DE entalpi (H) motsvarar ett ämnes energiinnehåll. Men hittills är det bara möjligt att bestämma värdet på entalpi variation (∆H) kemiska processer. Detta görs genom att minska den slutliga entalpin (av produkterna) med den initiala entalpi (av reaktanterna).
∆H = HSLUTLIG - HFÖRSTA eller ∆H = HPRODUKTER - HREAGENTER
Det är vanligt att relatera typen av entalpi-variation med det kemiska fenomen som är involverat i processen. Till exempel, när en kompost brinner beräknar vi variation av entalpi av förbränning (∆Hförbränning).
När entalpi mäts för 1 mol av ämnet under standardförhållanden (1 atm och 25 ° C) säger vi att vi har en standard entalpi, symboliserad av ∆HO. Så vi har:
Förbränningsreaktioner involverar alltid en bränsle, som är brandfarliga ämnen som kan vara i något av de tre fysiska tillstånden, och som också innefattar a oxidationsmedel, vilken är syrgas.
Förbränning kan ske helt eller ofullständigt. Standard entalpiområdet bestäms endast för fullständig förbränning. När bränslet är ett ämne som endast består av kol, väte och / eller syre, kommer fullständig förbränning endast att producera koldioxid och vatten, som visas i exemplen nedan:
- Fullständig förbränning av metan, CH4 (g)
CH4 (g) + ½2 → 1 CO2 (g) + 2 H2O(ℓ) ∆H0förbränning = -890,4 kJ / mol
- Fullständig förbränning av etanol, C2H6O(1)
1C2H6O(ℓ)+ 3O2 → 2 CO2 (g) + 3 H2O(ℓ) ∆H0förbränning = -1366,1 kJ / mol
- Fullständig förbränning av butan, C4H10 (g)
2C4H10 (g)+ 13O2 → 8 CO2 (g) + 10 H2O(ℓ) ∆H0förbränning = -2878,6 kJ / mol
Observera att i alla fall värdena för∆H0förbränning är negativa (∆H0förbränning = < 0), detta beror på att förbränningsreaktioner frigör energi (de är exoterma), så det slutliga entalpivärdet blir lägre än det ursprungliga.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm
