ไฮโดรไลซิสน้ำเกลือระหว่างกรดและเบสแก่

THE ไฮโดรไลซิสของเกลือ ระหว่างกรดแก่และเบสแก่ มันเกิดขึ้นเมื่อไอออนบวกในเกลือไม่มีปฏิกิริยากับไอออนบวกในน้ำ และประจุลบในเกลือไม่มีปฏิกิริยากับไอออนบวกในน้ำ ไฮโดรไลซิสระหว่างไพเพอร์และแอนไอออนของเกลือและน้ำจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อผลิตภัณฑ์ก่อตัวเป็นกรดอ่อน เบสอ่อน หรือทั้งสองอย่าง ทำความเข้าใจการไฮโดรไลซิสของเกลือระหว่างกรดแก่และเบสแก่ทีละขั้นตอน:

ก) ขั้นตอนที่ 1: น้ำแตกตัวเป็นไอออน

น้ำเป็นสารที่มีความสามารถในการทนทุกข์ การทำให้เป็นอัตโนมัติกล่าวคือผลิตไฮโดรเนียมไอออนบวก (H⁺) และไฮดรอกไซด์แอนไอออน (OH^-) จากโครงสร้าง

สมการแทนไอออนไนซ์ในตัวเองของน้ำ

ข) ขั้นตอนที่ 2: ความแตกแยก เกลือ

เมื่อเติมเกลือลงในน้ำ เกลือจะผ่านกระบวนการแยกตัวออก เนื่องจากเกลือเป็นสารประกอบไอออนิก ในน้ำ ไพเพอร์และแอนไอออนของเกลือจะถูกปล่อยสู่ตัวกลาง ดังในสมการที่แสดงด้านล่าง:

สมการแทนการแตกตัวของเกลือใดๆ

c) ขั้นตอนที่ 3: การไฮโดรไลซิสของเกลือของกรดและเบสแก่

• สำหรับกรดแก่: เมื่อประจุลบของเกลือรวมกับH⁺ ของน้ำให้กลายเป็น HCl, HBr, HI หรือกรดอื่น ๆ ที่การลบจำนวนออกซิเจนด้วยจำนวนไฮโดรเจนเท่ากับหรือมากกว่า 2 เราจะมี กรดแก่. ดังนั้นจึงไม่เกิดการรวมตัวระหว่างไอออนที่กล่าวถึง

• สำหรับรากฐานที่แข็งแกร่ง: เมื่อไอออนบวกของเกลือที่เป็นของ IA (โลหะอัลคาไล) หรือ IIA (โลหะอัลคาไลน์เอิร์ทอื่นที่ไม่ใช่แมกนีเซียม) รวมกับ OH^- ของน้ำ ก็จะเกิดเป็น รากฐานที่แข็งแกร่ง. ดังนั้นจึงไม่เกิดการรวมตัวระหว่างไอออนที่กล่าวถึง

เมื่อเกลือไอออนไม่มีปฏิกิริยากับไอออนของน้ำ เรามีสมการดังต่อไปนี้:

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

สมการที่แสดงไอออนทั้งหมดที่มีอยู่ในสารละลาย

โดยสรุป เนื่องจากไอออนของเกลือไม่มีปฏิกิริยากับไอออนของน้ำ ไอออนของเกลือจึงไม่ส่งเสริมการเปลี่ยนแปลงใดๆ ในสารละลายสุดท้าย ดังนั้น เราสามารถเขียนสมการของการไฮโดรไลซิสของเกลือระหว่างกรดแก่กับเบสแก่ได้ด้วยสมการไอออไนซ์ของน้ำ

สมการแทนการไฮโดรไลซิสของกรดและเบสแก่

d) ตัวอย่างของการไฮโดรไลซิสของเกลือระหว่างกรดแก่และด่างอย่างแรง

เมื่อเราเติมเกลือโพแทสเซียมคลอเรตลงในน้ำ (KClO₃) เกลือจะแยกตัวและปล่อยโพแทสเซียมไอออน (K⁺) และคลอรีนแอนไอออน (ClO₃^-) อยู่กึ่งกลาง.

สมการการแยกตัวของโพแทสเซียมคลอเรต

สิ่งสำคัญคือต้องจำไว้ว่าน้ำผ่านการแตกตัวเป็นไอออนในตัวเองและให้ไฮโดรเจนไอออนกับตัวกลาง (H⁺) และไฮดรอกไซด์แอนไอออน (OH^-). ตอนนี้เราต้องประเมินปฏิสัมพันธ์ระหว่างเกลือกับไอออนของน้ำ

• เมื่อ H⁺ โต้ตอบกับ ClO₃^-ทำให้เกิดกรดเปอร์คลอริก (HclO₃). เนื่องจากการลบจำนวนออกซิเจนด้วยจำนวนไฮโดรเจนที่แตกตัวเป็นไอออนได้ในกรดเปอร์คลอริกคือ 2 จึงมีความแข็งแรง ดังนั้นปฏิสัมพันธ์ระหว่างไอออนจึงไม่เกิดขึ้น

• เมื่อ K cation⁺ โต้ตอบกับ OH anion^-เรามีการก่อตัวเป็นเบสที่แข็งแรง เนื่องจากโพแทสเซียมเป็นโลหะอัลคาไล ดังนั้นปฏิสัมพันธ์ระหว่างไอออนจึงไม่เกิดขึ้น

สมการที่แสดงการไฮโดรไลซิสของเกลือระหว่างกรดแก่และเบสแก่จากการละลายของโพแทสเซียมคลอเรตในน้ำคือ

สมการทางเคมีของโพแทสเซียมคลอเรตไฮโดรไลซิส

By Me. Diogo Lopes Dias

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

DAYS ดิโอโก้ โลเปส "ไฮโดรไลซิสน้ำเกลือระหว่างกรดแก่และเบสแก่"; โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm. เข้าถึงเมื่อ 28 มิถุนายน 2021.