Blandning av lösningar utan kemiska reaktioner

När två lösningar blandas, oavsett om de är olika eller inte, är det nödvändigt att först analysera om det finns en reaktion mellan dem. Om vi ​​till exempel blandar en lösning av vatten med socker (vattenlösning av sackaros) med en lösning av vatten med salt (saltlösning), får vi en blandning av lösningar utan kemiska reaktioner.

Detsamma händer om vi blandar två lösningar av natriumklorid (NaCl), med olika koncentrationer. I det här fallet kommer det heller inte att finnas någon reaktion. Vi kan sedan definiera detta exempel som en blandning av lösningar av samma lösningsmedel utan någon kemisk reaktion, där det första exemplet är a blandning av lösningar av olika lösta ämnen, utan kemisk reaktion.

I båda fallen kommer den kemiska sammansättningen av komponenterna i lösningarna inte att förändras.vissa kvantitativa aspekter måste dock räknas om.

För att förstå hur vi kunde bestämma molkoncentrationen (molaritet) och den gemensamma koncentrationen av en blandning av lösningar utan reaktion, låt oss se lösningen på de två nämnda fallen:

1) Blandning av lösningar av samma lösta ämne utan kemisk reaktion:

Tänk dig att vi blandar två natriumkloridlösningar, en med en koncentration på 2,0 g / L i 60,0 ml lösning och den andra med 2,5 g / L i 80 ml lösningsvolym.

Eftersom ingen reaktion inträffar är både massa och volym bara summan av de initiala massorna och volymerna:

m (lösning) = m₁ (NaCl) + m₂ (NaCl)

m₁ (NaCl) = v. Centimeter₂ (NaCl) = v. Ç
m₁ (NaCl) = 0,06L. 2,0 g / l m₂ (NaCl) = 0,08 1. 2,5 g / l
m₁ (NaCl) = 0,1 g₂ (NaCl) = 0,2 g

m (lösning) = 0,1 g + 0,2 g
m (lösning) = 0,3 g

v (lösning) = v₁ (NaCl) + v₂ (NaCl)
v (lösning) = (60 + 80) ml
v (lösning) = 140 ml = 0,14 L

Koncentration kan sedan erhållas med hjälp av dessa data:

C (lösning) = m (lösning)
v (lösning)

C (lösning) = 0,3 g
0,14 liter

C (lösning)≈ 2,14 g / 1

2: a) Blandning av lösningar av olika lösta ämnen utan kemisk reaktion:

Ta till exempel blandningen mellan 500 ml av en vattenlösning av sackaros (C₁₂H₂₂O₁₁) som ursprungligen hade en koncentration av 18,0 g / L, med 1 1 av en saltvattenlösning (vattenlösning av natriumklorid - NaCl) med en koncentration av 100,0 g / L.

Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)

Efter blandning, vad blev molariteten, den gemensamma koncentrationen, massan och volymen av lösningen som härrör från blandningen?

Eftersom det inte fanns någon kemisk reaktion, massorna av C₁₂H₂₂O₁₁ och NaCl förblir oförändrade. Och initiala massvärden kan uppnås med en enkel regel om tre med användning av reaktionskoncentrationer.

18,0 g 1 liter
m (C12H22O11) 0,5L
m (C₁₂H₂₂O₁₁) = 9,0 g

m (NaCl) 100,0 g

Mass kan också uppnås med formeln:

m = v. Ç
m (C₁₂H₂₂O₁₁) = 0,5 L. 18 g / l
m (C₁₂H₂₂O₁₁) = 9,0 g

m (NaCl) = 1 L. 100,0 g / 1
m (NaCl) = 100,0 g

Således är den totala massan av lösningen summan av de två massorna:

m (lösning) = m (C₁₂H₂₂O₁₁) + m (NaCl)
m (lösning) = 109,0 g

Volymen är helt enkelt summan av de initiala volymerna, så vi har:

v (slutlig lösning) = v (C.₁₂H₂₂O₁₁) + v (NaCl)
v (slutlig lösning) = (0,5 + 1) L.
v (slutlig lösning) = 1,5 liter

Den slutliga koncentrationen uppnås genom separat beräkning av koncentrationerna av var och en av de lösta ämnena. Eftersom de inte reagerar med varandra och deras massor inte förändras kan vi använda följande koncentrationsformel:

C = m
v

initial = m_första slutlig c = m_Slutlig
v_första v_Slutlig

m_första = m_Slutlig

C (C₁₂H₂₂O₁₁) =?
Ç_första. v_första = C_Slutlig. v_Slutlig
18,0 g / 1. 0,5 L = C_Slutlig .1,5 L.
C (C₁₂H₂₂O₁₁) _Slutlig = 6,0 g / 1

C (NaCl) =?
Ç_första. v_första = C_Slutlig. v_Slutlig
100,0 g / 1. 1 L = Cfinal .1,5 L
C (NaCl)_Slutlig = 66,67 g / 1

Förhållandet för denna formel av den gemensamma koncentrationen kan också göras för att beräkna molariteten (M_i. v_i = M_f. v_f) och för koncentrationen i massa efter massa (avdelning - T_i. v_i = T_f. v_f).

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi