Киселине су супстанце које јонизују у воденом медијуму и добри су проводници снага. Киселост супстанце се може мерити техникама за мерење јонског потенцијала водоника (пХ) решења. Неке пХ аналитичке методе користе индикаторе попут лакмуса или фенолфталеина, који одражавају пХ вредност раствора у боји.
Киселине се могу окарактерисати:
присуством или не кисеоником у његовом молекулу;
на силу;
водоникима који се јонизују;
својом колебљивошћу.
Прочитајте такође:Поређење киселина и база - разлике и својства
Карактеристике киселина
Они се јонизују у воденом медијуму, ослобађајући Х катион+.
Они су проводници електричне енергије услед ослобађања јони у воденом медијуму.
У контакту са основним окружењем, они пате реакција неутрализације, формирајући сол и воду као продукте ове реакције.
Они мењају боју раствора у присуству индикаторске супстанце као што је лакмус или фенолфталеин.
Кисели укус лимуна, поморанџе, између осталог агрума, резултат је киселине која је присутна у овој храни.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Потенцијал водоника (пХ)
Потенцијал јонских водоника (пХ) је прорачун који изражава концентрација јона од водоник у одређеном решење. Да би се одредио пХ и анализирао медијум, узимају се у обзир следеће:
Оствалдов закон разблаживања (што је разређенији, то ће више јона створити у раствору);
аутојонизација воде (Кв), што је природни распад молекула Х2О у Х јонима+ и ох-;
дестилована вода на 25 ° Ц има аутојонизацију Кв = 10-14 и иста концентрација јона Х+ и ох-, односно то је неутралан медијум.
За прорачун пХ који укључује концентрацију Х+, употреба: пХ = -лог [Х+].
Знам да:
пХ> 7 → основни раствор
пХ <7 → кисели раствор
пХ = 7 или пХ = пОХ → неутрални раствор
Погледајте такође: Какве су формуле киселина?
Класификација киселина
ТХЕ класификација киселина може се урадити узимајући у обзир четири различита критеријума.
Степен јонизације (α) или јачине киселине
α = број јонизованих молекула
број растворених молекула
Јаке киселине: α ≥ 50%.
Пример: áкиселина сумпорна (Х2САМО4) → α = 61%.Полујаке или умерене киселине: 5% < α < 50%.
Пример: фосфорна киселина (Х3ДУСТ4) → α = 27%.Слабе киселине: α ≤ 5%.
Пример: борна киселина (Х3БО3) → α = 0,075%.
→ Број јонизујућег водоника
моноацид: ослобађа Х катион+.
Пример: áкиселина хлороводонична (ХЦЛ);
диацид: ослобађа два Х катиона+.
Пример: сумпороводик (Х2С).Триацид: ослобађа три Х катиона+.
Пример: борна киселина (Х3БО3).тетрацид: ослобађа четири Х катиона+.
Пример: пирофосфорна киселина (Х4П.2О.7).
Пажња! У случају хидрацида, сви водоници у молекулу су јонизујући; али у случају оксиакиселина, јонизују се само водоници који су везани за атом кисеоника. Пример је хипофосфорна киселина (Х.3ДУСТ2), што је монокиселина, јер упркос томе што у свом саставу има три водоника, ослобађа само водоник који је везан за кисеоник.
→ Присуство кисеоника
оксиакиселине: имају кисеоник у својој структури.
Пример: хлороводонична киселина (ХО Цл).
Хидрациди: немају кисеоник у својој структури.
Пример: флуороводонична киселина (ХФ).
→ Волатилност
Фиксно: тачка кључања(ФООТ) > 100 ° Ц, полако прелазећи у гасовито стање.
Пример: сумпорна киселина (Х2САМО4) → ПЕ = 340 ° Ц.испарљиве материје: тачка кључања <100 ° Ц, брзо и лако прелази у гасовито стање.
Пример: сумпороводик (Х2С) → ПЕ = -59,6 ° Ц.
