สมการการแยกตัวของเกลืออนินทรีย์

เกลือ อนินทรีย์ เป็นสารไอออนิกทั้งหมด (เกิดจากไอออนบวกอื่นที่ไม่ใช่ไฮโดรเนียม / H⁺ และประจุลบอื่นที่ไม่ใช่ไฮดรอกไซด์ / OH^-) ซึ่งเมื่อละลายในน้ำจะเกิดปรากฏการณ์ ความแตกแยก. ในขั้นตอนนี้จะมีการปล่อยประจุบวกและประจุลบ ดังแสดงใน, สมการความแตกแยกที่ต้องปฏิบัติตาม:

XY_{(ที่นี่)} → X⁺ + Y^-

สมการการแยกตัวของเกลืออนินทรีย์ คุณลักษณะเสมอ:

• ตัวย่อ (aq): ระบุว่าเกลือผสมกับน้ำ

• ลูกศร: ระบุการปลดปล่อยไอออน

• X⁺: Cation หมายถึงกลุ่มแรกหรือสัญลักษณ์ของสูตรเกลือ

• Y^-: Anion หมายถึงกลุ่มหรือสัญลักษณ์หลัง X ของสูตรเกลือ

เพื่อประกอบสมการความแตกแยก ของเกลือนั้นจำเป็นต้องรู้สูตรของเกลืออนินทรีย์ที่จะแยกออกเป็นอย่างดี ตามกฎแล้วสูตรของเกลืออนินทรีย์สามารถมีลักษณะดังต่อไปนี้:

ก) สมการการแยกตัวของเกลือที่มีประจุบวก X และประจุลบ Y โดยไม่มีดัชนีใด ๆ เขียนไว้

ประจุของทั้งสองมีเครื่องหมายต่างกันและมีค่าเท่ากัน และค่านั้นถูกกำหนดโดยประจุลบเสมอ ตัวอย่างเช่น:

ตัวอย่างที่ 1: NaCl - โซเดียมคลอไรด์

เนื่องจากประจุลบ Cl มีค่าประจุเป็น -1 ไอออน Na จึงมีประจุเป็น +1 ดังนั้นไอออนจึงถูกแทนด้วย Na⁺¹ และ Cl^-1และสมการการแยกตัวของเกลือนี้คือ:

NaCl_{(ที่นี่)} → อิน⁺¹ + Cl^-1

ตัวอย่างที่ 2: MgS - แมกนีเซียมซัลไฟด์

เนื่องจากไอออน S มีค่าประจุเป็น -2 Mg cation จะมีประจุเป็น +2 ดังนั้นไอออนจึงถูกแทนด้วยMg⁺² และ ส^-2และสมการการแยกตัวของเกลือนี้คือ:

MgS_{(ที่นี่)} → มก⁺² + ส^-2

b) สมการการแตกตัวของเกลือที่มีไอออนบวกที่มีดัชนีเขียนอยู่ข้างหลังและไม่มีดัชนีเขียนอยู่หลังประจุลบ

ในกรณีนี้ ประจุประจุลบคือดัชนีที่เขียนไว้หน้าประจุบวก และประจุประจุบวกมีค่าเป็น 1 เนื่องจากไม่มีตัวเลขเป็นดัชนีประจุลบ ตัวอย่างเช่น:

ตัวอย่างที่ 1: K₂S - โพแทสเซียมซัลไฟด์

เนื่องจาก K cation มีดัชนี 2 ประจุลบคือ -2. แล้ว ไอออนบวกจะมีการชาร์จ +1 เพราะไม่มีดัชนีเขียนอยู่บนประจุลบ ดังนั้นไอออนจะถูกแสดงโดยK⁺¹ และ ส^-2และสมการการแยกตัวของเกลือนี้คือ:

