закони о тежини они су уопштавања о масама свих учесника (реагенси и производи) у хемијској реакцији. Генерално, хемијска реакција се може представити на следећи начин:
А + Б Ц + Д.
→ Лавоисиеров закон (Закон о очувању масе)
Према Лавоисиер, када се хемијска реакција изводи у затвореном окружењу, збир маса реактаната је увек једнак збиру маса производа.
Збир маса реагенаса = Збир маса производа
Према томе, према Лавоисиер-у, ако се генеричка реакција (реагенси А и Б, производи Ц и Д) изведе у затворени контејнер, користећи 5 грама А и 10 грама Б, можемо рећи да је маса производа Ц 15 грама.
А + Б → Ц.
5г 10г к
Пошто је збир маса реактаната једнак збиру маса производа:
5 + 10 = х
15 грама = к
или
к = 15 г
→ Прустов закон (Закон дефинисаних пропорција)
Према Прусту, учесници хемијске реакције увек успостављају константан однос масе. Када воду разградимо до електролизана пример, добијамо гас водоник и гас кисеоник:
2х2О → 2Х2 + О.2
Кад год се то уради, верификује се да је пропорција између маса водоника и добијених гасова кисеоника увек 1 до 8, без обзира на масу воде која се користи у електролизи. Тако:
Електролиза 4,5 грама воде
2х2О → 2Х2 + О.2
4,5г 0,5г 4г
Ако поделимо масе Х.2 то је2 настаће, имаћемо однос 1 према 8:
0,5 = 1
4 8
Електролиза 9 грама воде
2х2О → 2Х2 + О.2
9г 1г 8г
Ако поделимо масе Х.2 то је2 настаће, имаћемо однос 1 према 8:
1
8
Још једна занимљива чињеница коју је уочио Проуст је да ако поделимо масе Х.2О, Х.2 то је2 од два горња примера, имаћемо исти однос:
2х2О → 2Х2 + О.2
4,5г 0,5г 4г
9г 1г 8г
Тј.
1 = 1 = 1
2 2 2
Према томе, према Прустовом закону, за генеричку реакцију, користећи различите масе супстанци укључени у то, у различито време, можемо користити следећи израз у односу на масе учесници:
А + Б → Ц.
1. искуство лоше = МБ = мЦ
2. експеримент мА ’= мБ’ = мЦ ’
→ Далтонов закон (закон вишеструких пропорција)
Према Јохн Далтон, када се фиксна маса супстанце А комбинује са различитим масама супстанце Б, дајући настанак различите супстанце, масе Б имају однос изражен целим бројевима и мали.
На пример, када реагујемо са угљеником са кисеоником, можемо створити угљен-диоксид или угљен-моноксид, као у следећа два случаја:
Угљеник + кисеоник → угљен-диоксид
12г 16г 28г
Угљеник + кисеоник → угљен-диоксид
12г 32г 44г
У обе реакције имамо исту масу реагенса А. Дакле, ако поделимо масе кисеоника, а то је супстанца Б која се појављује у обе реакције, приметићемо везу између целог и малог броја:
16 = 1
32 2
→ Примена закона о тежини:
1º)Познато је да гас водоник реагује са гасом кисеоником у омјеру 1: 8, масено, стварајући воду. Знајући ову чињеницу, одредите вредности маса Кс, И и З у следећој табели:
а) 36 г, 44 г и 51,8 г
б) 33,6 г, 2,4 г и 52 г
в) 32 г, 44 г и 51 г
г) 36 г, 48 г и 52 г
е) 37 г, 44,8 г и 51,8 г
Да бисте решили проблем, само учините следеће:
1О. Корак: Масу Кс можемо пронаћи по Лавоисиеровом закону, јер је то једина позната маса у другом експерименту, па:
Збир маса реагенаса = Збир маса производа
5 + 32 = Кс.
37 = Кс
Кс = 37 грама
2О. Корак: Да бисмо пронашли вредност масе З, можемо користити Прустов закон, јер, у реакцији која се изводи више пута, масе следе пропорцију према доњој шеми:
лоше = МБ = мЦ
мА ’мБ’ мЦ ’
Дакле, да бисмо пронашли З масу, можемо користити учеснике А (водоник) и Б (кисеоник):
лоше = МБ
мА ’мБ’
5 = 32
7 З
5.З = 7.32
З = 224
5
З = 44,8 грама
3О. Корак: Масу и можете наћи према Лавоисиеровом закону, овако:
Збир маса реагенаса = Збир маса производа
7 + 44,8 = И
51,8 = И
И = 51,8 грама
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm
