Electropositivity บ่งชี้แนวโน้มของนิวเคลียสของอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีที่จะเคลื่อนออกจากอิเล็กตรอนในเปลือกเวเลนซ์เมื่อสร้างสารประกอบ ดังนั้นจึงเป็นสิ่งที่ตรงกันข้ามกับอิเล็กโตรเนกาติวีตีซึ่งหมายถึงแนวโน้มของอะตอมที่จะดึงดูดอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันในพันธะ
ตัวอย่างเช่น โซเดียมออกไซด์เป็นสารประกอบที่เกิดขึ้นจากพันธะระหว่างโซเดียมสองอะตอมกับออกซิเจนหนึ่งอะตอม (Na2อ.) หากพันธะเหล่านี้แตกออก ออกซิเจนจะดึงดูดอิเล็กตรอนที่มีร่วมกันในพันธะนั้นเข้าหาตัวมันเองได้ง่ายขึ้น เนื่องจากเป็นอิเล็กตรอนที่มีประจุไฟฟ้ามากที่สุด โซเดียมมีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนมากขึ้น ซึ่งหมายความว่ามีอิเล็กโตรโพซิทีฟมากขึ้น
Electropositivity เรียกอีกอย่างว่า ตัวอักษรโลหะเนื่องจากโลหะมีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนจากชั้นเวเลนซ์มากกว่าเมื่อสัมผัสกับองค์ประกอบอิเล็กโตรเนกาทีฟ
เช่นเดียวกับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ อิเล็กโตรโพซิติตีเป็นคุณสมบัติเป็นระยะ กล่าวคือ มันเป็นคุณสมบัติของ องค์ประกอบทางเคมีที่แปรผันตามช่วงเวลาปกติด้วยการเพิ่มขึ้นหรือลดลงของเลขอะตอมตามตาราง เป็นระยะ
อิเล็กโตรโพสิทีฟจะเพิ่มขึ้นตามรัศมีอะตอมที่เพิ่มขึ้น กล่าวคือ ในตารางธาตุ อิเล็กโตรโพสิทีฟจะเพิ่มจากขวาไปซ้ายและจากบนลงล่าง:
ในตระกูลเดียวกันของตารางธาตุ กล่าวคือ ในคอลัมน์เดียวกัน ค่าอิเล็กโตรโพสิทีฟ เพิ่มขึ้นจากบนลงล่างเพราะ รู้สึกถึงช่วงเวลาที่เพิ่มขึ้นซึ่งหมายความว่าชั้นอิเล็กทรอนิกส์เพิ่มขึ้นและอิเล็กตรอนในชั้นเวเลนซ์ (layer นอกสุด) พวกมันอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้นดังนั้นแรงดึงดูดระหว่างพวกมันจึงน้อยลงนั่นคือประจุไฟฟ้าเพิ่มขึ้น ใหญ่กว่า
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
ตัวอย่างเช่น เมื่อพิจารณาถึงองค์ประกอบของแฟมิลี 17 หรือ VII A เรามีความรู้สึกที่เพิ่มขึ้นของอิเล็กโตรโพซิซิทีฟของพวกมันคือ F < Cl < Br < I < At
ทีนี้ เมื่อเราพิจารณาองค์ประกอบในช่วงเวลาเดียวกันซึ่งเป็นเส้นแนวนอนเดียวกัน เราจะเห็นว่าอิเล็กโตรโพซิทีฟนั้นลดลงจากซ้ายไปขวา เพราะในความหมายนั้น พวกมันทั้งหมดมีจำนวนเปลือกอิเล็กตรอนเท่ากัน แต่ในแต่ละตระกูลที่เพิ่มขึ้น จำนวนอิเล็กตรอนในเปลือกเวเลนซ์จะเพิ่มขึ้น และด้วยเหตุนี้ แรงดึงดูดของนิวเคลียสคือ ใหญ่กว่า
ตัวอย่างเช่น เมื่อพิจารณาองค์ประกอบทั้งหมดของคาบที่สองของตารางธาตุ เรามีความรู้สึกที่เพิ่มขึ้นของอิเล็กโตรโพซิซิทิฟตีโดย: Ne < F < O < N < C < B < Be < Li
ถ้าคุณดูที่ตำแหน่งของโซเดียม (Na) และออกซิเจน (O) ในตาราง คุณจะเห็นว่าโซเดียมมีค่าทางไฟฟ้ามากกว่า
โดย เจนนิเฟอร์ โฟกาซา
จบเคมี
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
โฟกาซ่า, เจนนิเฟอร์ โรชา วาร์กัส "อิเล็กโทรโพซิทีฟ"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletropositividade.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
