Kps คืออะไร?

Kps เป็นตัวย่อที่ใช้แทน ค่าคงที่ของผลิตภัณฑ์การละลายซึ่งหมายถึงผลคูณ (การคูณ) ของ ความเข้มข้นของสสาร ของไอออนที่มีอยู่ในสารละลาย

เมื่อใดก็ตามที่เติมตัวละลายที่ละลายได้ไม่ดีลงในตัวทำละลาย เช่น แบเรียมซัลเฟต. ปริมาณเล็กน้อย ส่วนหนึ่งของเกลือนี้ละลายในน้ำและส่วนที่เหลือสะสมที่ด้านล่างของภาชนะสร้างร่างกายของ body พื้นหลัง. เกลือที่ละลายเป็นทุกข์ ความแตกแยกปล่อยไพเพอร์และแอนไอออนลงไปในน้ำ

ตกตะกอนในสารละลายที่มีน้ำและแบเรียมซัลเฟต

นอกจากเกลือจะไม่แสดงความดี ความสามารถในการละลายปริมาณของตัวถูกละลายจะไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อเวลาผ่านไป เนื่องจากมีสมดุลการละลายระหว่างไอออนของเกลือ (มีอยู่ในสารละลาย) กับเนื้อหาพื้นหลัง

สมดุลการละลายของ BaSO₄ ในน้ำ

Kps ของตัวละลาย

โอ Kps ของตัวถูกละลายเป็นผลคูณของความเข้มข้นของโมลาร์ของไอออนที่มีส่วนร่วม จำเป็นต้องเพิ่มความเข้มข้นของไอออนให้เป็นค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ (ใช้เพื่อทำให้สมการสมดุล) เสมอ

สมดุลการละลายของอิเล็กโทรไลต์ Y_ดิX_บี

โอ Kps ของสมดุลที่เสนอสำหรับเกลือY_ดิX_บี จะมีความเข้มข้นของรีเอเจนต์ Y (เพิ่มเป็นสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ (a) และความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์ X (เพิ่มเป็นค่าสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ (b))

Kps = [ใช่^+ข]^ดิ.[X^-The]^บี

ตัวอย่าง

สมมติว่าเรากำลังเตรียมสารละลายด้วยน้ำและอะลูมิเนียมไซยาไนด์ [Al(CN)₃] ซึ่งเป็นเกลือที่ไม่ละลายในน้ำ เมื่อเกลือนี้ถูกเติมลงในน้ำ ก็จะเกิดปรากฏการณ์ความแตกแยก

Al (CN) สมดุลการละลายของอิเล็กโทรไลต์₃

ดังนั้น จากสมการสมดุลของการละลายเกลือ เราได้มัน that Kps จะมีการคูณความเข้มข้นของอะลูมิเนียมไอออนบวก (Al⁺³) ยกขึ้นเป็นเลขชี้กำลัง 1 โดยความเข้มข้นของประจุลบไซยาไนด์ (CN^-1) ยกขึ้นเป็นเลขชี้กำลัง 3

Kps = [อัล⁺³]¹.[CN^-1]³

Kps ความหมายของตัวถูกละลาย

เมื่อเราพบว่า Kps ของเกลือบางชนิดผสมกับน้ำ เรายังทราบความเข้มข้นของไอออนแต่ละตัวในสารละลายด้วย ด้วยข้อมูลนี้ เราสามารถกำหนดการจัดอันดับของสารละลายหรือพฤติกรรมของตัวถูกละลายในสารละลาย พิจารณายอดคงเหลือต่อไปนี้:

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

สมดุลการละลายของอิเล็กโทรไลต์ Y_ดิX_บี

เราสามารถสร้างความสัมพันธ์ดังต่อไปนี้:

• ถ้า Kps = [Y^+ข]^ดิ.[X^-The]^บี = 0 เรามีสารละลายอิ่มตัวโดยไม่มีการตกตะกอน

• ถ้า Kps > [Y^+ข]^ดิ.[X^-The]^บี = 0 เรามีสารละลายไม่อิ่มตัว นั่นคือ ตัวถูกละลายที่ละลายในตัวทำละลายในปริมาณต่ำ (เทียบกับ ค่าสัมประสิทธิ์การละลาย);

