ТХЕ стронцијум, симбол Ср и атомски број 38, то је земноалкални метал, сиве боје, чије је хемијско понашање слично осталим елементима групе 2. Иако је један од најприсутнијих елемената у земљиној кори, познато је мало руда стронцијума.
Претходних деценија била је велика потражња за стронцијумом, јер примењен је у катодним цевима класичних телевизора у боји. Међутим, преузимање модернијих модела са равним панелом значајно је смањило потражњу за овим металом. Данас је његова највећа употреба у пиротехници, због карактеристичног црвеног пламена који настаје при сагоревању.
Прочитајте такође: Францијум — својства овог алкалног метала седмог периода периодног система
стронцијум резиме
То је земноалкални метал сивкасте боје.
У свом металном облику, он је савитљив, дуктилан и прилично крхак.
Његово хемијско понашање понекад подсећа на алкални метал натријум, Ат.
Упркос томе што је 15. елемент по заступљености, познато је неколико руда стронцијума.
Његове главне руде су целестит и стронцијанит.
Велики део стронцијума се користи у производњи ватромета.
Стронцијум је имао велику корист у производњи цевних телевизора.
Подсећа на калцијум у људском телу, таложи се у костима.
Особине стронцијума
Симбол: Господин.
атомски број: 38.
атомска маса: 87,62 ц.м.у.
Фусион поинт: 767°Ц.
Тачка кључања: 1384°Ц.
Електронска дистрибуција: [Кр] 5с2.
електронегативност: 0,95.
хемијске серије: земноалкални метал, група 2, репрезентативни елемент, с-блок.
Карактеристике стронцијума
Стронцијум је земноалкални метал сивкаста боја, савитљив, дуктилан и прилично ломљив. У контакту са ваздухом, сјајна површина металног стронцијума брзо тамни.
Хемијско понашање стронцијума подсећа на алкални метал натријум, На, иако је нешто мање реактиван. На пример, стронцијум реагује са водом и киселине, формирајући гас Х2, као што је приказано у следећој реакцији.
Мр (с) + Х2О (л) → СрО (с) + Х2 (г)
Још једна тачка сличности са натријумом лежи у његовом растварању у амонијаку, НХ3, течност, која ствара плави раствор.
Када се загреје, као и остали елементи групе 2, Стронцијум је у стању да реагује са гасовима кисеоник и азот, поред сумпора (С8) и халогени, као што је приказано у наставку.
2 г + О2 → 2 г
3 г + Н2 → г3Не2
8 Мр + С8 → 8 г.
Мр + Кс2 → МрКс2 Кс = Ф, Цл, Бр, И
Међутим, као и калцијум и баријум, разликује се од два лакша земноалкална метала, берилијум и магнезијум, у реакцији са гасовитим водоником, Х2. Док тежи земноалкални метали (Ца, Ср и Ба) реагују при загревању са Х2 да се формира а хидрид (као, на пример, СрХ2), магнезијум и берилијум захтевају друге експерименталне услове да би то учинили.
Добијање стронцијума
Иако је стронцијум један од најзаступљенијих елемената у Земљина кора, на 15. месту, са око 340 ппм, Познато је неколико руда стронцијума. Најчешћи су целестит (СрСО4) и стронцијанит (СрЦО3). ти главни произвођачи овог метала су:
Шпанија (86 хиљада тона 2020.);
Кина (50 хиљада тона 2020.);
Мексико (38 хиљада тона 2020.);
Иран (35 хиљада тона у 2020).
Прочитајте такође: Угљеник — један од најзаступљенијих елемената у универзуму
Примене стронцијума
Тренутно, око 30% произведеног стронцијума је намењено за употребу у пиротехници. То је зато што овај метал има веома карактеристичан црвени пламен, описан као гримизни, гримизни или гримизни.
У индустријској примени, стронцијум карбонат се синтерује (праши и загрева) са оксидом гвожђа. за формирање феритних (или керамичких) магнета, који се користе у магнетима за фрижидере, звучницима и малим моторима електрични. Стронцијум титанат, СрТиО3, користи се као симулатор дијаманата, док се стронцијум хлорид, СрЦл2, користи се у пастама за зубе за осетљиве зубе.
Може се рећи да је Потражња за стронцијумом на тржишту је веома варирала током година.. То је зато што се СрО, стронцијум оксид, користио у катодним цевима старих цевних телевизора. Његова сврха је била да блокира рендгенске емисије на предњем стаклу без угрожавања транспарентности. Међутим, долазак телевизора са равним екраном практично је угасио употребу стронцијума у телевизорима. Тренутно, само мали узорак стронцијум карбоната, СрЦО3, се користи у овим уређајима.
мере опреза са стронцијумом
Ат тхе Људско тело, стронцијум се апсорбује слично као и калцијум, његов сусед у групи 2, који се у већини случајева депонује у костима. Ово чини стронцијум прилично безазленим, а чак је проучавана и могућност употребе стронцијума у превенцији и лечењу болести костију као што је остеопороза.
