ตามคำกล่าวของอาร์เรเนียส ฐาน เป็นสารที่เมื่อละลายน้ำแล้วเกิดปรากฏการณ์ phenomenon ความแตกแยกซึ่งจะมีการปล่อยประจุบวกและประจุลบเกิดขึ้น สิ่งนี้เกิดขึ้นเพราะพวกมันเป็นไอออนิก นั่นคือ พวกมันมีไอออนอยู่ในรัฐธรรมนูญ
เมื่อแยกตัวออก เบสจะปล่อยไอออนบวกออกมาเสมอ ยกเว้นไฮโดรเนียม (H+) และไฮดรอกซิลแอนไอออน (OH-). ไอออนบวกที่ปล่อยออกมานั้นอยู่ในกลุ่มของธาตุโลหะ ยกเว้นแอมโมเนียม (NH4+).
รูปแบบของ เป็นตัวแทนของความแตกแยก มันผ่านสมการ โดยทั่วไป สมการความแตกแยกฐานมักจะมีพารามิเตอร์ต่อไปนี้:
ฐานรีเอเจนต์ที่มีป้ายกำกับ aq (น้ำ);
ลูกศร
ผลิตภัณฑ์ที่มีไอออนบวกใดๆ (Y+) และแอนไอออน (OH-)
โย่(ที่นี่) → Y+(ที่นี่) + โอ้-(ที่นี่)
ดูตัวอย่างบางส่วน:
ตัวอย่าง 1: ซิลเวอร์ไฮดรอกไซด์ (AgOH)
เป็นเบสที่มีโลหะเงิน (Ag) สัมพันธ์กับหมู่ไฮดรอกไซด์ (OH) เมื่อเติมลงในน้ำ (aq) จะเกิดขึ้น การปลดปล่อย (การแยกตัว) ของไอออนเงิน (Ag1+ - ประจุนี้เกิดจากการมีหมู่ไฮดรอกซิล (OH) ในสูตรฐาน) และไฮดรอกซิลแอนไอออน (OH-). ดังนั้น เราสามารถเขียนสมการการแตกตัวได้ดังนี้:
AgOH(ที่นี่) → Ag+(ที่นี่) + 1 โอ้-(ที่นี่)
ตัวอย่างที่ 2: เรเดียมไฮดรอกไซด์ [Ra(OH)2]
เป็นฐานที่มีเรเดียมโลหะ (Ra) สัมพันธ์กับกลุ่มไฮดรอกไซด์ (OH) เมื่อเติมลงในน้ำ (aq) จะเกิดการปลดปล่อย (การแยกตัว) ของไอออนบวกของคลื่นวิทยุ (กบ2+ - ประจุนี้เกิดจากการมีไฮดรอกซิลสองหมู่ (OH) ในสูตรฐาน) มาจาก สองโมล ของไฮดรอกซิลแอนไอออน (OH-). ดังนั้น เราสามารถเขียนสมการการแตกตัวได้ดังนี้:
อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)
รา(OH)2 (ที่นี่) → รา2+(ที่นี่) + 2 โอ้-(ที่นี่)
ตัวอย่างที่ 3: โคบอลต์ III ไฮดรอกไซด์ [Co(OH)3]
เป็นฐานที่นำเสนอโลหะโคบอลต์ (Co) ที่เกี่ยวข้องกับกลุ่มไฮดรอกซี (OH) เมื่อเติมลงในน้ำ จะเกิดการปลดปล่อย (การแยกตัว) ของไอออนบวกโคบอลต์ (ด้วย3+- ประจุนี้เกิดจากการมีหมู่ไฮดรอกซิล (OH) สามหมู่ในสูตรฐาน base) มาจาก สามโมล ของประจุลบ (OH-). ดังนั้น เราสามารถเขียนสมการการแตกตัวได้ดังนี้:
ร่วม(OH)3(ที่นี่) → โค3+(ที่นี่) + 3 โอ้-(ที่นี่)
ตัวอย่างที่ 4: ดีบุกไฮดรอกไซด์ IV [SnOH)4]
เป็นเบสที่มีโลหะดีบุก (Sn) สัมพันธ์กับหมู่ไฮดรอกซี (OH) เมื่อเติมลงในน้ำจะเกิดการปลดปล่อย (การแยกตัว) ของไอออนบวกของดีบุก (สน4+ - ประจุนี้เกิดจากการมีหมู่ไฮดรอกซิล (OH) สี่หมู่ในสูตรฐาน) มาจาก สี่โมล ของประจุลบ (OH-). ดังนั้น เราสามารถเขียนสมการการแตกตัวได้ดังนี้:
Sn(OH)4(ที่นี่) → อีน4+(ที่นี่) + 4 โอ้-(ที่นี่)
ตัวอย่างที่ 5: สารหนูไฮดรอกไซด์ V [As (OH)5]
เป็นฐานที่มีสารหนูโลหะ (As) ที่เกี่ยวข้องกับกลุ่มไฮดรอกไซด์ (OH) เมื่อเติมลงในน้ำจะเกิดการปลดปล่อย (การแยกตัว) ของไอออนบวกของสารหนู (ที่5+ประจุนี้เกิดจากการมีหมู่ไฮดรอกซิล (OH) ห้าหมู่ในสูตรพื้นฐาน) มาจาก ห้าโมล ของประจุลบ (OH-). ดังนั้น เราสามารถเขียนสมการการแตกตัวได้ดังนี้:
ใช่เลย)5 (ที่นี่) → ดิ5+(ที่นี่) + 5 โอ้-(ที่นี่)
By Me. ดิโอโก้ โลเปส ดิอาส
คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:
DAYS ดิโอโก้ โลเปส "สมการการแยกฐานฐาน"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.
เคมี
การแยกตัวและการแตกตัวเป็นไอออน, Volta นักวิทยาศาสตร์ชาวอิตาลี, กระแสไฟฟ้า, นักเคมีกายภาพชาวสวีเดน Svant August Arrhenius, ทฤษฎีของ อาร์เรเนียส, ไอออนบวก, ไพเพอร์, ไอออนลบ, แอนไอออน, โซดาไฟ, เกลือแกง, โมเลกุลมีขั้ว, การแยกตัวออกจากกัน อิออน,
ศัพท์พื้นฐาน, สารละลายที่เป็นน้ำ, การแยกตัวของไอออนิก, ไอออนบวก, แอนไอออน, โซเดียมไฮดรอกไซด์, อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์, เหล็กไฮดรอกไซด์, คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์, เฟอร์ริกไฮดรอกไซด์, แคลเซียมไฮดรอกไซด์