• ถ้า Kps < [Y^+ข]^ดิ.[X^-The]^บี = 0 เรามีสารละลายอิ่มตัวที่มีส่วนล่างนั่นคือจะมีการตกตะกอนของอิเล็กโทรไลต์ (ตัวละลาย)

• หากค่า Kps ของอิเล็กโทรไลต์ต่ำเกินไป แสดงว่าเป็นวัสดุที่ละลายได้ไม่ดีในตัวทำละลาย

ตัวอย่างของ การคำนวณ Kps ของตัวละลาย

(UERN): ความสามารถในการละลายของแคลเซียมไนเตรต [Ca (NO .)₃)₂] ในน้ำ 2.0. 10^–3 โมล/ลิตร ณ อุณหภูมิที่กำหนด Kps ของเกลือนี้ที่อุณหภูมิเท่ากันคือ:

ก) 8.10^–8.

ข) 8.10^–10.

ค) 3.2.10^–10

ง) 3.2.10^–8

ข้อมูลการออกกำลังกาย:

• สูตรเกลือ: Ca (NO₃)₂;

• ความเข้มข้นของเกลือกราม (ความสามารถในการละลาย): 2.0. 10^–3 นางสาว.

ในการแก้และคำนวณ Kps คุณต้องทำสิ่งต่อไปนี้:

ขั้นตอนที่ 1: ตั้งค่าสมดุลการละลายเกลือ

สมดุลการละลายแคลเซียมไนเตรตในน้ำ

แคลเซียมไนเตรตเมื่อแยกตัวในน้ำจะปล่อยแคลเซียมไอออนบวกออกมา 1 โมล⁺²) และแอนไอออนไนเตรต 2 โมล (NO₃^-1).

ขั้นตอนที่ 2: รวบรวมการแสดงออกของ Kps ของเกลือ

Kps ของเกลือนี้จะเป็นผลคูณของความเข้มข้นของแคลเซียมไอออนบวกที่เพิ่มเป็นเลขชี้กำลัง 1 โดยความเข้มข้นของไอออนไนเตรตที่เพิ่มเป็นเลขชี้กำลัง 2 ดังที่แสดงด้านล่าง:

Kps = [Ca⁺²]¹.[ที่₃^-1]²

ขั้นตอนที่ 3: กำหนดค่าความเข้มข้นของไอออนในสารละลาย

ในการคำนวณ Kps เราต้องการค่าความเข้มข้นของไอออน อย่างไรก็ตาม การออกกำลังกายให้โมลาริตีของเกลือในสารละลาย ในการกำหนดความเข้มข้นของแต่ละไอออน เพียงแค่คูณโมลาริตีของเกลือด้วยสัมประสิทธิ์ปริมาณสัมพันธ์ของผู้เข้าร่วมในปฏิกิริยา:

• สำหรับแคลเซียมไอออนบวก:

[ที่นี่⁺²] = 1. 2,0. 10^–3

[ที่นี่⁺²] = 2,0. 10^–3 นางสาว

• สำหรับไอออนไนเตรต:

[ที่₃^-1] = 2. 2,0. 10^–3

[ที่₃^-1] = 4,0. 10^–3 นางสาว

ขั้นตอนที่ 4: ใช้ค่าความเข้มข้นที่พบในขั้นตอนที่ 3 ในนิพจน์ Kps (กำหนดไว้ในขั้นตอนที่ 2)

Kps = [Ca⁺²]¹.[ที่₃^-1]²

Kps = [2.10^-3]¹.[4.10^-3]²

Kps = 2.10^-3.16.10^-6

Kps = 32.10^-9

หรือ

Kps = 3.2.10^-9 (เดือน/ลิตร)

By Me. Diogo Lopes Dias

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

DAYS ดิโอโก้ โลเปส "Kps คืออะไร"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kps.htm. เข้าถึงเมื่อ 27 มิถุนายน 2021.