Хессов закон. Хессов закон на студијама термохемије

Хессов закон створио је швајцарски хемичар Гермаин Х. Хесс (1802-1850), који се сматра једним од оснивача термохемије. Његов закон је рекао:

Концептуална дефиниција Хесс-овог закона.

Односно, ΔХ зависи само од вредности енталпије реагенса и производа, као у изразу:

ΔХ = ΔХреагенси + ΔХпроизводи

На пример, размотрите реакцију где 1 мол воде (Х2О) претвара се у воду у гасовитом стању. Ова реакција се изводи два пута; међутим, изабрани су различити путеви:

(1.) Изведено је у једном кораку:

Х.2О.(1) → Х.2О.(в) ΔХ = +44 кЈ

Графички приказ реакције на претварање воде у гасовито стање у једном кораку.

(2.) Извршено је у две фазе:

1. корак: Х.2О.(1) → Х.2 (г) + ½ тхе2 (г) ΔХ = +286 кЈ
2. фаза: Х.2 (г) + ½ тхе2 (г) → Х.2О.(в) ΔХ = -242 кЈ
Х.2О.(1) → Х.2О.(в) ΔХ = +44 кЈ

Графички приказ реакције на претварање воде у гасовито стање у два корака.

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Имајте на уму да је без обзира на то да ли је извршен један или два корака, промена енталпије (ΔХ) увек 44 кЈ. То је зато што је ΔХ алгебарски зброј вредности валоресХ корака који чине процес, односно међупроцеса:

ΔХ = ΔХ1 + ΔХ2 + ΔХ3 + ...

На пример, у другом случају, укупни ΔХ реакције био је збир ΔХ првог корака (ΔХ = +286 кЈ) са оним другог (ΔХ = -242 кЈ). Тако смо у једном кораку добили исту вредност реакције:

ΔХ = (+286 + (-242)) кЈ
ΔХ = (+286 -242) кЈ
ΔХ = +44 кЈ

Стога нас занимају само почетне и коначне вредности. У овом случају почетно стање одговара Х.2О.(1) и крај Х.2О.(в).

Два пута трансформације воде могу се представити на овај начин.

Овај закон је постао веома важан у термохемији, јер се одређеним хемијским реакцијама не може експериментално одредити ΔХ. Међутим, према Хесс-овом закону, енталпија ове врсте реакције може се израчунати из енталпија других реакција (интермедијарних реакција).


Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Хесов закон“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-hess.htm. Приступљено 28. јуна 2021.

Контактна површина и брзина реакција

Контактна површина и брзина реакција

На горњој слици имамо две чаше воде, у прву је додат шумећи прах, а у другу шумећу таблету. Ако у...

read more

Мол и Авогадров број: каква је веза?

Питање 1Знајући да је атомска маса магнезијума једнака 24 у, одредите масу, у грамима, атома овог...

read more

Прорачун масе за нечисте узорке

Узорке било ког елемента је тешко наћи са 100% чистоћом, то је могуће само у производњи лекова и ...

read more