Редослед хемијске реакције је математички однос који постоји између брзине развоја или брзине реакције и концентрације у количини материје у реактантима.
На пример, размотрите неелементарну реакцију покривену текстом Закон брзине за неелементарне реакције:
ЦО + НЕ2 → ЦО2 + НЕ
Закон брзине ове реакције дат је:
в = к. [НА2]2
Имамо да ће у овом случају глобални редослед ове реакције бити једнак 2, редослед реакције у односу на НО реагенс2 такође ће бити једнако 2, а у односу на реагенс ЦО биће једнако нули.
До овог закључка долазимо јер је редослед глобалне реакције збир експонената концентрација реактаната у закону. брзине и редоследа реакције у односу на дати реагенс је степен његове концентрације у закону брзина.
На пример, узмите у обзир да имамо следећу генеричку реакцију:
аА + бБ → цЦ + дД
Пошто је закон брзине ове реакције:
в = к. [ТХЕ]α. [Б]β
Кажемо да је ова генеричка реакција:
- α поредак у односу на А;
- Поредак β у односу на Б;
α + β = глобални ред реакције
Погледајте још два примера:
1) Основна реакција: 2 ЦО(г) + О.2 (г)→ 2 ЦО2 (г)
Како је реч о елементарној реакцији, експонент у закону брзине једнак је коефицијенту реактанта: в = к. [ЦО]2. [О.2]1
Дакле, имамо да је ова реакција редовна 2 у односу на ЦО, реда 1 у односу на О.2 а њен глобални поредак је 3 (2 + 1 = 3).
2) Неелементарна реакција: 2 сата2 (г) + 2 НЕ(г)→ 1 Н.2 (г) + Х2О.(г)
Кораци ове реакције дати су:
Фаза 1 (полако): 1 сат2 (г) + 2 НЕ(г) → 1 Н.2О.г) + 2 Х.2О.(1)
Корак 2 (брзи): 1 Н.2О.г) + 2 Х.2О.(1) → 1 Н.2 (г) + 2 Х.2О.(1)
Глобална једначина:2 сата2 (г) + 2 НЕ(г) → 1 Н.2 (г) + 2 Х.2О.(1)
Експоненти у закону брзине дати су коефицијентима реагенса у спорој фази: в = к [Х.2]1. [НА]2.
Ова реакција је од 1ª поредак у односу на Х.2, у 2ª поредак у односу на НО и од 3ª редослед у односу на глобалну реакцију (збир експонената: 1 + 2 = 3).
Једно БелешкаВажно је да постоје неке реакције које се одвијају на површини метала нултог реда, јер брзина не зависи од концентрације реактаната.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
