О. Далтонов атомски модел представља супстанце као да их чине мале честице које се називају атоми. Атом који је предложио Далтон био би сферна, масивна и недељива честица.
У својим постулатима научник је тврдио да атоми различитих елемената имају различита својства, али да су сви атоми истог елемента потпуно исти.
У хемијским променама, атом учествује у целини. Атоми се не мењају када формирају хемијска једињења. Не могу се створити или уништити.
Проучавање атмосфере
Систематско проучавање атмосфере је оно што је Далтона одвело до атомске теорије материје. Научник је узео стотине узорака ваздуха са различитих места у Енглеској, из планина, долина, града и села.
После анализе закључио је да је ваздух имао исти састав. Ово је забринуло Далтона.
Зашто тежи угљен-диоксид не остане на дну? Зашто су се гасови тако мешали?
Далтон, који није био сјајни експеримент, покушао је да верификује ствар у лабораторији. Ставио је бочицу са тешким гасом на сто и окренуо бочицу са лаким гасом преко ње тако да су се уста бочица додирнула. Убрзо су се гасови потпуно измешали.
Далтон је објаснио ову чињеницу наводећи оно што је постало познато као теорија парцијалног притиска:
„Честице гаса не одбијају честице другог гаса, већ само оне своје врсте“.
То је довело до претпоставке да се гас састоји од врло малих честица које су међусобно одвојене на велике удаљености.
Далтон је дефинисао хемију и хемијску анализу. Према њему, све што хемија може да уради је да одвоји честице једна од друге или да их споји.
Те честице су за њега биле неуништиви делови материје који су чинили све супстанце. И, у ствари, остали су неуништиви до открића радиоактивности и разбијања атома.
Знање колики део сваке супстанце мора ући у процес да би се произвела потребна количина једињења је од изузетног значаја за било ког хемичара.
Методом покушаја и грешака Далтон је тај који је тако прикупљене податке искористио за добијање релативне тежине коначних честица. позвао данас од атомска маса.
Далтонове грешке биле су резултат неисправних лабораторијских техника. Утврдио је њихову атомску тежину тако што је честици водоника доделио тежину једну.
Рекао је да се "једноставан" водоник комбинује са "једним" кисеоником и ствара једињење воде.
Тежина кисеоника је седам пута већа од тежине водоника, па је релативна тежина честица кисеоника седам пута већа од тежине водоника.
Није знао да су потребна два атома водоника да би се спојила са кисеоником и погрешио је приликом одмеравања супстанци.
Да би објаснио комбинацију свог „једноставног“, нацртао је мале кругове са различитим централним симболима за атом сваког елемента. Далтонов атомски модел, или Далтонову атомску теорију, убрзо су прихватили сви његови колеге научници.
Сазнајте више о Атом.
Ко је био Далтон?
Јохн Далтон је био енглески хемичар, метеоролог и физичар, рођен у Еаглесфиелду у Енглеској, 6. септембра 1766, и умро 1844.
Изабран је у Академију наука. Освојио је медаљу Краљевског друштва Енглеске 1826. Открио је аномалију у виду вида у боји, јер је патио од овог дефекта, који се сада назива далтонизам.
Стекните више знања следећим садржајима:
- Атомски модели
- Еволуција атомских модела
- Тхомсон-ов атомски модел
- Рутхерфорд Атомиц Модел
- Боров атомски модел
- Вежбе на атомским моделима
