Одреди јачину киселине исто је као и указивање на способност овог једињења да јонизује када се раствори у води. Знање о јачини киселине показује да ли ће концентрација хидронијумових јона бити висока или ниска.
Класификација киселина
О томе јачина, киселина Може бити:
Јака (киселина која производи високу количину хидронијумских катиона (Х3О.+) у води);
Умерена или полујака (киселина која производи средње количину хидронијевих катиона (Х3О.+) у води);
Слаба (киселина која производи малу количину катионова хидронијума (Х3О.+) у води).
Сад видите неке савети за одређивање јачине киселине:
1. савет: Молекуларна формула киселине
- Ако имамо хидрат (киселина без кисеоника у својој формули):
Јака киселина: Само ХЦл, ХБр или ХИ;
Умерена или полујака киселина: само ХФ;
Слаба киселина: било који други хидроксид.
- Ако имамо оксидну киселину (киселина са кисеоником у њеној формули):
У овом случају морамо извршити одузимање између броја кисеоника и броја јонизујућих водоника присутан у формули киселине:
к = О - Х
Дакле, ако к има:
Резултат ≥ 2 → Јака киселина
Резултат = 1 → Умерена или полујака киселина
НАПОМЕНА: Х киселина3ДУСТ3 има три водоника у формули, али само два су јонизујућа, па је ваш резултат 1. Киселина Х.3ДУСТ2 има три водоника у формули, али само један је јонизујући, па је његов резултат 1.
Резултат = 0 → Слаба киселина
НАПОМЕНА: Х киселина2ЦО3, чак и са резултатом 1, је изузетак, јер је слаб.
Примери:
Х.2с
То је слаба киселина јер није једна од јаких хидра киселина (ХЦЛ, ХБр и ХИ) и није умерена хидра киселина (ХФ).
Х.3ДУСТ4
То је умерена киселина, јер је, пошто је оксида, у одузимању између броја кисеоника (4) и броја водоника (3) резултат 1.
Х.4П.2О.7
Јака је киселина јер је, будући да је оксида киселина, у одузимању између броја кисеоника (7) и броја водоника (4) резултат 3.
2. савет: степен јонизације (α)
Степен јонизације указује на проценат јонизације киселине када се раствори у води. То је веза успостављена између броја јонизованих молекула и броја почетних молекула киселине:
α = број јонизованих молекула
број полазних молекула
Након извршене поделе између броја молекула, резултат морамо помножити са 100 да бисмо пронашли проценат јонизације. Уз то, ако:
α ≥ 50% → Јака киселина
50% 5% → Умерена или полујака киселина
α ≤ 5% → Слаба киселина
Пример: У воду је додато 50 молекула одређене ХКС киселине, али је раздвојено само 20 молекула.
α = број јонизованих молекула
број полазних молекула
α = 20
50
α = 0,4
Како α морамо помножити са 100, имамо:
α = 0,4.100
α = 40% - умерена киселина
3. савет: Константа јонизације (Ки)
За киселину имамо следеће једначина јонизације Генерал:
ХКС + Х2О → Х.3О.+ + Кс-
Његова константа јонизације (Ки) је однос између концентрације производа и моларне концентрације киселине:
Ки = [Х3О.+].[ИКС-]
[ХКС]
НАПОМЕНА: Вода не улази у израз јер, за јонизација дешава се, мора бити присутан, односно то је константа у процесу.
Анализирајући израз, можемо видети да је концентрација хидронијума [Х.3О.+] је у бројнику, а концентрација киселине [ХКС] у имениоцу. Дакле, што је већа концентрација хидронијума, већа је и Ки вредност.
Кроз Ки киселине можемо знати да ли има превише хидронијума у медијуму и обрнуто. Да бисмо класификовали киселину, узећемо у обзир следећу референцу:
Ки> 10-3 → Јака киселина
Ки = 10-3 или 10-4 → Умерена или полујака киселина
Ки ≤ 10-5 → Слаба киселина
Примери:
Сумпорна киселина (Х2САМО4) - Ки = 1.2.10-2
Јака је киселина јер је њен Ки већи од 10-3.
Азотна киселина (ХНО2) - Ки = 4,10-4 → Умерена киселина
То је умерена киселина, јер је њен Ки 10-4.
цијановодонична киселина (ХЦН) - Ки = 6.2.10-10
То је слаба киселина јер је њен Ки мањи од 10-5.
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dicas-para-determinar-forca-um-acido.htm