Den danska experten på atomfysik Niels Bohr, föddes 1885 och dog 1962. År 1913 etablerade han en atommodell som används till denna dag.
Bohr kom fram till denna modell av atomen genom att reflektera över det stabila atomdilemmaet. Han trodde på existensen av fysiska principer för att beskriva elektronerna i atomer. Dessa principer var fortfarande okända och tack vare denna fysik började de användas.
Allt började med att Bohr medgav att en gas avgav ljus när en elektrisk ström passerade genom den. Detta förklaras av det faktum att elektroner i sina atomer absorberar elektrisk energi och sedan släpper ut den i form av ljus. Med detta drog han slutsatsen att en atom har en uppsättning energi tillgänglig för sina elektroner, det vill säga energin hos en elektron i en atom kvantifieras. Denna uppsättning kvantiserade energier kallades senare energinivåer. Men om en atom absorberar energi från en elektrisk urladdning, får några av dess elektroner energi och flyttar till en högre energinivå, i vilket fall atomen är i ett upphetsat tillstånd.
Med dessa fynd perfektionerade Bohr Atommodellen Rutherford, känd som planetsystemmodellen, där elektroner organiserar sig i elektrosfären i form av lager. Låt oss titta på Bohrs postulat:
Elektroner fördelas i lager runt kärnan. Existensen av 7 elektroniska lager, betecknade med versaler: K, L, M, N, O, P och F. När skikten rör sig bort från kärnan ökar energin hos elektronerna i dem.
Skikten i elektrosfären representerar elektrosfärens energinivåer. Således utgör skikten K, L, M, N, O, P och Q de 1: a, 2: a, 3: e, 4: e, 5: e, 6: e och 7: e energinivån respektive.
Bohrs atommodell liknar planetens omlopp och därav namnet: planetariska systemet.
Av Líria Alves
Examen i kemi
