ในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 และต้นศตวรรษที่ 19 Lavosier, Proust, Dalton และนักวิทยาศาสตร์คนอื่นๆ ได้ทำการศึกษาเกี่ยวกับ วัตถุประสงค์ในการกำหนดธรรมชาติพื้นฐานของสสาร นั่นคือ การค้นพบว่าสสารก่อตัวอย่างไรและจากอะไร พวกเขาอธิบายว่าสสารประกอบด้วยอนุภาคที่แบ่งแยกไม่ได้และถูกอนุรักษ์ไว้ในปริมาณและมวล ทฤษฎีของพวกเขาอยู่บนพื้นฐานของผลลัพธ์ที่ได้จากการทดลองโดยการรวมกันของก๊าซ อย่างไรก็ตาม มีความยากในการแยกแยะ ระหว่างอะตอมและโมเลกุลโดยสังเกตว่าปริมาตรของก๊าซบางชนิดในปฏิกิริยาเหล่านี้ไม่เป็นไปตามที่คาดการณ์ไว้ในการเปลี่ยนแปลงของก๊าซแล้ว เป็นที่รู้จัก
นักฟิสิกส์ชาวอิตาลีชื่อ Amedeo Avogadro เอาชนะความยากลำบากได้ Avogadro อ้างว่าภายใต้สภาวะทางกายภาพเดียวกันปริมาณก๊าซที่ต่างกันมีจำนวนเท่ากันมีจำนวนอนุภาคเท่ากัน อย่างไรก็ตาม การกล่าวว่าก๊าซหนึ่งมีจำนวนอนุภาคเท่ากันกับอีกก๊าซหนึ่ง ไม่ได้หมายความว่าทั้งสองมีจำนวนอะตอมเท่ากัน
สมมติฐานของอโวกาโดรว่า ก๊าซในปริมาณเท่ากันภายใต้สภาวะความดันและอุณหภูมิเดียวกันจะมีอนุภาคจำนวนเท่ากัน same และความคิดเกี่ยวกับมวลอะตอมและโมเลกุลของนักวิทยาศาสตร์อีกคนหนึ่งชื่อ Canizarro นำไปสู่การหาค่าคงที่ของ Avogadro
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
ค่าคงที่ที่ก่อตั้งโดย Avogadro และต่อมาได้รับการยืนยันจากการทดลองโดยนักวิทยาศาสตร์หลายคนในปัจจุบันเรียกว่า เบอร์ของอโวกาโดร
หมายเลขของอโวกาโดร () แทนจำนวนอนุภาคหรือโมเลกุลที่มีอยู่ในโมล
นา=6.023×1023 อนุภาค
โมลแสดงถึงขนาดของปริมาณของสสารและมวลที่มีอยู่ใน 1 โมลเรียกว่ามวลโมลาร์ (M) เพื่อคำนวณจำนวนโมลที่มีอยู่ในมวลที่กำหนด ม ของก๊าซ ใช้ความสัมพันธ์:
สมการที่ 1 ได้มาจากกฎง่ายๆ สามข้อ โดยที่ 1 โมลมีมวล เอ็ม และ ไม่ โมลมีมวล ม.
โดย นาธาน ออกุสโต
จบฟิสิกส์
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
เฟอร์ไรร่า, นาธาน ออกุสโต. "จำนวนอโวกาโดร"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/a-lei-avogadro.htm. เข้าถึงเมื่อ 27 มิถุนายน 2021.
