มอล เป็นหน่วยวัดที่ใช้แสดงปริมาณจุลทรรศน์ เช่น อะตอม และ โมเลกุล. เป็นคำที่มาจากภาษาละติน อ่อนนุ่มซึ่งหมายถึงปริมาณและถูกเสนอครั้งแรกในปี พ.ศ. 2439 โดยนักเคมีวิลเฮม ออสต์วาลด์ อย่างไรก็ตามมันเป็น อาเมเดโอ อโวกาโดร ซึ่งแนะนำในปี พ.ศ. 2354 ว่าสสารต่างกันจำนวนเท่ากันจะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน ซึ่งเรียกว่าค่าคงที่ของอาโวกาโดร
เฉพาะในศตวรรษที่ 20 หลังจากการศึกษาของนักเคมี Frances Jean Baptiste Perrin นักวิทยาศาสตร์สามารถกำหนดปริมาณของสสารที่มีอยู่ในโมลซึ่งก็คือ:
6,02.1023 หน่วยงาน
จากความรู้นี้ เป็นไปได้ที่จะกำหนดปริมาณในหนึ่งโมลของสสารหรือส่วนประกอบใดๆ ของอะตอม (เช่น อิเล็กตรอน โปรตอน และนิวตรอน) ดูกรณีต่อไปนี้:
ถั่ว 1 โมล = 6.02.1023 ถั่ว
โทรศัพท์มือถือ 1 โมล = 6.02.1023 โทรศัพท์มือถือ
เรียล 1 โมล = 6.02.1023 จริง
การใช้งานทั่วไปของหน่วยโมล
คำว่า mol สามารถใช้กับสสารหรือส่วนประกอบใดๆ ก็ได้ แต่มักใช้ในการศึกษาปริมาณที่เกี่ยวข้องกับอะตอม โมเลกุล และส่วนประกอบอะตอม
ก) สำหรับองค์ประกอบทางเคมี
ทุกครั้งที่เราทำงานกับ องค์ประกอบทางเคมี (ชุดของอะตอมไอโซโทป) เราควรใช้นิพจน์ต่อไปนี้:
1 โมลของธาตุ = 6.02.1023 อะตอมของธาตุนี้
ตัวอย่าง: ธาตุทองแดง (Cu)
ถ้าเรามีทองแดงหนึ่งโมล เราก็จะได้ 6.02.1023 อะตอมทองแดง
b) สำหรับโมเลกุล
เมื่อใดก็ตามที่เรากำลังทำงานกับสาร polyatomic (เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไป) ซึ่งเป็นกลุ่มของโมเลกุลที่เหมือนกัน เราควรใช้นิพจน์ต่อไปนี้:
สารใดๆ 1 โมล = 6.02.1023 โมเลกุล
ตัวอย่าง: น้ำ (H2อ)
ถ้าเรามีน้ำหนึ่งโมล เราจะได้ 6.02.1023 โมเลกุลของน้ำ
ความสัมพันธ์กับหน่วยโมล
เนื่องจากหน่วยโมลถูกใช้เพื่อแสดงปริมาณของสสาร (และสสารคือทุกสิ่งที่มีปริมาตรและมีมวล) เราจึงสามารถเชื่อมโยงโมลของ สสารใดๆ ก็ตามที่มีมวลของมัน เช่นเดียวกับที่เราสามารถกำหนดปริมาตรได้ (หากสสารนั้นอยู่ในสถานะก๊าซ) ที่สสารนั้นครอบครองจาก โมล
แผนที่ความคิด: Mol
ในการดาวน์โหลดแผนที่ความคิด คลิกที่นี่!
