Нитрати су неорганска једињења која садрже ањон НО3-.
Азот је фамилија 15, има 5 електрона у валентној љусци и треба да направи три ковалентне везе (са дељеним електронима) да има осам електрона у валентној љусци и тако да има стабилан. Међутим, сваки кисеоник има 6 електрона у последњој љусци и стога сваки од његових атома треба да направи две везе да би био стабилан.
Дакле, у нитрат ањону, азот је централни елемент, који чини двоструку везу са једним од кисеоника, која је стабилна, једнострука веза са једним од друга два кисеоника, а са другим ковалентна веза датив. То значи да један од кисеоника није стабилан, да треба да прими још 1 електрон, дајући укупно наелектрисање једнако -1. Са дативом азот ствара везу више него што би могао, донирајући један од својих електрона, добијајући наелектрисање једнако +1. У наставку погледајте структуру овог ањона:
Овај ањон може примити електрон и формирати електрично неутрално једињење, неорганску со. Сва ова једињења су растворљива у води.
Главна примена нитрата је у лековима, као што су вазодилататори у лечењу ангине пекторис (бол у узроковано ниским снабдевањем кисеоником протоком крви у срчани мишић) и еректилна дисфункција Мушки. Такође се користе у ђубривима и експлозивима, као што ће бити поменуто касније.
Нитрати се могу произвести реакцијом неутрализације азотне киселине (ХНО).3) са неком основом. Погледајте пример испод, где је формиран магнезијум нитрат:
ХНО3 + Мг(ОХ)2 → Мг (БР3)2+ Х2О
Три главна примера ове врсте једињења су натријум нитрат (НаНО3), калијум нитрат (КНО3) и амонијум нитрата (НХ4АТ ТХЕ3). У свим овим случајевима, катјони (На+,К+ анд НХ4+) дају 1 електрон нитратном ањону. Али, у стварности, ова супротна наелектрисања се привлаче и формирају добро дефинисане јонске кластере, који су кристалне решетке. Дакле, нитрати су обично кристалне чврсте материје, као што је приказано у наставку у случају натријум нитрата:
Ово једињење се користи у производњи ђубрива, али је углавном познато као чилеанска шалитра, пошто се у чилеанским пустињама налазе његова велика налазишта. Претвара се у калијум нитрат, који се користи за прављење црног барута који се користи у разним оружјима и експлозивима.
И натријум нитрат и калијум нитрат се називају "солитра" и широко се користе као конзервансе боје конзервираног и димљеног меса, као и у неким намирницама за давање веће сензације ситости. Међутим, његова конзумација наноси озбиљну штету здрављу, јер се ови нитрати могу трансформисати бактеријама из организам у нитрите и, касније, у нитрозамине, који су канцерогени и углавном изазивају канцере у стомак. Нитрити такође претварају хемоглобине у крви, чинећи их неспособним да преносе кисеоник.
Главни узроци прекомерног уноса нитрата су употреба азотних ђубрива у узгоју поврћа.
Салтитра је такође опасна јер повећава концентрацију натријум јона у телу, што може изазвати срчане проблеме као што је висок крвни притисак.
О амонијум нитрат користи се и као ђубриво и експлозив, а чак је коришћен и са мазутом у терористичком нападу на зграде Светског трговинског центра 11. септембра 2001. године.
У нападу на Светски трговински центар коришћен је амонијум нитрат*
* Ауторска права на слику: Дан Ховелл и Схуттерстоцк.цом
Аутор: Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
