ТХЕ тестенинаатомски, као што му име говори, то је маса атома, обично симболизована са „мТхе” или „МА”. Међутим, пошто је атом изузетно мали ентитет, невидљив људским очима, није могуће измерити његову масу помоћу ваге, на пример. Тако су научници одредили масу атома упоређујући их са масама других атома.
То се ради и са осталим јединицама. На пример, јединица масе је стандардни килограм, који одговара цилиндру висине и пречника 3,917 цм, направљеном од 10% иридијума и 90% платине. Дакле, служи као поређење. На пример, ако „измеримо” објекат на ваги и нађемо да је његова маса 10 кг, то значи да је његова маса 10 пута већа од изабраног стандарда: 1 кг.
Исто важи и за атоме. Стандард изабран је угљеник-12, а овом атому је произвољно додељена маса од 12 у. „У“ је јединица за атомску масу и стога је еквивалентна 1/12 масе атома угљеника.
На пример, када кажемо да је атомска маса водоника једнака 1 у, то значи да је као да ако угљеник поделимо на 12 делова, маса једног од ових делова је еквивалентна маси атома водоник. Други пример је сумпор, његова атомска маса је 32 у, што значи да је његова маса 32 пута већа од 1/12 масе
12Ц.1 у = 1/12 масе 1 атома угљеника 12
Јединица атомске масе је 1/12 масе угљеника-12
Молекуларна маса супстанци је збир атомских маса елемената. На пример, атомска маса кисеоника је једнака 16 у, па је молекулска маса молекула гаса кисеоника (О2) је једнако 32у.
Како су лабораторијске технике тренутно веома напредне, постоје уређаји који прецизно мере атомску масу елемената, као што је масени спектрометар. Дакле, то је могуће знати 1 у је једнако 1,66054. 10-24 г.
Мапа ума: атомска маса
*Да бисте преузели мапу ума у ПДФ-у, Кликните овде!
Пошто су атомске масе одређене са великом прецизношћу, оне су дате у периодном систему у облику децималних бројева. Али када идемо на прорачуне, обично користимо заокружени број, са изузетком експеримената који морају бити веома прецизни. На пример, ако погледате периодни систем, видећете да је атомска маса кисеоника једнака 15.999 у, али ми генерално користимо вредност 16 у у прорачунима. Ово се дешава и са угљеником, чија је атомска маса дата са 12,01 у, као што је приказано у наставку:
Заступљеност угљеника у периодном систему
Елементи који се појављују у периодичној табели су заправо пондерисани просек свих природних изотопа елемента. Дакле, атомска маса која се појављује у табели је такође просек атомских маса ових елемената. На пример, хлор (Ц?) има два природна изотопа, 35 и 37, чији су одговарајући проценти у природи 75,76% и 24,24%. Атомске масе сваког од ових изотопа су различите, при чему је Ц?-35 34,96885 у, а Ц?-37 36,96590.
На овај начин се израчунава атомска маса елемента узимајући у обзир масу сваког изотопа и обиље са којим се појављује у природи. У случају хлора имамо:
Атомска маса елемента хлора = (34,96885. 75,76%) + (36,96590. 24,24%)
100%
Атомска маса елемента хлора = 35,45
Ово је вредност атомске масе хлора која се појављује у периодном систему.
* Мапа ума од мене Диого Лопес
Аутор: Јеннифер Фогаца
Дипломирао књижевност
Извор: Бразил школа - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-massa-atomica.htm