Апсолутна густина гаса

Густина је величина која се може израчунати из односа између телесне масе и запремине. Ово важи и за гасове:

д_гасни = м_гасни
В_гасни

Јединица за густину гаса је обично г/Л.

Познато је да у ЦНТП (Нормални услови температуре и притиска) 1 мол било ког гаса увек заузима запремину од 22,4 Л. Дакле, густина гасова под овим условима може се израчунати из односа између моларне масе и ове запремине у молима:

д_гасни = ___М_____
22,4 Л. мол^-1

Али ова формула се може користити само ако је гас у ЦНТП. Ако желимо да израчунамо апсолутну густину за било који гас, можемо да користимо другу формулу коју налазимо користећи једначину стања за гасове:

пВ = нРТ

Пошто је н = м/М, замењујемо „н“ у једначини стања гаса:

пВ = мРТ
М
м = после подне
В РТ

Како је густина маса преко запремине, онда имамо:

д = после подне
РТ

Ова једначина нам то показује апсолутна густина гаса зависи од притиска и температуре где је гас; то није због масе, јер не зависи од притиска и температуре, већ од запремине.

Приметићете да густина гаса је обрнуто пропорционална његовој температури

. Ово је принцип који објашњава како функционише вежба балоном: ваздух у балону је атмосферски ваздух који, када се загреје, смањује густину и на тај начин се уздиже до неба. Што се више загрева ваздух који се налази у балону, то ће његова густина бити мања и балон ће се више подићи.

Не заустављај се сада... Има више после реклама ;)

Ево примера како да користите ову формулу да пронађете густину гаса:

Пример: Колика је апсолутна густина гаса кисеоника (О₂) на 600 ммХг и 127 °Ц? (Атомска маса: О = 16)

Резолуција:

Подаци:

Моларна маса: О₂: 2. 16 = 32 г/мол;
п=600 ммХг;
Р = 62,3 ммХг. Л. мол^-1. К^-1
Т = 127 °Ц → 127 + 273 = 400 К

д =  ПОСЛЕ ПОДНЕ
РТ
д =  _600. 32__
62,3. 400
д = 0,774 г/Л

Пошто је у ЦНТП притисак једнак 1 атм, температура је 273 К и Р је једнако 0,082 или 22,4/273, имамо:

д =  ПОСЛЕ ПОДНЕ

РТ
д = ___1. М_____
(22,4/273). 273
д = ___М_____
22,4 Л. мол^-1

Враћамо се на горе поменуту формулу за гасове у ЦНТП. Погледајмо пример како да користите ову формулу:

Пример: Колика је молекулска маса гаса чија је апсолутна густина у ЦНТП 1,96 г/Л?

Резолуција:

д = ___М_____
22,4 Л. мол^-1

М = 22,4. д
М = (22,4 Л/мол). (1,96 г/Л)
М = 43,90 г/мол

Аутор: Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да референцирате овај текст у школском или академском раду? погледај:

ФОГАЦА, Јеннифер Роцха Варгас. "Апсолутна густина гасова"; Бразил школа. Доступна у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/densidade-absoluta-dos-gases.htm. Приступљено 27. јула 2021.

Гасови

Шта су гасови, која су својства гасова, молекуларна једињења, компресибилност, фиксна запремина, кинетичка енергија средња, апсолутна температура гаса, идеални гас, стварни гасови, савршени гас, варијабле стања гаса, запремина гаса, годишња доба