Померање хемијске равнотеже

О. померање хемијске равнотеже је начин на који се реакциони систем извлачи из ситуације хемијска равнотежа. У овом помаку, брзина којом се одвија реакција напред (стрелица 1) је иста као и обрнута реакција (стрелица 2).

Модел једначине у хемијској равнотежи

Дакле, током померање хемијске равнотеже, инверзна реакција превладава над директном реакцијом и тежи стварању реактаната А, Б, Ц или директна реакција превладава над инверзном реакцијом и тежи да формира производ Д.

О овим појавама известио је француски хемичар Хенри Лоуис Ле Цхателиер. Открио је да када је систем у равнотежи поремећен, тежи да делује против генерисаних поремећаја и, за то, настоји да постигне нову равнотежну ситуацију. Овај системски тренд се назива принцип Ле Цхателиер-а.

Према студијама које је спровео Ле Цхателиер, једини фактори који могу да промовишу померање хемијске равнотеже су:

• Концентрација учесника;

• Температура;

• Притисак.

Утицај концентрације на померање равнотеже

Промена концентрације учесника у реакцији је фактор који може да промовише

померање хемијске равнотеже. Генерално, према принципу Ле Цхателиер-а, с обзиром на промену концентрације једног од учесника, равнотежа се понаша на следећи начин:

• Повећана концентрација: равнотежа се креће у супротном смеру од учесника;

• Смањење концентрације: вага се креће у истом смеру као и учесник.

Пример односа равнотеже:

Модел једначине у хемијској равнотежи

Па ако:

• Повећавамо концентрацију реагенса А, Б или Ц: равнотежа ће бити померена у супротном смеру од њих, односно помераће се удесно (смер формирања Д);

• Повећавамо концентрацију производа Д.: равнотежа ће бити померена у супротном смеру од реактаната, односно помераће се улево (смер стварања реактаната А, Б и Ц);

• Смањујемо концентрацију реагенса А, Б или Ц: равнотежа ће се померити у њиховом истом смеру, односно помераће се улево (смер стварања реактаната);

• Смањујемо концентрацију производа Д.: равнотежа ће бити померена у истом смеру као и она, односно биће померена удесно (смер стварања производа).

Белешка: Промена концентрације солидних учесника не помера равнотежу.

Утицај температуре на равнотежно померање

Промена температуре током хемијске реакције је фактор који може промовисати померање хемијске равнотеже. У односу на ову промену температуре, генерално, према принципу Ле Цхателиер-а, вага се понаша на следећи начин:

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

• У порасту температуре: равнотежа се помера ка ендотермној реакцији;

• У смањењу температуре: равнотежа се помера ка егзотермној реакцији.

Да би се извршила анализа утицаја температуре на равнотежу, неопходно је знати природу директних и инверзних реакција, која се одређује променом енталпије реакције. Па ако:

• ∆Х позитивно: ендотермна директна реакција и егзотермна инверзна реакција;

• ∆Х негативан: егзотермна директна реакција и ендотермна инверзна реакција.

На пример, у вези са следећим билансом:

Модел једначине у хемијској равнотежи

У овом случају, негативним ∆Х, директна реакција је егзотермна, а реверзна ендотермна. Па ако:

• Повећавамо температуру система, равнотежа ће бити померена у супротном смеру (ендотермне реакције), односно помераће се улево (смер стварања реактаната);

• Спуштамо температуру система, равнотежа ће бити померена у директном смеру (егзотермне реакције), односно помераће се удесно (смер стварања производа Д).

Утицај притиска на померање равнотеже

Током хемијске реакције, промена притиска у околини је фактор који може да подстакне померање хемијске равнотеже. Генерално, према принципу Ле Цхателиер-а, равнотежа се понаша на следећи начин са (а):

• повећање притиска: вага се креће према најмањој запремини;

• Смањење притиска: равнотежа се помера ка већој запремини.

Да би се анализирао утицај притиска на равнотежу, неопходно је знати запремину утврђену у реактанти и производи, који се могу одредити коефицијентима који чине једначину уравнотеженом, као у примеру пратити:

Модел једначине у хемијској равнотежи

Дакле, реагенси имају запремину од 4 Л, која се добија збиром коефицијената 1, 2 и 2, а јединствени производ, запремину од 3 Л (даје коефицијент 3).

Дакле, у односу на горњи салдо, ако:

• Повећавамо системски притисак, равнотежа ће се померити у директном смеру (од најмање запремине, 3Л), односно помериће се удесно (смер стварања производа Д).

• Смањујемо системски притисак, равнотежа ће бити померена у супротном смеру (од највеће запремине, 4 Л), односно помераће се улево (смер стварања реагенса).

Белешка: Повећавање или смањење притиска у равнотежном систему може да подстакне померање само у ситуацијама када се запремина реактаната разликује од запремине производа.

Ја сам, Диого Лопес Диас

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:

ДАНИ, Диого Лопес. „Померање хемијске равнотеже“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-equilibrio-quimico.htm. Приступљено 28. јуна 2021.