ทำไมความดันของก๊าซจึงเพิ่มขึ้นเมื่อถูกบีบอัด? คำตอบสำหรับคำถามนี้เกี่ยวข้องกับการเคลื่อนที่ของโมเลกุลก๊าซในขวดปิด ดู:
อนุภาคสีแดง: โมเลกุลในสถานะก๊าซ
การสังเกตภาพประกอบอย่างละเอียดถี่ถ้วนช่วยให้เราเห็นว่าในพื้นที่ที่เล็กกว่า โมเลกุลมีความเข้มข้นมากกว่า เมื่ออัดแก๊ส แก๊สจะเริ่มออกแรงกดบนผนังของภาชนะ การเคลื่อนที่อย่างรวดเร็วและต่อเนื่องของโมเลกุลที่ชนกับผนังทำให้ปรากฏการณ์นี้เกิดขึ้นได้
ดังนั้น ในการเพิ่มความดันของแก๊ส ไม่จำเป็นต้องเพิ่มอุณหภูมิของมัน เพียงแค่ลดปริมาตรของแก๊สลง (บีบอัดแก๊ส)
ในทางกลับกัน สำหรับการเพิ่มขึ้นของพลังงานจลน์เฉลี่ย (Eซิน) จำเป็นต้องส่งเสริมการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิของก๊าซ
เมื่อเราให้ความร้อนแก่แก๊สภายในขวด โมเลกุลที่มีอยู่จะเริ่มเคลื่อนที่ด้วยความเร็วมากขึ้น ซึ่งทำให้พลังงานจลน์เฉลี่ยเพิ่มขึ้น เราก็ว่าเอ๋อซิน เป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิ ดังแสดงในสมการ:
และซิน = KT
ก๊าซที่เป็นไปตามสมการนี้ถือเป็นก๊าซสมบูรณ์ (หรือก๊าซในอุดมคติ)
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
โดย Liria Alves
จบเคมี
ทีมโรงเรียนบราซิล
ดูเพิ่มเติม!
ก๊าซ – เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับสารประกอบประเภทนี้
เคมีทั่วไป - เคมี - โรงเรียนบราซิล
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
ซูซ่า, ลิเรีย อัลเวส เดอ "ทฤษฎีจลน์ของก๊าซ"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-cinetica-dos-gases.htm. เข้าถึงเมื่อ 27 มิถุนายน 2021.
