ในกระบวนการไอโซโวลูเมทริก ปริมาตรจะคงที่และดังนั้นจึงไม่มีการดำเนินการใดๆ ความร้อนที่แลกเปลี่ยนกับตัวกลางจะเท่ากับการเปลี่ยนแปลงของพลังงานภายในระบบ (ดูแผนภูมิด้านบน)
ตามกฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์ ในกระบวนการทางอุณหพลศาสตร์ใด ๆ ปริมาณความร้อน Q ที่ได้รับโดยระบบเท่ากับงานที่ทำ บวกกับความผันแปรของพลังงานภายใน ดังนั้นสมการที่แสดงถึงกฎข้อแรกมีดังนี้:
Q=τ+∆U
ตามวรรคแรกว่าไม่มีงานต้องทำ we τ=0. ดังนั้นความร้อนที่แลกเปลี่ยนกับตัวกลางจึงเท่ากับการเพิ่มขึ้นของพลังงานภายในระบบ ดังนั้นเราจึงมี:
Q=∆U
เมื่อความร้อนถูกส่งไปยังระบบ นั่นคือเมื่อ Q เป็นบวก พลังงานภายในจะเพิ่มขึ้น และเมื่อระบบสูญเสียความร้อน นั่นคือ เมื่อ Q เป็นลบ พลังงานภายในจะลดลง กระบวนการปริมาตรคงที่เกิดขึ้นเมื่อภาชนะที่บรรจุวัสดุแข็ง (เช่น ถังแก๊ส)
เมื่อได้รับความร้อน ระบบมีแนวโน้มที่จะขยายตัวแต่ถูกขัดขวางโดยผนังของถังบรรจุ ดังนั้นความดันและอุณหภูมิของระบบจึงเพิ่มขึ้น
โดย Domitiano Marques
จบฟิสิกส์
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm
