่อระดับย่อย
ส = คม (ชัดเจน)	มากถึง 2 อิเล็กตรอน
p = หลัก	มากถึง 6 อิเล็กตรอน
ง = กระจาย (กระจาย)	มากถึง 10 อิเล็กตรอน
f = พื้นฐาน	มากถึง 14 อิเล็กตรอน

ดังนั้น จากโครงการนี้ Pauling ได้จัดอิเล็กตรอนตามลําดับพลังงานที่เพิ่มขึ้นในระดับย่อยต่างๆ

การใช้ลูกศรในแนวทแยง เราพบลำดับต่อไปนี้ในไดอะแกรม Linus Pauling: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4 วัน¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5 วัน¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6 วัน¹⁰ 7p⁶.

ดูเพิ่มเติมที่ แผนภาพอิชิกาวะ, O แผนภาพเวนน์ และแนวคิดของ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้.