K₂ส_{(ที่นี่)} → 2K⁺¹ + ส^-2

จำเป็นต้องวางค่าสัมประสิทธิ์ 2 ไว้ทางด้านซ้ายของ K เนื่องจากในสูตรเกลือจะมี 2 K

c) สมการการแตกตัวของเกลือที่มี X cation ที่ไม่มีดัชนีเขียนตามหลัง และประจุลบ Y ที่แสดงองค์ประกอบออกซิเจนด้วยดัชนีที่เขียนไว้หลังจากนั้น

ในกรณีนี้ ดัชนีที่เขียนหลังจากออกซิเจนจะต้องถูกละเว้น และประจุของไอออนบวกและประจุลบจะมีเครื่องหมายและค่าเท่ากันที่แตกต่างกัน ค่าจะถูกกำหนดโดยประจุลบเสมอ ตัวอย่างเช่น:

ตัวอย่างที่ 1: naClO₄- โซเดียมเปอร์คลอเรต

ชอบ ClO แอนไอออน₄ นำเสนอโหลด -1, Na cation มีประจุ +1 ไอออนก็คือ แสดงโดย Na⁺¹ และ ClO₄^-1. สมการการแยกตัวของเกลือนี้คือ:

naClO_4(aq) → อิน⁺¹ + ClO₄^-1

ตัวอย่างที่ 2: MgCO₃- แมกนีเซียมคาร์บอเนต

ชอบ ประจุลบCO₃ นำเสนอโหลด -2, Mg cation มีประจุ +2 ไอออนก็คือ แสดงโดย Mg⁺² และ ClO₃^-2และสมการการแตกตัวคือ:

MgCO_3(aq) → มก⁺² + ClO₃^-2

ตัวอย่างที่ 3: AlPO₄- อะลูมิเนียมฟอสเฟต

ชอบ ประจุลบ₄ นำเสนอโหลด -3, Al cation มีประจุ +3 ไอออนก็คือ แสดงโดย Al⁺³ และ ป₄^-3และสมการการแยกตัวของเกลือนี้คือ:

AlPO_4(aq) → อัล⁺³ + ป₄^-3

d) สมการการแตกตัวของเกลือที่มีไอออนบวก X โดยมีดัชนีเขียนอยู่ด้านหลัง และประจุลบ Y แสดงธาตุออกซิเจนและดัชนีที่เขียนไว้ข้างหลังด้วย

ในกรณีนี้ ดัชนีของไอออนบวกคือประจุลบ และประจุไอออนบวกเท่ากับ 1 เนื่องจากมีเพียงดัชนีหลังจากออกซิเจนเท่านั้น ตัวอย่างเช่น:

ตัวอย่างที่ 1: K₂เท่านั้น₃- โพแทสเซียมซัลไฟต์

เนื่องจาก K cation มีดัชนี 2 ประจุลบคือ -2. แล้ว cation K มี +1 ชาร์จ เพราะไม่มีดัชนีเขียนอยู่บนประจุลบหลังเลข 3 ซึ่งเป็นของออกซิเจน ดังนั้นไอออนจะถูกแสดงโดยK⁺¹ และ SO₃^-2และสมการการแยกตัวของเกลือนี้คือ:

K₂เท่านั้น_3(aq) → 2K⁺¹ + OS₃^-2

จำเป็นต้องวางค่าสัมประสิทธิ์ 2 ไว้ทางด้านซ้ายของ K เนื่องจากในสูตรเกลือจะมี 2 K

ตัวอย่างที่ 2: Au₃BO₃- ทองคำบอเรต I

เนื่องจาก Aucation มีดัชนี 3 ประจุของประจุลบBO₃ é -3. แล้ว ไอออนบวกมีประจุ +1 เพราะไม่มีดัชนีเขียนอยู่บนประจุลบหลังเลข 3 ซึ่งเป็นของออกซิเจน ดังนั้นไอออนจึงถูกแทนด้วย Au⁺¹ และโบ₃^-3และสมการการแยกตัวของเกลือนี้คือ:

