เทอร์โมเคมีเป็นสาขาหนึ่งของเคมีที่ศึกษาปฏิกิริยาและกระบวนการของการเปลี่ยนแปลงสถานะทางกายภาพที่เกี่ยวข้องกับการแลกเปลี่ยนพลังงานในรูปของความร้อน
ปฏิกิริยาและกระบวนการประเภทนี้มีสองประเภท ได้แก่ :
ดูดความร้อน:Endo หมายถึงภายใน นั่นคือ ปฏิกิริยาหรือการเปลี่ยนแปลงในสถานะทางกายภาพที่สารตั้งต้นดูดซับความร้อน
ตัวอย่างเช่น การกลายเป็นไอคือการเปลี่ยนจากของเหลวเป็นสถานะก๊าซ เช่น เมื่อเสื้อผ้าบนเส้นแห้ง เพื่อให้การเปลี่ยนแปลงนี้เกิดขึ้น น้ำดูดซับพลังงาน และด้วยวิธีนี้ ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลจะหยุดชะงักและโมเลกุลจะถูกปลดปล่อยออกมาในรูปของไอระเหย
ตัวอย่างของปฏิกิริยาเคมีดูดความร้อนคือความร้อนของหินปูน (CaCO3). โดยดูดซับความร้อนและสลายตัว ซึ่งเกิดขึ้นจากผลิตภัณฑ์ของแคลเซียมออกไซด์ (CaO) ซึ่งเป็นปูนขาว
คายความร้อน:เอ็กโซ หมายถึง ภายนอก กล่าวคือ หมายถึง ปฏิกิริยาหรือการเปลี่ยนแปลงในสถานะทางกายภาพที่ปล่อยความร้อนออกมา
ต่อไปนี้คือตัวอย่างสองตัวอย่าง: การทำให้น้ำกลายเป็นน้ำแข็งเป็นการเปลี่ยนแปลงในสถานะทางกายภาพที่เกิดขึ้นเมื่อปล่อยความร้อน เครื่องยนต์ระเบิดของรถยนต์ทำงานจากพลังงานที่ปล่อยออกมาจากปฏิกิริยาการเผาไหม้ของเอทานอลหรือผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม เช่น น้ำมันเบนซินและน้ำมัน ดีเซล.
แนวคิดที่สำคัญสองประการในการศึกษาเทอร์โมเคมีคือ เอนทาลปี (H) และ การเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี (ΔH)ซึ่งอ้างอิงตามลำดับถึงปริมาณพลังงานของสารและความแตกต่างของพลังงานระหว่างสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ (ΔH = Hผลิตภัณฑ์ - โฮรีเอเจนต์).
เมื่อสมการที่อธิบายกระบวนการรวมค่าของการเปลี่ยนแปลงเอนทาลปี เราบอกว่ามันคือ a สมการทางความร้อนเคมี. ถ้าค่าของ ΔH เป็นค่าลบ แสดงว่ากระบวนการนี้เป็นแบบคายความร้อน เนื่องจากเอนทาลปีสุดท้ายมีขนาดเล็กกว่าค่าเริ่มต้น และถ้าเป็นบวก กระบวนการก็จะดูดความร้อน
ตัวอย่าง:
สมการเทอร์โมเคมีของปฏิกิริยาคายความร้อน:
1C3โฮ8(ก.) + 5 ออนซ์2(ก.) → 3 CO2(ก.) + 4H2โอ(ช) ΔH = - 2,046 kJ
สมการทางเทอร์โมเคมีของปฏิกิริยาดูดความร้อน:
1 เฟ2โอ3(ส) + 3 C(ส) → 2 เฟ(ส) + 3 CO(ช) ΔH = +491.5 kJ
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-termoquimica.htm