Кисели оксиди су они оксиди који у реакцији са водом производе киселину као производ. Када реагују са базом, производи ће бити сол и вода.
Ова једињења обично имају ковалентни карактер, односно молекуларна су, растворљива у води и настају углавном од неметала, који су елементи са високом електронегативношћу. Када их формирају метали, они имају високе оксидационе бројеве (електрични набој).
Примери:
ЦО2, САМО2, САМО3, П.2О.5, Цл2О.6, НА2, не2О.4, не2О.5итд.
Следи општа шема карактеристичних реакција за киселе оксиде и пример:
Киселински оксиди реагују са водом и са базом
Кисели оксиди се такође називају анхидриди, јер ова реч потиче из грчког анхидрос, што значи "нема воде", и кисели оксиди се могу сматрати „киселином без воде“.
Особине и примена неких киселих оксида:
• Угљен-диоксид (угљен-диоксид) - ЦО2:
Ово једињење се користи као гас у безалкохолним пићима и у минералним водама, јер када је подвргнуто високом притиску, постаје растворљиво у води. Производи кисели медијум у овим производима, јер је кисели оксид који реагује са водом, производећи киселину, према реакцији доле:
Испод 78 ° Ц налази се у чврстом стању и познат је као суви лед, који је име добио јер изгледом подсећа на лед. уобичајена, али се не топи, прелазећи у течно стање на собној температури, већ прелази у парно стање, односно сублимује. Дакле, ова карактеристика се користи као живописан ресурс у концертима, филмовима, позориштима, забавама итд.
Угљен-диоксид је кисели оксид
Такође се налази у атмосфери као резултат људског дисања, сагоревања фосилних горива (угаљ, нафтни деривати, алкохол итд.) И шумских пожара. Дакле, он је један од одговорних за киселе кише.
• Сумпор оксиди - СО2 и тако3
Ови оксиди су такође присутни у атмосфери, јер су природног и вештачког порекла. Природно се јавља вулканским ерупцијама и разградњом биљака и животиња. Вештачко одговара највећој количини ових оксида у атмосфери, какви јесу протерани сагоревањем фосилних горива, углавном дизел уља, које садржи сумпор као што је нечистоћа.
Сумпор-диоксид (СО2) реагује са кисеоником из атмосфере стварајући сумпор-триоксид (СО3). Када овај последњи оксид реагује са кишницом, настаје сумпорна киселина која је врло јака и узрокује штету.
• Сагоревање сумпора из горива: С + О2 → ОС2
• Трансформација СО2 у СО3: СО2 + ½ тхе2 → ОС3
Реакције СО2 и СО3 са водом која даје киселине: СО2 + Х2О → Х.2САМО3
САМО3 + Х2О → Х.2САМО4
• Динитроген тетроксиди (азот-азотни анхидрид) - Н2О.4
Ово једињење има тачку кључања од 22 ° Ц, има жуту боју и прилично је испарљиво. Настаје у атмосфери оксидацијом азота и може бити у течном облику, у облику димера мононитроген диоксида или азотног оксида (НО2). Изнад те температуре поприма облик НО2:
Н.2О.4 ↔ НЕ2
То је изузетно токсичан гас и његово удисање је кобно. Такође се користи у саставу ракетних горива.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију