กฎข้อที่หนึ่งสำหรับกระบวนการไอโซโวลูเมทริก กระบวนการไอโซโวลูเมทริก

ในกระบวนการไอโซโวลูเมทริก ปริมาตรจะคงที่และดังนั้นจึงไม่มีการดำเนินการใดๆ ความร้อนที่แลกเปลี่ยนกับตัวกลางจะเท่ากับการเปลี่ยนแปลงของพลังงานภายในระบบ (ดูแผนภูมิด้านบน)

ตามกฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์ ในกระบวนการทางอุณหพลศาสตร์ใด ๆ ปริมาณความร้อน คิว ที่ได้รับโดยระบบเท่ากับงานที่ทำ บวกกับความผันแปรของพลังงานภายใน ดังนั้นสมการที่แสดงถึงกฎข้อแรกมีดังนี้:

Q=τ+∆U

ตามวรรคแรกว่าไม่มีงานต้องทำ we τ=0. ดังนั้นความร้อนที่แลกเปลี่ยนกับตัวกลางจึงเท่ากับการเพิ่มขึ้นของพลังงานภายในระบบ ดังนั้นเราจึงมี:

อย่าเพิ่งหยุด... มีมากขึ้นหลังจากโฆษณา ;)

Q=∆U

เมื่อความร้อนถูกส่งไปยังระบบ นั่นคือเมื่อ คิว เป็นบวก พลังงานภายในจะเพิ่มขึ้น และเมื่อระบบสูญเสียความร้อน นั่นคือ เมื่อ คิว เป็นลบ พลังงานภายในจะลดลง กระบวนการปริมาตรคงที่เกิดขึ้นเมื่อภาชนะที่บรรจุวัสดุแข็ง (เช่น ถังแก๊ส)

เมื่อได้รับความร้อน ระบบมีแนวโน้มที่จะขยายตัว แต่ถูกขัดขวางโดยผนังของถังบรรจุ ดังนั้นความดันและอุณหภูมิของระบบจึงเพิ่มขึ้น

โดย Domitiano Marques
จบฟิสิกส์

คุณต้องการอ้างอิงข้อความนี้ในโรงเรียนหรืองานวิชาการหรือไม่ ดู:

ซิลวา, Domitiano Correa Marques da. "กฎข้อที่หนึ่งสำหรับกระบวนการไอโซโวลูเมทริก";

โรงเรียนบราซิล. มีจำหน่ายใน: https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isovolumetricos.htm. เข้าถึงเมื่อ 27 มิถุนายน 2021.