Enthalpy of Combustion. Variation i förbränningsentalpin

DE entalpi (H) motsvarar ett ämnes energiinnehåll. Men hittills är det bara möjligt att bestämma värdet på entalpi variation (∆H) kemiska processer. Detta görs genom att minska den slutliga entalpin (av produkterna) med den initiala entalpi (av reaktanterna).

∆H = H_SLUTLIG - H_FÖRSTA eller ∆H = H_PRODUKTER - H_REAGENTER

Det är vanligt att relatera typen av entalpi-variation med det kemiska fenomen som är involverat i processen. Till exempel, när en kompost brinner beräknar vi variation av entalpi av förbränning (∆H_{förbränning}).

När entalpi mäts för 1 mol av ämnet under standardförhållanden (1 atm och 25 ° C) säger vi att vi har en standard entalpi, symboliserad av ∆H^O. Så vi har:

Förbränningsreaktioner involverar alltid en bränsle, som är brandfarliga ämnen som kan vara i något av de tre fysiska tillstånden, och som också innefattar a oxidationsmedel, vilken är syrgas.

Förbränning kan ske helt eller ofullständigt. Standard entalpiområdet bestäms endast för fullständig förbränning. När bränslet är ett ämne som endast består av kol, väte och / eller syre, kommer fullständig förbränning endast att producera koldioxid och vatten, som visas i exemplen nedan:

• Fullständig förbränning av metan, CH_{4 (g)}

CH_{4 (g)} + ½₂ → 1 CO_{2 (g)} + 2 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_{förbränning} = -890,4 kJ / mol

• Fullständig förbränning av etanol, C₂H₆O₍₁₎

1C₂H₆O_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 (g)} + 3 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_{förbränning} = -1366,1 kJ / mol

• Fullständig förbränning av butan, C₄H_{10 (g)}

2C₄H_{10 (g)}+ 13O₂ → 8 CO_{2 (g)} + 10 H₂O_(ℓ) ∆H⁰_{förbränning} = -2878,6 kJ / mol

Observera att i alla fall värdena för∆H⁰_{förbränning} är negativa (∆H⁰_{förbränning} = < 0), detta beror på att förbränningsreaktioner frigör energi (de är exoterma), så det slutliga entalpivärdet blir lägre än det ursprungliga.

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm