Шта је Кц?

Кц је акроним који представља константа равнотеже у погледу концентрације одређене хемијске реакције. Користи се кад год се односи на успостављање или не равнотеже у хемијској реакцији. За то је увек потребно извршити израчунавање Кц, које користи концентрације у количини материје учесника у реакцији.

ТХЕ Кц интерпретација је врло једноставно, јер када:

• Кц = 1, реакциони систем је у равнотежи;

• Кц> 1, систем није у равнотежи и доминира директна реакција;

• Кц <1, систем није у равнотежи и превладава обрнута реакција.

Важно је да тумачење Кц зависи од знања о хемијској равнотежи.

Имамо једног хемијска равнотежа када је хемијска реакција реверзибилна, односно има директну реакцију (реактанти формирају производе) и инверзну реакцију (производи формирају реактанте), и брзина реакције унапред је потпуно иста као брзина обрнуте реакције. Погледајте пример:

У горњем примеру имамо хемијску равнотежу (означен са две стрелице), јер постоји а директна реакција (А + Б формира Ц + Д) и реверзна реакција (Ц + Д формирајући А + Б). Коефицијенти а, б, ц, д чине једначину уравнотеженом.

Сваки од учесника у реакцији увек има концентрација у количини материје (мол / Л). Са вредностима концентрације можемо израчунати Кц реакције. Међутим, да би се извршио овај прорачун, потребно је саставити израз Кц.

Скуп израза Кц увек користи исти образац. Овим обрасцем множимо концентрације од производи подигнути на одговарајуће експоненте и подељени множењем реактаната подигнути на одговарајуће експоненте.

Кц израз за општи биланс у наставку би био:

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Кц = [Ц]^ц. [Д]^д
[ТХЕ]^Тхе. [Б]^Б.

У изразу Кц, никада не користимо чврсте учеснике или течну воду, јер су они стални елементи у реакцији.

Погледајте неке примере:

Пример 1: Биланс формирања амонијака

У горњој тачки, производ је НХ₃, који има коефицијент 2, а реактанти су Х₂ и онда₂, који представљају коефицијенте 3 и 1. Сви учесници у равнотежи су гасовити, па могу бити део Кц. Из ових података израз Кц биће:

Кц = [НХ₃]²
[Х₂]³. [Н₂]¹

Пример 2: Равнотежа разградње калцијум-карбоната

У горњем билансу, производи ЦаО и ЦО₂и реагенс ЦаЦО₃имају коефицијент 1. Како ЦаЦО₃ и ЦаО су чврсти, не могу бити део Кц. Из ових података, равнотежни израз Кц биће:

Кц = [ЦО₂]¹

БЕЛЕШКА: Израз неће имати називник јер је реагенс чврст. Дакле, израз остављамо без називника или у називник стављамо број 1 (број који означава постојаност учесника).

Пример 3: Биланс формирања амонијум хлорида

У горњој равнотежи, НХ реагенси₃ и ХЦл и НХ производ₄Цл имају коефицијент 1. Као учесник НХ биланса₄Цл је чврст, не може бити део Кц. Из ових података, равнотежни израз Кц биће:

Кц = 1
[НХ₃]¹. [ХЦл]¹

БЕЛЕШКА: Како у бројиоцу немамо ниједног учесника биланса, потребно је ставити број 1 (број који означава постојаност учесника).

Ја сам, Диого Лопес Диас

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ДАНИ, Диого Лопес. „Шта је Кц?“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Приступљено 28. јуна 2021.