Међутим, ова сличност са калцијумом чини његов радиоактивни изотоп већим полу живот (90Ср), произведен у нуклеарним реакторима и фисијом уранијума, опасног агенса који изазива рак костију. Међутим, у контролисаним количинама, овај изотоп, заједно са изотопом 89Господине, може се користити у терапији зрачењем костију.
Прочитајте такође: Олово — својства овог тешког метала широке примене
историја стронцијума
ТХЕ Назив стронцијум се односи на шкотско село Стронтиан (Срон ан т-Ситхеин), тако да је једини елемент назван по локацији у Уједињеном Краљевству. Северни Ирац Адаир Цравфорд је 1790. приметио да су руде извучене из оловних рудника Стронцијана, који продати као „газирани барити“, заправо су имали другачија својства од баријумских руда познатих до онда.
То су потврдили хемичари Фридрих Габријел Сулцер 1791. и Томас Чарлс Хоуп 1793. који су минералу дали име стронцијанит. стронцијанит) и стронцита (са енглеског стронтит), редом.
већ стронцијум је први изоловао Хамфри Дејви 1808, користећи технику електролиза коју користе Јацоб Берзелиус и Магнумс Мартин аф Понтин за производњу калцијума.
Дејви је користио метод да изолује четири земноалкална метала, које је назвао баријум, стронцијум, калцијум и магнезијум (сада познати као магнезијум).
Решене вежбе на стронцијуму
Питање 1
(Енем 2019) Радиоактивно загађење обухвата више од 200 нуклида, а са становишта утицаја на животну средину издвајају се цезијум-137 и стронцијум-90. Највећи допринос антропогених радионуклида морској животној средини десио се током 1950-их и 1960-их, као резултат нуклеарних тестова изведених у атмосфери. Стронцијум-90 се може акумулирати у живим организмима и ланцима исхране, а због своје сличности хемијски, може учествовати у карбонатној равнотежи и заменити калцијум у различитим биолошким процесима.
ФИГЕРА, Р. Ц. Л.; ЦУНХА, И. И. Л. Контаминација океана антропогеним радионуклидима. Нова хемија, бр. 21, 1998 (прилагођено).
Приликом уласка у ланац исхране чији је човек део, у ком ткиву људског организма ће се претежно акумулирати стронцијум-90?
а) Хрскавица.
б) Сангвиник.
ц) Мишић.
г) Нервозан.
д) Кост.
Одговорити
Пошто стронцијум-90 има хемијску сличност са калцијумом у многим биолошким процесима, може чак и да га замени у саставу костију, ткива са највећим садржајем калцијума који имамо у телу људски. Дакле, шаблон је слово Е.
питање 2
(Унесп 2014)
Вода прикупљена у Фукушими 2013. открива рекордну радиоактивност
Компанија одговорна за управљање нуклеарном електраном Фукушима, Токио Елецтриц Повер (Тепцо), известио је да су узорци воде прикупљени у постројењу у јулу 2013. садржали рекордан ниво радиоактивности, пет пута већи од првобитно откривеног. ТХЕ тепцо објаснио је да је ново мерење открило да течност, сакупљена из бушотине за посматрање између реактора 1 и 2 у електрани, садржи рекордан ниво радиоактивног изотопа стронцијума-90.
(ввв.фолха.уол.цом.бр. Прилагођено.)
Стронцијум, због свог хемијског понашања сличног оном код калцијума, може га заменити у зубима и костима људских бића. У случају радиоактивног изотопа Ср-90, ова замена може бити штетна по здравље. Размотримо атомске бројеве Ср = 38 и Ца = 20. Тачно је констатовати да се сличност хемијског понашања између калцијума и стронцијума јавља зато што
а) имају приближно исти атомски радијус и стога се могу лако заменити у формирању једињења.
б) имају исти број електрона и, стога, могу се лако заменити у формирању једињења.
в) заузимају исту групу у периодичној класификацији, па имају исти број валентних електрона и формирају катјоне истог наелектрисања.
д) налазе се у истом периоду као и Периодична класификација.
е) то су два репрезентативна метала и, према томе, имају иста хемијска својства.
Одговорити
Калцијум и стронцијум су део исте групе периодичне класификације, имају хемијску сличност, последица постојања истог броја електрона у валентној љусци и формирања катјона истог напунити. Дакле, шаблон је слово Ц.
Слово А је нетачно, пошто оба немају блиске атомске полупречнике, пошто су различитог периода. Радијус стронцијума је знатно већи од полупречника калцијума.
Слово Б је нетачно јер оба немају исти број електрона.
Слово Д је нетачно, јер оба нису у истом периоду периодичне класификације, већ у истој групи.
Слово Е је нетачно, јер упркос томе што су репрезентативни метали, то не гарантује да оба имају иста хемијска својства.
Аутор Стефано Араухо Новаис
наставник хемије