ด้านปริมาณของการแก้ปัญหา

พวกเขาเรียกตัวเองว่า ด้านปริมาณของการแก้ปัญหา ที่ กำหนดสัดส่วนระหว่างปริมาณของสารที่ละลายได้ (ตัวถูกละลาย) กับปริมาณของสารที่ละลายได้ (ตัวละลาย). การทำงานกับแง่มุมเชิงปริมาณ กล่าวคือ เมื่อมีความเข้มข้นของการแก้ปัญหา เกี่ยวข้องกับความรู้ในหลายด้าน:

• มวลตัวละลาย

• มวลตัวทำละลาย

• มวลสารละลาย (เป็นผลรวมระหว่างมวลของตัวถูกละลายกับมวลของตัวทำละลาย)

• ปริมาณตัวละลาย

• ปริมาณตัวทำละลาย

• ปริมาตรของสารละลาย (เป็นผลรวมระหว่างปริมาตรของตัวถูกละลายและปริมาตรของตัวทำละลาย)

• จำนวนโมลของตัวถูกละลาย

• จำนวนโมลของตัวทำละลาย

• จำนวนโมลของสารละลาย (เป็นผลรวมระหว่างจำนวนโมลของตัวถูกละลายและจำนวนโมลของตัวทำละลาย)

ในการอ้างอิงแง่มุมใดๆ ของตัวถูกละลายของโซลูชัน เราจะใช้ดัชนี 1 เสมอ สำหรับตัวทำละลาย เราจะใช้ดัชนี 2 เสมอ สำหรับวิธีแก้ปัญหา จะไม่มีการใช้ดัชนี

แง่มุมเชิงปริมาณของโซลูชันทำงานโดยใช้สูตรบางอย่าง กล่าวคือ:

เครื่องช่วยหายใจคำนวณปริมาณ (ความเข้มข้น) ของแอลกอฮอล์ในเลือด in

• ความเข้มข้นทั่วไป (ค)

มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างมวลของตัวถูกละลาย (โดยปกติในหน่วยกรัมต่อลิตรตาม System การวัดระหว่างประเทศ) และปริมาตรของสารละลาย (โดยทั่วไปในหน่วยลิตรตามระบบสากล International ของมาตรการ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:

ค = ม₁
วี

ม₁ = มวลของตัวถูกละลาย
V = ปริมาตรของสารละลาย

• ความหนาแน่น (ง)

มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างมวลของสารละลาย (โดยปกติในหน่วยกรัมต่อลิตรตาม System การวัดระหว่างประเทศ) และปริมาตรของสารละลาย (โดยปกติในหน่วยมิลลิลิตร ตามระบบสากล ของมาตรการ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:

ง = ม
วี

m = มวลของสารละลาย
V = ปริมาตรของสารละลาย

การสังเกต: ม = ม₁ + ม₂ (มวลตัวทำละลาย) และ วี = ว₁ (ปริมาตรของตัวถูกละลาย) + V₂ (ปริมาตรของตัวทำละลาย)

• โมลาริตีหรือความเข้มข้นของฟันกราม (ม)

มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลของตัวถูกละลาย (โดยปกติในหน่วยโมลตามระบบ การวัดระหว่างประเทศ) และปริมาตรของสารละลาย (โดยทั่วไปในหน่วยลิตรตามระบบสากล International ของมาตรการ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:

ม = ไม่₁
วี

ไม่₁ = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย
V = ปริมาตรของสารละลาย

หมายเหตุ: เป็นที่น่าสังเกตว่าจำนวนโมลของตัวถูกละลายสามารถคำนวณได้จากความสัมพันธ์ต่อไปนี้:

ไม่₁ = ม₁
เอ็ม₁

ม₁ = มวลของตัวถูกละลาย
เอ็ม₁ = มวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย

ดังนั้นสูตรโมลาริตีจึงสามารถเขียนได้ดังนี้

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

ม = ม₁
เอ็ม₁.V

• ชื่อกลุ่ม (ท)

มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างมวลของตัวถูกละลาย (โดยปกติในหน่วยกรัม ตามระบบการวัดระหว่างประเทศ) และมวลของสารละลาย (โดยปกติในหน่วยกรัม ตามระบบการวัดระหว่างประเทศ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:

ท = ม₁
ม

ม₁ = มวลของตัวถูกละลาย
m = มวลของสารละลาย

• ชื่อเรื่องในเล่ม (T)

มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรของตัวถูกละลาย (โดยปกติในหน่วยลิตร ตามระบบการวัดระหว่างประเทศ) และปริมาตรของสารละลาย (โดยปกติในหน่วยลิตร ตามระบบการวัดระหว่างประเทศ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:

ท = วี₁
วี

วี₁ = ปริมาตรของตัวถูกละลาย
V = ปริมาตรของสารละลาย

• โมลาลิตี้ (ญ)

มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลของตัวถูกละลาย (โดยปกติในโมลตามระบบสากล ของมาตรการ) และมวลของตัวทำละลาย (โดยทั่วไปในหน่วยกิโลกรัมตามระบบสากลของ มาตรการ). มันถูกระบุโดยสูตร:

ว = ไม่₁
ม₂

ไม่₁ = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย
ม₂ = มวลของตัวทำละลาย

เป็นที่น่าสังเกตว่าจำนวนโมลของตัวถูกละลายสามารถคำนวณได้จากความสัมพันธ์ต่อไปนี้:

ไม่₁ = ม₁
เอ็ม₁

ม₁ = มวลของตัวถูกละลาย
เอ็ม₁ = มวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย

ดังนั้นสูตรโมลาลิตีจึงสามารถเขียนได้ดังนี้

ว = ม₁
เอ็ม₁.m₂

• เศษส่วนกราม (X)

มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลของตัวถูกละลายหรือตัวทำละลาย (โดยปกติในโมลตามระบบ มาตรการสากล) และจำนวนโมลของสารละลาย (ปกติจะเป็นโมลตามระบบสากล ของมาตรการ) มันถูกระบุโดยสูตรต่อไปนี้:

- เกี่ยวกับตัวถูกละลาย:

X₁ = ไม่₁
ไม่

ไม่₁ = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย
n = จำนวนโมลของสารละลาย

หากจำเป็นต้องคำนวณค่าของ n₁เพียงใช้ลิงค์:

ไม่₁ = ม₁
เอ็ม₁

หากจำเป็นต้องคำนวณค่าของ n₂เพียงใช้ลิงค์:

นู๋₂ = ม₂
เอ็ม₂

ในการคำนวณ n เพียงใช้สูตร:

น = น₁ + น₂

- เกี่ยวกับตัวทำละลาย:

X₂ = ไม่₂
ไม่

ไม่₂ = จำนวนโมลของตัวทำละลาย
n = จำนวนโมลของสารละลาย

• ส่วนในล้านส่วน (ppm)

เป็นลักษณะเชิงปริมาณของสารละลาย (เจือจางมาก) ซึ่งระบุปริมาณเป็นกรัมของตัวถูกละลายในสารละลายหนึ่งล้านกรัม สามารถแสดงออกได้ดังนี้

1 ppm = 1 ส่วนในกรัมของตัวถูกละลาย
สารละลาย 1,000,000 กรัม

By Me. Diogo Lopes Dias

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

DAYS ดิโอโก้ โลเปส "แง่มุมเชิงปริมาณของการแก้ปัญหา"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.