ก) อัตราส่วนโมลต่อมวล
ความสัมพันธ์ระหว่างโมลและมวลขึ้นอยู่กับมวลอะตอม (พบได้ในตารางธาตุ) ของธาตุหรือมวลโมเลกุลของสาร เมื่อสัมพันธ์กับโมล ทั้งมวลอะตอมและมวลโมเลกุลทำงานในหน่วยกรัม ดังตัวอย่างต่อไปนี้
ตัวอย่างที่ 1: ธาตุทองแดง (มวลอะตอม 63.5 u)
เป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าทองแดงหนึ่งโมลมีค่า 6.02.1023 อะตอมของทองแดงและมวลของธาตุคือ 63.5 u ดังนั้นใน:
ทองแดง 1 โมล 6.02.1023 อะตอมทองแดงมีน้ำหนัก 63.5 g
ตัวอย่างที่ 2: สาร H2O (มวลโมเลกุล 18 u)
เป็นที่ทราบกันว่าน้ำหนึ่งโมลมี6.02.1023 โมเลกุลของน้ำและมวลของโมเลกุลเท่ากับ 18 ยู ดังนั้นใน:
H. 1 โมล26.02.1023 โมเลกุล H2น้ำหนัก 18 g
b) อัตราส่วนโมลต่อปริมาตร
เมื่อสสารอยู่ในสถานะก๊าซ เราสามารถกำหนดพื้นที่ว่างของปริมาณโมลของสสารได้ เป็นไปได้เพราะปริมาณโมลของสสารก๊าซเท่ากันจะใช้พื้นที่เดียวกันเสมอ ซึ่งก็คือ 22.4 ลิตร
สสารก๊าซ 1 โมลครอบครอง 22.4L
ตัวอย่างที่ 1: ธาตุอาร์กอน (มวลอะตอม 40 u)
เป็นที่ทราบกันว่าอาร์กอนหนึ่งโมลมี6.02.1023 อะตอมของอาร์กอนและมวลของธาตุคือ 40 u ดังนั้นใน:
อาร์กอน 1 โมล 6.02.1023 อะตอมของอาร์กอนครอบครอง 22.4 Lpesa 40g
ตัวอย่างที่ 2: แอมโมเนีย (มวลโมเลกุล 17 u)
เป็นที่ทราบกันว่าแอมโมเนียหนึ่งโมลมี6.02.1023 โมเลกุลของสารแอมโมเนียและมวลของโมเลกุลเท่ากับ 17 u ดังนั้นใน:
NH. 1 โมล3 6,02.1023 โมเลกุล NH3 ตรงบริเวณ 22.4 Lpesa 17 g
c) ตัวอย่างการคำนวณที่เกี่ยวข้องกับ mol
จากโมล เราสามารถคำนวณมวล ปริมาตร จำนวนอะตอม และจำนวนโมเลกุลของสารใดๆ ได้ ดูตัวอย่าง:
ตัวอย่าง: (FCC-BA) มวลของโมเลกุลกรดอะซิติก CH3COOH คือ: (กำหนด: น้ำหนักโมเลกุลของกรดอะซิติก = 60 u)
ก) 1.0. 10-21g
ข) 1.0. 10-22g
ค) 1.0. 10-23g
ง) 1.0. 10-24g
จ) 1.0. 10-25g
ความละเอียด: สารกรดอะซิติกมีสูตร CH3COOH และมวลโมเลกุลเท่ากับ 60 ยู ดังนั้น เราสามารถเชื่อมโยงข้อมูลนี้กับหน่วย mol ได้ดังนี้:
CH. 1 โมล3COOH 6.02.1023 CH โมเลกุล CH3COOH หนัก 60 กรัม
ในการกำหนดมวลของโมเลกุลเดี่ยวในหน่วยกรัม ให้สร้างกฎสามข้อจากนิพจน์ที่เสนอข้างต้น ดังที่แสดงด้านล่าง:
CH. 1 โมล3COOH 6.02.1023 CH โมเลกุล CH3COOH 60 กรัม
1 CH โมเลกุล3COOH x
60.1 = 6,02.1023.x
x = 60
6,02.1023
X = 9,966.10-23
หรือการปัดเศษ:
X = 10.10-23 หรือ X = 1.10-22
By Me. Diogo Lopes Dias
ที่มา: โรงเรียนบราซิล - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
