Јонски биланс воде

Вода је најпознатији молекул, већина људи вероватно зна шта значи формула Х.20. Вода настаје везом између два атома водоника и једног кисеоника, када та веза јесте сломљен даје јоне са супротним знаковним наелектрисањима, да бисмо разумели само посматрајте јонску дисоцијацију из воде:

Х.2(1) Х.+(вод.) + ОХ-(овде)

Једначина показује да Х јони+ и ох- потичу из молекула Х.2О. Ови јони су у равнотежи, па је и реакција у равнотежи.

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Концентрације Х јона+ и ох- који се у равнотежи диверзификују са температуром, али ће стално бити једнаки једни другима:

вода → [Х +] = [ОХ-]

У чистој води на 25 ° Ц, концентрације у мол / Л Х.+ и ох- показују вредност једнаку 10-7 мол. Л-1.

Чиста вода мерења 25 ° Ц → [Х +] = [ОХ-] = 10-7 мол. Л-1

Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

СОУЗА, Лириа Алвес де. „Јонски биланс воде“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-ionico-agua.htm. Приступљено 28. јуна 2021.

instagram story viewer
Хидролиза физиолошког раствора између јаких киселина и база

Хидролиза физиолошког раствора између јаких киселина и база

ТХЕ хидролиза соли између јаких киселина и база јавља се када катион у соли не ступа у интеракциј...

read more
Пуферски раствор у људској крви. Пуферски раствор

Пуферски раствор у људској крви. Пуферски раствор

Пуферски раствор је обично смеша слабе киселине и соли те киселине или слабе базе и соли те базе....

read more

Израчунавање броја честица у раствору

О. израчунавање броја честица у решењу је основни аспект за нас да меримо колигативни ефекат (осм...

read more