Löslighetskoefficienten (Cs) motsvarar mängden löst ämne som behövs för att mätta en given mängd lösningsmedel under vissa temperatur- och tryckförhållanden.
Varje ämne har olika löslighetskoefficienter för varje typ av lösningsmedel.
Temperatur kan också påverka ämnens löslighet. För de flesta ämnen orsakar ökad temperatur också ökad löslighet, med undantag av gaser.
Gaser har olika löslighetskoefficienter när tryck förändras.
Exempel
Löslighetskoefficienten kan demonstreras experimentellt. Tänk på följande exempel:
Om du lägger till en sked socker i ett glas vatten, försvinner sockret från början och vattnet blir sött.
Om mer socker tillsätts kommer det dock en punkt där det kommer att ackumuleras längst ner i glaset.
Vid den tidpunkten nådde vattnet sin löslighetsgräns. Varje mängd socker som tillsätts ackumuleras i botten när löslighetskoefficienten har uppnåtts.
veta mer om Löslighet.
Hur beräknar jag löslighetskoefficienten?
Formeln för att beräkna löslighetskoefficienten är:
Cs = 100. m1 / m2
Var:
Cs: löslighetskoefficient
m1: massa av löst ämne
m2: massa lösningsmedel
Läs om Lösningsmedel och lösningsmedel.
Klassificering av lösningar
Från löslighetskoefficienten kan lösningarna klassificeras i:
omättad lösning
En lösning anses omättad när mängden löst ämne är mindre än Cs.
I så fall kan ännu mer löst tillsättas till lösningen som ska lösas.
mättad lösning
Lösningen är mättad när mängden löst ämne är exakt densamma som Cs. Det är mättnadsgränsen.
Exempelvis är löslighetskoefficienten för NaCl 36 g i 100 g vatten vid en temperatur av 20 ° C.
Detta innebär att denna mängd gör lösningen mättad. Om 37 g NaCl tillsätts till 100 g vatten i en bägare, löses inte 1 g NaCl och ackumuleras i botten av bägaren.
Det lösta ämnet som finns kvar i behållarens botten kallas en fällning, bottenkropp eller golvkropp.
Denna lösning kallas nu mättad med bakgrundskropp.
övermättad lösning
En övermättad lösning inträffar när mängden löst ämne är större än Cs.
Det är en slags lösning som är svår att få fram och ganska instabil.
Veta mer:
- löslighetsprodukt
- Kemiska lösningar
- Homogena och heterogena blandningar
- Utspädning av lösningar
Övning löst
Tänk på följande situation:
Löslighetskoefficienten för ett löst ämne är 60 g / 100 g vatten (80 ° C). Hur bestäms massan av löst ämne som behövs för att mätta 80 g vatten vid detta temperaturförhållande?
För att lösa denna fråga bör du använda följande formel, eftersom löslighetskoefficienten har angivits.
Cs = 100. m1 / m2
Så för att hitta massan av löst ämne som behövs för att mätta 80 g vatten har vi:
60 = 100. m1 / 80
m1 = 48 g
Övningar
1. (PUC / SP - 2006) Data:
BaSO-löslighet = 1,0 x 10-5 mol. L-1
CaSO-löslighet = 5,0 x 10-3 mol. L-1
MgCO-löslighet = 1,0 x 10-3 mol. L-1
Löslighet av Mg (OH) = 5,0 x 10-4 mol. L-1
Löslighet av NaC = 6,5 mol. L-1
Fyra oberoende experiment utfördes med blandning av lika stora volymer vattenhaltiga lösningar av de föreningar som anges i koncentrationerna specificerade nedan.
Experiment 1: BaCl2 (aq) 1.0x10-3 mol. L-1 och Na2SO4 (aq) 1,0x10-3 mol. L-1
Experiment 2: CaCl2 (aq) 6,0x10-3 mol. L-1 och Na2SO4 (aq) 1,0x10-2 mol. L-1
Experiment 3: MgCl2 (aq) 1,0x10-2 mol. L-1 och Na2CO3 (aq) 1,0x10-3 mol. L-1
Experiment 4: MgCl2 (aq) 8,0x10-4 mol. L-1 och NaOH (aq) 1,0x10-4 mol. L-1
Det fanns bildning av fällning:
a) endast i experiment 1 och 3.
b) endast i experiment 2 och 4.
c) endast i experiment 1 och 4.
d) endast i experiment 1, 2 och 3.
e) i alla experiment.
a) endast i experiment 1 och 3.
2. (UFRS) Vilka är de vattenlösningar som innehåller en enda upplöst substans som kan ha en bakgrundskropp av detta ämne?
a) mättad och övermättad.
b) endast de mättade.
c) utspädd omättad.
d) endast övermättade sådana.
e) koncentrerad omättad.
b) endast mättad
