อะตอมของบอร์

Niels Bohr ผู้เชี่ยวชาญด้านฟิสิกส์อะตอมของเดนมาร์ก เกิดในปี 1885 และเสียชีวิตในปี 1962 ในปี พ.ศ. 2456 เขาได้ก่อตั้งแบบจำลองอะตอมที่ใช้มาจนถึงทุกวันนี้

บอร์มาถึงแบบจำลองของอะตอมนี้โดยไตร่ตรองถึงภาวะที่กลืนไม่เข้าคายไม่ออกของอะตอมที่เสถียร เขาเชื่อในการดำรงอยู่ของหลักการทางกายภาพเพื่ออธิบายอิเล็กตรอนในอะตอม หลักการเหล่านี้ยังไม่เป็นที่รู้จักและต้องขอบคุณฟิสิกส์นี้ที่พวกเขาเริ่มใช้

ทุกอย่างเริ่มต้นโดย Bohr ยอมรับว่าก๊าซปล่อยแสงเมื่อกระแสไฟฟ้าไหลผ่าน สิ่งนี้อธิบายได้จากความจริงที่ว่าอิเล็กตรอนในอะตอมของพวกมันดูดซับพลังงานไฟฟ้าแล้วปล่อยมันออกมาในรูปของแสง ด้วยเหตุนี้ เขาจึงสรุปได้ว่าอะตอมมีชุดของพลังงานที่มีอยู่สำหรับอิเล็กตรอน นั่นคือ พลังงานของอิเล็กตรอนในอะตอมจะถูกหาปริมาณ พลังงานเชิงปริมาณชุดนี้ถูกเรียกว่าระดับพลังงานในภายหลัง แต่ถ้าอะตอมดูดซับพลังงานจากการคายประจุไฟฟ้า อิเลคตรอนบางส่วนจะได้รับพลังงานและเคลื่อนไปสู่ระดับพลังงานที่สูงขึ้น ซึ่งในกรณีนี้ อะตอมจะอยู่ในสถานะตื่นเต้น
ด้วยการค้นพบนี้ Bohr ได้สร้างแบบจำลองอะตอมของ Rutherford ที่รู้จักกันในชื่อแบบจำลองระบบดาวเคราะห์ซึ่งอิเล็กตรอนจัดระเบียบตัวเองในอิเล็กโทรสเฟียร์ในรูปแบบของชั้น ลองดูสมมุติฐานของ Bohr:

อิเล็กตรอนมีการกระจายเป็นชั้นๆ รอบนิวเคลียส การมีอยู่ของ 7 ชั้นอิเล็กทรอนิกส์ กำหนดด้วยตัวพิมพ์ใหญ่: K, L, M, N, O, P และ Q. เมื่อชั้นเคลื่อนออกจากนิวเคลียส พลังงานของอิเล็กตรอนที่อยู่ในนั้นจะเพิ่มขึ้น

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

ชั้นของอิเล็กโตรสเฟียร์แสดงถึงระดับพลังงานของอิเล็กโตรสเฟียร์ ดังนั้นชั้นพลังงาน K, L, M, N, O, P และ Q จึงเป็นระดับพลังงานที่ 1, 2, 3, 4, 5, 6 และ 7 ตามลำดับ

แบบจำลองอะตอมของบอร์คล้ายกับวงโคจรของดาวเคราะห์ จึงได้ชื่อว่า: ระบบดาวเคราะห์.

โดย Liria Alves
จบเคมี

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

ซูซ่า, ลิเรีย อัลเวส เดอ "อะตอมของบอร์"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-atomo-bohr.htm. เข้าถึงเมื่อ 27 มิถุนายน 2021.