Сагоревање: шта је то, врсте, реакција и енталпија

Сагоревање је егзотермна хемијска реакција између два регента, горива и оксиданса, у којој се енергија ослобађа у облику топлоте.

• Гориво: То је оксидирајућа супстанца одговорна за подстицање сагоревања. Примери: бензин, дрво, гас за кување, алкохол и дизел.
• оксидирајући: То је супстанца која појачава сагоревање. У већини случајева оксиданс је кисеоник О гас₂.

Сагоревање се одвија само у присуству горива и оксиданса. Дакле, он се прекида или прекида само због недостатка једног од ових реагенса.

Сагоревање је врло често у свакодневном животу, присутно је између осталог у сагоревању гаса за кухање, аутомобилских горива, свећа, дрвета, папира.

Спаљивање дрвета је пример сагоревања

Врсте

Органска једињења имају две врсте сагоревања, потпуно и непотпуно.

Потпуно сагоревање

Потпуно сагоревање је оно које има довољно кисеоника да потроши гориво. Представља као производе ЦО₂ (Угљен диоксид) и Х.₂О. (Вода).

Потпуно сагоревање има веће ослобађање топлоте.

Примери:

а) Потпуно сагоревање етанола (Ц.₂Х.₆О):

Ц₂Х.₆О + О₂ → ЦО₂ + Х₂О.
Када балансирате реакцију:
Ц₂Х.₆О + 3 О.₂ → 2 ЦО₂ + 3 Х.₂О.

У овој реакцији, количина кисеоника била је довољна да потроши сав метанол и настане као производ ЦО_{2 и} Х.₂О.

б) Потпуно сагоревање метана (ЦХ₄):

ЦХ₄ + О.₂ → ЦО₂ + Х₂О.
ЦХ₄ + О.₂ → ЦО₂ + 2 Х.₂О.

Непотпуно сагоревање

При непотпуном сагоревању нема довољно кисеоника за потпуну потрошњу горива.

Има две врсте производа: ЦО (Угљен моноксид) или чађи (Ц), супстанцама које су токсичне по животну средину и штетне по здравље.

Непотпуно сагоревање има мање ослобађања топлоте.

Примери:

а) Непотпуно сагоревање етанола:

Ц₂Х.₆О + 2 О.₂ → 2 ЦО + 3 Х₂О = Производња ЦО и Х₂О.

Ц₂Х.₆О + О₂ → 2 Ц + 3 Х₂О = Производња чађи и Х.₂О.

Имајте на уму да између две реакције долази до смањења количине кисеоника, што представља мању количину ослобођене топлоте.

б) Непотпуно сагоревање метана:

ЦХ₄ + 3/2 О.₂ → ЦО + 2 Х.₂О.
ЦХ₄ + О.₂ → Ц + 2Х₂О.

Прочитајте и ви:

• Оксидација
• Хемијске реакције
• Ендотермне и егзотермне реакције
• термохемија

Енталпија сагоревања

Енталпија (Х) сагоревања или топлота сагоревања је енергија која се ослобађа сагоревањем 1 мола горива у стандардним условима (температура: 25 ° Ц; Притисак: 1 атм).

Пошто је сагоревање егзотермна реакција, промена енталпије (∆Х) увек ће имати негативну вредност.

Енталпија сагоревања може се израчунати помоћу следеће формуле:

ΔХ = Х_{производи} - Х_{реагенси}

Спонтано сагоревање

Спонтано сагоревање је оно које се одвија без постојања спољног запаљивог извора.

То се дешава са неким материјалима способним да акумулирају пуно топлоте у себи, повећавајући брзину хемијских реакција. Ово стање повећава температуру материјала док се не догоди сагоревање.

Још увек постоје докази о томе спонтано сагоревање човека (ЦХЕ), у коме тело сагорева без икаквог утицаја спољних извора.

Први запис о овом случају догодио би се жени, док је спавала, 1663. године. И други слични случајеви били су повезани са спонтаним сагоревањем човека.

Међутим, наука и даље покушава да разуме како се процес одвија у људском телу. Тренутно постоји само неколико теорија које објашњавају тај феномен.

Види и ти: Ватра