Номенклатура киселина
→ Хидрациди
Киселина + назив аниона + хидрид
За све киселине, термин „киселина” се користи пре номенклатуре која карактерише молекул. У хидрацидама суфикс „ето“ имена елемента замењује се „хидриц“.
Примери:
ХЦл → киселина хлорхидриц
ХБр → киселина бромхидриц
ВФ → киселина флуорхидриц
→ оксиакиселине
Номенклатура оксиакиселина варира у зависности од оксидациони број (НОКС) централног елемента. Погледајте доњу табелу:
НОКС централног елемента |
Номенклатура киселина |
||
префикс- |
-инфик- |
-суфикс |
|
+1 и +2 |
Нилски коњ- |
-анион наме- |
-осо |
+3 и +4 |
-- |
Анион наме- |
-осо |
+5 и +6 |
-- |
Анион наме- |
-иц |
+7 |
Пер |
-анион наме- |
-иц |
Примери:
ХЦлО → Знајући да водоник (Х) обично има НОКС +1, а кисеоник (О) НОКС -2, да бисмо имали молекул са 0 наелектрисања, хлор (Цл) мора имати НОКС +1, тако да је номенклатура ове киселине хлороводонична киселина.
ХНО2 → азотна киселина
ХЦлО4 →áкиселинаперхлорни
→ Изузеци од правила
Х2ЦО3 → угљена киселина, а не угљеник, као што би то било под правилом НОКС.
Х.3БО3 → áкиселина бориц, а не дрско.
Киселине у свакодневном животу
Ђубрива и лекови: Фосфорна киселина (Х.3ДУСТ4) се широко користи у производњи ђубрива и такође као лек. Једна је од неколико киселина које се користе у фармацеутској области.
Агруми: имају аскорбинску киселину (Ц.6Х.8О.6), такође познат као Витамин Ц.
Сирће: има у свом саставу Сирћетна киселина (ЦХ3ЦООХ).
- Газирана вода и безалкохолна пића: састављен од угљене киселине (Х2ЦО3), што производу даје освежавајући осећај.
Такође приступите:Улога киселина у безалкохолним пићима
решене вежбе
Питање 1 - (Енем) Сок екстрахован из црвеног купуса може се користити као показатељ киселог карактера (пХ између 0 и 7) или основног (пХ између 7 и 14) различитих раствора. Мешањем мало сока од купуса и раствора, смеша почиње да показује различите боје, у складу са својом киселинском или базном природом, према доњој скали.
Нека решења су тестирана са овим индикатором, дајући следеће резултате:
Према овим резултатима, решења И, ИИ, ИИИ и ИВ имају, следећи карактер:
А) кисели / базни / базни / кисели.
Б) киселина / базна / киселина / базна.
В) основни / кисели / базни / кисели.
Г) киселина / киселина / базна / базна.
Е) Базна / Базична / Киселина / Киселина.
Резолуција
Алтернатива Е. Да би се утврдило да ли супстанца има кисели, базични или чак неутрални карактер, врши се анализа боја добијених у тесту у односу на податке дате скале. Знајући да су раствори са пХ = 7 неутрални, пХ> 7 основни и са пХ <7 кисели, долазимо до закључак да су амонијак и магнезијево млеко основне супстанце, а сирће и кравље млеко киселине.
Питање 2 - (ПУЦ-Цамп) У вези са супстанцама које се називају киселинама, студент је уочио следеће карактеристике:
Ја - имам корозивну моћ;
ИИ - способни су за неутрализацију база;
ИИИ - састоје се од два хемијска елемента;
ИВ - формирају водене растворе који проводе електричну струју.
Погрешио је САМО у
А) И и ИИ
Б) И и ИИИ
В) И и ИВ
Д) ИИ и ИИИ
Е) ИИИ и ИВ
Резолуција
Алтернатива Б. Нису све киселине корозивне, већ само оне најјаче, а киселине могу бити састављене од два или више атома.
аутор Лаиса Бернардес
Наставник хемије
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
АРАуЈО, Лаиса Бернардес Маркуес де. „Киселине“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/acidos.htm. Приступљено 27. јуна 2021.
