พวกเขาเรียกตัวเองว่า ด้านปริมาณของการแก้ปัญหา ที่ กำหนดสัดส่วนระหว่างปริมาณของสารที่ละลายได้ (ตัวถูกละลาย) กับปริมาณของสารที่ละลายได้ (ตัวละลาย). การทำงานกับแง่มุมเชิงปริมาณ กล่าวคือ เมื่อมีความเข้มข้นของการแก้ปัญหา เกี่ยวข้องกับความรู้ในหลายด้าน:
มวลตัวละลาย
มวลตัวทำละลาย
มวลสารละลาย (เป็นผลรวมระหว่างมวลของตัวถูกละลายกับมวลของตัวทำละลาย)
ปริมาณตัวละลาย
ปริมาณตัวทำละลาย
ปริมาตรของสารละลาย (เป็นผลรวมระหว่างปริมาตรของตัวถูกละลายและปริมาตรของตัวทำละลาย)
จำนวนโมลของตัวถูกละลาย
จำนวนโมลของตัวทำละลาย
จำนวนโมลของสารละลาย (เป็นผลรวมระหว่างจำนวนโมลของตัวถูกละลายและจำนวนโมลของตัวทำละลาย)
ในการอ้างอิงแง่มุมใดๆ ของตัวถูกละลายของโซลูชัน เราจะใช้ดัชนี 1 เสมอ สำหรับตัวทำละลาย เราจะใช้ดัชนี 2 เสมอ สำหรับวิธีแก้ปัญหา จะไม่มีการใช้ดัชนี
แง่มุมเชิงปริมาณของโซลูชันทำงานโดยใช้สูตรบางอย่าง กล่าวคือ:
เครื่องช่วยหายใจคำนวณปริมาณ (ความเข้มข้น) ของแอลกอฮอล์ในเลือด in
ความเข้มข้นทั่วไป (ค)
มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างมวลของตัวถูกละลาย (โดยปกติในหน่วยกรัมต่อลิตรตาม System การวัดระหว่างประเทศ) และปริมาตรของสารละลาย (โดยทั่วไปในหน่วยลิตรตามระบบสากล International ของมาตรการ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:
ค = ม1
วี
ม1 = มวลของตัวถูกละลาย
V = ปริมาตรของสารละลาย
ความหนาแน่น (ง)
มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างมวลของสารละลาย (โดยปกติในหน่วยกรัมต่อลิตรตาม System การวัดระหว่างประเทศ) และปริมาตรของสารละลาย (โดยปกติในหน่วยมิลลิลิตร ตามระบบสากล ของมาตรการ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:
ง = ม
วี
m = มวลของสารละลาย
V = ปริมาตรของสารละลาย
การสังเกต: ม = ม1 + ม2 (มวลตัวทำละลาย) และ วี = ว1 (ปริมาตรของตัวถูกละลาย) + V2 (ปริมาตรของตัวทำละลาย)
โมลาริตีหรือความเข้มข้นของฟันกราม (ม)
มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลของตัวถูกละลาย (โดยปกติในหน่วยโมลตามระบบ การวัดระหว่างประเทศ) และปริมาตรของสารละลาย (โดยทั่วไปในหน่วยลิตรตามระบบสากล International ของมาตรการ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:
ม = ไม่1
วี
ไม่1 = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย
V = ปริมาตรของสารละลาย
หมายเหตุ: เป็นที่น่าสังเกตว่าจำนวนโมลของตัวถูกละลายสามารถคำนวณได้จากความสัมพันธ์ต่อไปนี้:
ไม่1 = ม1
เอ็ม1
ม1 = มวลของตัวถูกละลาย
เอ็ม1 = มวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย
ดังนั้นสูตรโมลาริตีจึงสามารถเขียนได้ดังนี้
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
ม = ม1
เอ็ม1.V
ชื่อกลุ่ม (ท)
มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างมวลของตัวถูกละลาย (โดยปกติในหน่วยกรัม ตามระบบการวัดระหว่างประเทศ) และมวลของสารละลาย (โดยปกติในหน่วยกรัม ตามระบบการวัดระหว่างประเทศ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:
ท = ม1
ม
ม1 = มวลของตัวถูกละลาย
m = มวลของสารละลาย
ชื่อเรื่องในเล่ม (T)
มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตรของตัวถูกละลาย (โดยปกติในหน่วยลิตร ตามระบบการวัดระหว่างประเทศ) และปริมาตรของสารละลาย (โดยปกติในหน่วยลิตร ตามระบบการวัดระหว่างประเทศ) ระบุไว้โดยสูตรต่อไปนี้:
ท = วี1
วี
วี1 = ปริมาตรของตัวถูกละลาย
V = ปริมาตรของสารละลาย
โมลาลิตี้ (ญ)
มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลของตัวถูกละลาย (โดยปกติในโมลตามระบบสากล ของมาตรการ) และมวลของตัวทำละลาย (โดยทั่วไปในหน่วยกิโลกรัมตามระบบสากลของ มาตรการ). มันถูกระบุโดยสูตร:
ว = ไม่1
ม2
ไม่1 = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย
ม2 = มวลของตัวทำละลาย
เป็นที่น่าสังเกตว่าจำนวนโมลของตัวถูกละลายสามารถคำนวณได้จากความสัมพันธ์ต่อไปนี้:
ไม่1 = ม1
เอ็ม1
ม1 = มวลของตัวถูกละลาย
เอ็ม1 = มวลโมลาร์ของตัวถูกละลาย
ดังนั้นสูตรโมลาลิตีจึงสามารถเขียนได้ดังนี้
ว = ม1
เอ็ม1.m2
เศษส่วนกราม (X)
มันเกี่ยวข้องกับความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลของตัวถูกละลายหรือตัวทำละลาย (โดยปกติในโมลตามระบบ มาตรการสากล) และจำนวนโมลของสารละลาย (ปกติจะเป็นโมลตามระบบสากล ของมาตรการ) มันถูกระบุโดยสูตรต่อไปนี้:
- เกี่ยวกับตัวถูกละลาย:
X1 = ไม่1
ไม่
ไม่1 = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย
n = จำนวนโมลของสารละลาย
หากจำเป็นต้องคำนวณค่าของ n1เพียงใช้ลิงค์:
ไม่1 = ม1
เอ็ม1
หากจำเป็นต้องคำนวณค่าของ n2เพียงใช้ลิงค์:
นู๋2 = ม2
เอ็ม2
ในการคำนวณ n เพียงใช้สูตร:
น = น1 + น2
- เกี่ยวกับตัวทำละลาย:
X2 = ไม่2
ไม่
ไม่2 = จำนวนโมลของตัวทำละลาย
n = จำนวนโมลของสารละลาย
ส่วนในล้านส่วน (ppm)
เป็นลักษณะเชิงปริมาณของสารละลาย (เจือจางมาก) ซึ่งระบุปริมาณเป็นกรัมของตัวถูกละลายในสารละลายหนึ่งล้านกรัม สามารถแสดงออกได้ดังนี้
1 ppm = 1 ส่วนในกรัมของตัวถูกละลาย
สารละลาย 1,000,000 กรัม
By Me. Diogo Lopes Dias
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
DAYS ดิโอโก้ โลเปส "แง่มุมเชิงปริมาณของการแก้ปัญหา"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/aspectos-quantitativos.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.