ТХЕ изомерија то је појава уочена када се различита једињења формирају од једнаких количина истих врста атома.
Стога можемо пронаћи хемијске супстанце са истом молекулском формулом и различитим структурним формулама или просторним распоредом.
Овај феномен је широко примећен у органској хемији, која проучава једињења угљеника. Како сваки атом овог елемента може да направи 4 хемијске везе, могуће је посматрати различите комбинације.
Како промена у распореду атома доводи до нових супстанци, оне поседују различита физичка и хемијска својства.
Када кажемо која су једињења изомери значи да имају једнаке делове, пошто је реч комбинација два појма грчког порекла: исос, значи "заиста", и мере, што је „делови“.
Две главне групе изомеризма су раван и простор (стереоизомеризам).
ТХЕ равна изомерија може се визуализовати равном структурном формулом једињења и има пет класа: положај, функцију, ланац, компензацију и таутомерију.
ТХЕ свемирска изомерија посматра се по оријентацији једињења и дели се на геометријске (цис-транс) и оптичке.
Концепт изомеризма увео је 1830. шведски научник Јакоб Берцелиус.
Примери изомера
ТХЕ ланчана изомерија јавља се када се исти скуп атома повеже да формира структуре исте функционалне групе, али са различитим ланцима.
Пример: молекулска формула Ц4Х10 угљоводоника може бити раван или разгранат.
ТХЕ изомерија положаја настаје када једињења формирају исте функционалне групе, али су на различитим позицијама у ланцу.
Пример: Молекуларна формула Ц4Х9ОХ одговара двема врстама алкохола.
ТХЕ изомерија функције настаје када иста молекулска формула одговара два једињења са различитим функционалним групама.
Пример: Молекуларна формула Ц2Х6О одговара два изомера који имају функцију алкохола (-ОХ) и етра (-О-).
ТХЕ компензациони изомеризам јавља се када се у ланцу налази хетероатом и он заузима различите положаје. Ово је посебан случај изомеризма положаја.
Пример: Молекуларна формула Ц4Х10Означава присуство атома кисеоника у ланцу, али његов положај се може променити и формирати различита једињења.
ТХЕ динамички изомеризам, такође названа таутомерија, настаје када су два једињења са различитим функцијама у истом раствору у динамичкој равнотежи. Ово је посебан случај изомеризма функције.
Пример: Молекуларна формула Ц2Х4О одговара једињењима са алдехидном и енолном функцијом.
Сазнајте више о равна изомерија.
ТХЕ геометријски изомеризам, такође се назива изомерија цис-транс, настаје када присуство двоструке везе или цикличне структуре узрокује да се једнаки лиганди налазе на истој страни равни (цис) или на супротним странама (транс).
Пример: атоми хлора у једињењима молекулске формуле Ц2Х2Цл2 могу имати две просторне структуре.
ТХЕ оптичка изомерија настаје када, при одбијању поларизоване светлости која се емитује на структури, једињења успевају да одбију сноп светлећи лево, ако је леворотациони (л) изомер, или десно, када је десноротациони изомер (д).
Пример: Ова врста изомеризма се јавља код млечне киселине. У наставку имајте на уму да се спектралне слике изомера не преклапају, па се стога називају енантиомери.
Симбол Ц* означава присуство хиралног угљеника у овој структури, односно атома угљеника са 4 различита линкера.
Сазнајте више о изомерији са садржајем:
- Врсте изомеризма
- свемирски изомер
- геометријски изомер
- оптички изомер
- Вежбе о изомерији равни