Au₃BO_3(aq) → 3 ออ⁺¹ + โบ₃^-3

จำเป็นต้องวางสัมประสิทธิ์ 3 ไว้ทางด้านซ้ายของ Au เนื่องจากในสูตรเกลือมี 3 Au

ตัวอย่างที่ 3: ตูด₄พี₂โอ₆- คอปเปอร์ไฮโปฟอสเฟต I

เนื่องจากไอออนบวกทองแดง (Cu) มีดัชนี 4 ดังนั้น ประจุลบคือ -4. แล้ว ไอออนบวกมี +1 ชาร์จ เพราะไม่มีดัชนีใดเขียนบนประจุลบหลังเลข 6 ซึ่งเป็นของออกซิเจน ดังนั้นไอออนจึงถูกแสดงโดย Cu⁺¹ และพี่₂โอ₆^-4และสมการการแยกตัวของเกลือนี้คือ:

ตูด₄พี₂โอ_6(aq) → 4 ลูกบาศ์ก⁺¹ + พี่₂โอ₆^-4

จำเป็นต้องวางค่าสัมประสิทธิ์ 4 ไว้ทางด้านซ้ายของไอออนบวกทองแดง (Cu) เนื่องจากในสูตรเกลือจะมีไอออนบวกทองแดง 4 ตัว

จ) สมการการแยกตัวของเกลือที่มี X cation ที่ไม่มีดัชนีเขียนตามหลัง และประจุลบ Y ในวงเล็บที่มีดัชนีเป็นลายลักษณ์อักษร

ในกรณีนี้ ดัชนีที่อยู่หลังวงเล็บแอนไอออนคือประจุของประจุบวก และประจุของประจุลบคือ 1 เนื่องจากไม่มีดัชนีเขียนอยู่หลังประจุบวก ตัวอย่างเช่น:

ตัวอย่างที่ 1: มก. (ClO₂)₂- แมกนีเซียมคลอไรท์

เป็นไอออนของ ClO₂ แสดงดัชนี 2 หลังวงเล็บ Mg ประจุบวกคือ +2. แล้ว ประจุลบมีประจุ -1 เพราะไม่มีดัชนีเขียนอยู่หลังไอออนบวก ดังนั้นไอออนจึงถูกแทนด้วยMg⁺² และ ClO₂^-1และสมการการแยกตัวของเกลือนี้คือ:

มก. (ClO₂)_2(aq) → มก⁺² + 2 ClO₂^-1

จำเป็นต้องวางสัมประสิทธิ์ 2 ไว้ทางด้านซ้ายของ ClO₂เนื่องจากในสูตรเกลือมี 2 ClO₂.

ตัวอย่างที่ 2: อัล (NC)₃- อะลูมิเนียมไอโซไซยาไนด์

เนื่องจากประจุลบ NC มีดัชนี 3 หลังวงเล็บ ประจุไอออนบวกคือ +3. แล้ว ประจุลบมีประจุ -1 เพราะไม่มีดัชนีเขียนอยู่บนไอออนบวก ดังนั้นไอออนจึงถูกแทนด้วย Al⁺³ และ NC^-1และสมการการแยกตัวของเกลือนี้คือ:

อัล (NC)_3(aq) → อัล⁺³ + 3 NC^-1

จำเป็นต้องวางสัมประสิทธิ์ 3 ไว้ทางด้านซ้ายของ NC เนื่องจากในสูตรเกลือจะมี 3 NC

ตัวอย่างที่ 3: คุณ (MnO₄)₄- ไทเทเนียมเปอร์แมงกาเนต IV

ในรูปของ MnO anion₄ แสดงดัชนี 4 หลังวงเล็บ ประจุของ Ti cation คือ +4 แล้ว ประจุลบมีประจุ -1 เพราะไม่มีดัชนีเขียนอยู่บนไอออนบวก ดังนั้นไอออนจึงถูกแสดงโดยTi⁺⁴ ใน₄^-1และสมการการแยกตัวของเกลือนี้คือ:

คุณ (MnO₄)_4(aq) → คุณ⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

จำเป็นต้องวางสัมประสิทธิ์ 4 ไว้ทางด้านซ้ายของ MnO₄เนื่องจากในสูตรเกลือมี 4 MnO₄.

f) สมการการแยกตัวของเกลือที่มีไอออนบวก X โดยมีดัชนีเขียนอยู่ด้านหลัง และประจุลบ Y ในวงเล็บที่มีดัชนี

ในกรณีนี้ ดัชนีหลังวงเล็บประจุลบคือประจุของประจุบวก และดัชนีหลังประจุบวกคือประจุของประจุลบ ตัวอย่างเช่น:

ตัวอย่างที่ 1: อัล₂(เท่านั้น₄)₃- อะลูมิเนียมซัลเฟต

เป็นประจุลบ SO₄ แสดงดัชนี 3 หลังวงเล็บ ประจุไอออนบวกคือ +3. แล้ว ประจุลบมีประจุ -2 เพราะดัชนี 2 เขียนหลังไอออนบวก ดังนั้นไอออนจึงถูกแทนด้วย Al⁺³ และ SO₄^-2และสมการการแยกตัวของเกลือนี้คือ:

อัล₂(เท่านั้น₄)_3(aq) → 2 อัล⁺³ + 3 SO₄^-2

จำเป็นต้องวางสัมประสิทธิ์ 3 ไว้ทางด้านซ้ายของ SO₄ และสัมประสิทธิ์ 2 ทางด้านซ้ายของ Al เนื่องจากในสูตรเกลือ เรามี 2 Al และ 3 SO₄.

ตัวอย่างที่ 2: คุณ₂(ค₂โอ₄)₄- ไททาเนียมออกซาเลต IV

ในรูปของ C anion₂โอ₄ แสดงดัชนี 4 หลังวงเล็บ ประจุบวกของ Ti คือ +4. แล้ว ประจุลบมีประจุ -2 เพราะดัชนี 2 เขียนหลังไอออนบวก ดังนั้นไอออนจึงถูกแสดงโดยTi⁺⁴ และ C₂โอ₄^-2และสมการการแยกตัวของเกลือนี้คือ:

คุณ₂(ค₂โอ₄)_4(aq) → 2 Ti⁺⁴ + 4 C₂โอ₄^-2

จำเป็นต้องวางสัมประสิทธิ์ 4 ไว้ทางด้านซ้ายของ C₂โอ₄ และสัมประสิทธิ์ 2 ทางด้านซ้ายของ Ti เนื่องจากในสูตรเกลือ เรามี 2 Ti และ 4 C₂โอ₄.

ตัวอย่างที่ 3: ศรัทธา₄(ป₂โอ₆)₃- ธาตุเหล็ก III ไฮโปฟอสเฟต

เช่นเดียวกับประจุลบ P₂โอ₆ แสดงดัชนี 3 หลังวงเล็บ ประจุบวก Fe คือ +3. แล้ว ประจุลบมีประจุ -4 เพราะดัชนี 4 ถูกเขียนขึ้นหลังไอออนบวก ดังนั้นไอออนจึงถูกแสดงโดย Fe⁺³ และพี่₂โอ₆^-4และสมการการแยกตัวของเกลือนี้คือ:

ศรัทธา₄(ป₂โอ₆)_3(aq) → 4 เฟ⁺³ + 3P₂โอ₆^-2

จำเป็นต้องวางสัมประสิทธิ์ 3 ไว้ทางด้านซ้ายของ P₂โอ₆ และสัมประสิทธิ์ 4 ทางด้านซ้ายของ Fe เนื่องจากในสูตรเกลือ เรามี 4 Fe และ 3 P₂โอ₆.

By Me. Diogo Lopes Dias

ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm