У овом материјалу ћете пратити корак по корак резолуције и образложења за одговоре различитих вежбе о хемијској равнотежи, који покривају неколико тема из ове важне гране Физичке хемије.
1- Константа равнотеже у погледу концентрације у мол / Л
Пример: (ПУЦ-РС) Равнотежа укључена у стварање киселих киша представљена је једначином:
У контејнеру од једног литра помешано је 6 мола сумпор-диоксида и 5 мола кисеоника. После извесног времена систем је достигао равнотежу, а измерени број молова сумпорног триоксида био је 4. Приближна вредност константе равнотеже је:
а) 0,53
б) 0,66
в) 0,75
г) 1.33
е) 2.33
Прави одговор: Слово Д.
Вежба тражи израчунавање константе равнотеже у смислу концентрације мол / Л. Да би се овај прорачун извршио, морамо користити равнотежне вредности за сваког учесника у реакцији. Израз Кц представља резултат множења концентрација производа подељених са производом концентрација реагенаса:
Морамо бити врло опрезни да одредимо вредности сваког учесника у билансу, јер вежба неће увек пружити ове податке, као што је случај у овом примеру. Дакле, морамо следити кораке у наставку:
Корак 1: Саставите табелу са познатим вредностима.
Како је ово почетак реакције, производ ће имати концентрацију једнаку нули. Како је равнотежна вредност у производу увек једнака збиру почетка и током, вредност током реакције биће 4 мол / Л.
Корак 2: Одредити вредности током реакције.
Да би се утврдиле вредности реагенса током реакције, довољно је повезати познату вредност за производ са вредностима реагенса користећи стехиометријски однос. Имамо 4 мол / Л СО3 током реакције за пропорцију 2 у ваги. Као удео ОС-а2 је такође 2, имаћемо 4 мол / л током процеса. до О.2, имаћемо само 2 мол / Л, јер је његов стехиометријски коефицијент 1.
Да бисмо финализовали табелу, довољно је одузети почетну вредност са вредностом током, тако да ћемо одредити равнотежне вредности реактаната.
3. корак: Одредити вредност Кц.
Да бисте одредили вредност Кц, само користите вредности пронађене у равнотежи у доњем изразу:
2- Константа равнотеже у смислу парцијалног притиска
Пример: (САНТОС-СП) Придржавајте се једначине равнотеже испод:
Када се постигне горња равнотежа, притисак је 2 атм и има 50% НО2 у запремини. Вредност константе равнотеже у парцијалним притисцима (Кп) треба да буде:
а) 0.2
б) 0,25
ц) 1
д) 0,5
е) 0,75
Прави одговор: Слово Ц.
Вежба показује да је укупан системски притисак у равнотежи 2 атм и да 50% (моларни удео) НО2. Дакле, у почетку морамо одредити парцијални притисак за сваки гас у равнотежи множењем укупног притиска са моларном фракцијом:
до НЕ2:
пНО2 = 0,5. 2
пНО2 = 1 атм
У Н.2О.4: пошто у систему постоје само два гаса, проценат Н.2О.4 такође ће бити 50% да резултира са укупно 100%.
пН2О.4 = 0,5. 2
пН2О.4 = 1 атм
Константа равнотеже, у смислу парцијалних притисака, израчунава се дељењем резултата множење парцијалних притисака гасовитих производа са продуктом притиска реагенса гасовит. У овом случају израз Кп ће бити:
3- Промена равнотеже
Пример: (ПУЦЦАМП) Стварање сталактита, наслага калцијум-карбоната које постоје у пећинама у близини региона богатих кречњаком, може се представити следећом реверзибилном реакцијом:
Молимо придржавајте се следећих услова:
И. Стално испаравање воде
ИИ. Хладна и влажна ваздушна струја
ИИИ. Пораст температуре у пећини
ИВ Снижавање температуре у пећини
Који од ових услова фаворизују настајање сталактита?
а) И и ИИ
б) И и ИИИ
в) ИИ и ИИИ
г) ИИ и ИВ
д) ИИИ и ИВ
Прави одговор: Слово Б.
Сталактити су структуре формиране калцијум-карбонатом (ЦаЦО3). Изјава доводи у питање који од назначених услова фаворизује настајање сталактита. То је, дакле, вежба о помак равнотеже, јер је формирање ЦаЦО3 се јавља када се равнотежа помери у вашем смеру (улево).
И- Истина, јер када испарава, количина воде (присутна лево од ваге) опада. Према принцип Ле Цхателиер-а, када се концентрација учесника смањи, равнотежа се увек пребаци на њихову страну.
ИИ- Нетачно, пошто су пећине хладна и влажна места, тако да је директна реакција стварања сталактита егзотермна. Ако струја хладног, влажног ваздуха, која фаворизује егзотермни процес и повећава количину воде, уђе у пећину, реакција ће бити померена у директном смеру, не фаворизујући формирање сталактити.
ИИИ- Истина, како су пећине хладна и влажна места, а директна реакција је егзотермна, ако температура у повећање пећине, реакција ће бити померена у индиректном смеру (ендотермно), што ће фаворизовати формирање сталактити.
ИВ- Нетачно, јер су пећине хладна и влажна места, а директна реакција је егзотермна, ако температура у смањење пећине, реакција ће бити померена у директном смеру (егзотермно), што неће погодовати настанку сталактити.
Погледајте такође:Хемијска равнотежа у пећинама
4- Константа јонизације
Пример: (УЕЦЕ) Концентрација [Х.+] раствора 6 × 10-7 мол / литар киселине Х.2С, са Ки константом јонизације 10-7, то је исто као:
а) 5 × 10-7 молс / литар
б) 6 × 10-7 молс / литар
в) 3 × 10-6 молс / литар
г) 2 × 10-7 молс / литар
Прави одговор: Слово Д.
Пошто имамо само једну киселину или једну базу, ово је вежба о томе константа јонизације (Ки). Да бисмо решили ову врсту питања, морамо знати концентрације јона и електролита (киселине или базе).
Да бисмо започели решавање вежбе на константу јонизације, морамо користити једначину јонизације киселине (у случају вежбе, Х2С) или основа.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Према састављеној једначини концентрација Х.+ је исто што и ХС- у равнотежи због стехиометријског пропорција. Како не знамо ове вредности, користићемо х за обе концентрације.
Напомена: к можемо користити за обе концентрације, јер имамо посла са производом.
Корак 1: Састављање израза Ки.
Састављање израза равнотежне константе јонизације следи исти принцип константе у смислу концентрације у мол / Л.
Корак 2: Користите вредности предвиђене вежбом у састављеном изразу Ки.
Корак 3: Израчунајте делта вредност.
4. корак: Израчунајте могућу к вредност за пронађену делту.
За к1
Напомена: концентрација не може бити негативна. Дакле, ова вредност није важећа.
За к2
5- Оствалдов закон разблаживања
Пример: (ИТА) У 0,100 мол / Л воденом раствору монокарбонске киселине на 25 ° Ц, киселина је дисоциирана 3,7% након постизања равнотеже. Означите опцију која садржи тачну вредност за константу дисоцијације ове киселине на овој температури.
а) 1.4
б) 1,4 × 10-3
в) 1,4 × 10-4
г) 3,7 × 10-2
е) 3,7 × 10-4
Прави одговор: Слово Ц.
Кроз Оствалдов закон разблаживања, израчунавамо константу јонизације (Ки) јаког електролита (α је већа од 5%) користећи формулу:
За израчунавање константе јонизације слабог електролита (α је мање од 5%) користимо следећу формулу:
Вежба на Оствалдовом закону разблаживања лако се препознаје јер представља концентрацију у мол / Л (у овом случају 0,100 мол / Л) једног електролита (монокарбонска киселина), проценат дисоцијације (α = 3,7%) или константа дисоцијације или јонизације (Ки).
Како је киселина слаба, тако:
6- Хемијска равнотежа која укључује пХ и пОХ
Пример: (ПУЦ-МГ) У три контејнера Кс, И и З налазе се непознати основни раствори са концентрацијом од 0,1 мол / Л. Мерењем пХ три раствора универзалним индикаторским папиром добијене су следеће вредности: пХ = 8, пХ = 10 и пХ = 13. Означите ЦОРРЕЦТ израз:
а) Концентрација ОХ- основе З једнако је 10-13 мол / Л.
б) Кб из основе Кс је већи од Кб из основе И.
в) База И проводи електричну струју боље од базе З.
г) База Кс је у потпуности јонизована.
е) У боци З налази се јака база.
Прави одговор: Слово е
Да бисте започели решавање ове вежбе, потребно је запамтити неке важне тачке:
Први: пХ + пОХ = 14
Друго: што је пХ већи у односу на вредност 7, то ће решење бити основније. Што је базичнији раствор, то је већа концентрација хидроксидних ањона [ОХ-].
Треће: [ОХ-] = 10-пОХ
Соба: што је мањи пОХ, већи је Кб, односно база ће бити више јонизована или дисоцирана.
Дакле, на основу овог знања, само следите доњи корак по корак да бисте решили проблем:
Корак 1: Одредите пОХ сваког раствора.
За решење Кс:
пХ + пОХ = 14
8 + пОХ = 14
пОХ = 14 - 8
пОХ = 6
За решење И:
пХ + пОХ = 14
10+ пОХ = 14
пОХ = 14 - 10
пОХ = 4
За решење З:
пХ + пОХ = 14
13 + пОХ = 14
пОХ = 14 - 13
пОХ = 1
Корак 2: Да бисмо просудили алтернативу А, морамо одредити концентрацију хидроксида за раствор З.
[ох-] = 10-пОХ
[ох-] = 10-1 мол / Л,
Ускоро, алтернатива А је нетачна.
Корак 3: Упоредите базу Кс Кб са базом И.
Основа Кс Кб је мања од основе И Кб, јер је њен пОХ већи. Ускоро, алтернатива Б је нетачна.
4. корак: Повезати пОХ са снагом и дисоцијацијом.
Провођење електричне струје се најбоље јавља у растворима који имају јак електролит са већим пОХ. База И не проводи електричну струју боље од базе З јер је њен пОХ нижи, па се ослобађа мање јона. Дакле, алтернатива Ц је нетачна.
Корак 5: Повезати пОХ са дисоцијацијом.
Што је пОХ мањи, то је база више раздвојена. Како се раствор са највише пОХ налази у контејнеру Кс, он садржи најмање дисоциран раствор. Стога алтернатива Д је нетачна.
Погледајте такође: ПХ вредности уста и каријеса
7- Пуферско решење
Пример: (УФЕС) Различити пуферски системи одржавају пХ људске крви у уском опсегу (7,35 - 7,45). Истакните једину алтернативу која може представљати један од ових међуспремника:
а) ЦХ3ЦООХ / НаЦл
б) ХЦл / НаЦл
ц) Х.3ДУСТ4 / НаНО3
д) КОХ / КЦл
е) Х.2ЦО3 / НаХЦО3
Одговор на ово питање је алтернатива Е, јер је ово вежба у пуферски раствор или тампон систем. Ово решење се односи на хемијску равнотежу насталу мешавином два раствора: киселине (у вежби, Х2ЦО3) или слаба база и сол која има исту киселинску компоненту (у вежбању НаХЦО3) или основа.
а- Нетачно, јер је то смеша коју чине слаба киселина и сол која нема киселинску компоненту.
б- Нетачно, јер је реч о смеши коју ствара јака киселина, јер је ХЦл једна од три јаке хидрациде (остале су ХБр и ХИ).
ц- Нетачно, јер је то смеша коју чине умерена киселина и сол која нема киселинску компоненту.
д- Нетачно, јер је смеша коју формира јака база (има елемент породице алкалних метала).
Погледајте такође: Пуферски раствор у људској крви
Ја сам, Диого Лопес Диас
