Водени раствори соли могу имати основни или кисели карактер, у зависности од облика у којем су добијене. Кроз слану хидролизу погледајте како киселост и основност утичу на крајњи продукт реакције:
Хидролиза соли јаке киселине и слабе базе
Реакција између соли и воде може произвести јаку киселину и слабу базу као производе, видети пример:
Водени физиолошки раствор амонијум-нитрата (НХ4АТ ТХЕ3) има пХ мањи од 7, следите поступак добијања:
НХ4АТ ТХЕ3 (вод.) + Х.2О (л) ↔ НХ4ОХ (вод.) + ХНО3 (овде)
Јака киселина слаба база
Хидролиза соли (НХ4АТ ТХЕ3) даје кисели раствор, због присуства азотне киселине (ХНО3).
Физиолошка отопина слане киселине и слабе базе
НХ4ЦН (ак) + ХОХ (л) ↔ НХ4ОХ (вод.) + ХЦН (вод.)
Слаба база слаба киселина
Горња једначина представља дисоцијацију соли амонијум цијанида (НХ4ЦН). Током реакције настају слаба база и киселина. И база и киселина нису јонизујући, односно не подвргавају се јонизацији, отуда и разлог за класификацију.
Хидролиза соли јаке киселине и јаке базе
НаЦл (вод.) + ХОХ (л) ↔ НаОХ (вод.) + ХЦл (вод.)
Водени раствор соли НаЦл (натријум хлорид) има неутралан карактер (пХ = 7). Током реверзибилне реакције представљене горе, настаје натријум хидроксид (НаОХ) и хлороводонична киселина (ХЦл), обоје класификовани као јаки.
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим
Види више!
слана хидролиза - погледајте како добити слабу киселину и јаку базу.
Решења - Физичко-хемијска - Хемија - Бразил Сцхоол
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm