Различите супстанце које постоје у универзуму састоје се од атома, јона или молекула. Хемијски елементи се комбинују кроз хемијске везе. Ове везе могу бити:
| Ковалентна веза | јонска веза | Метални прикључак |
|---|---|---|
размена електрона |
пренос електрона |
Између атома метала |
Користите доња питања да бисте тестирали своје знање о хемијском везивању.
Предложене вежбе
Питање 1
Да би се протумачиле особине различитих супстанци, неопходно је знати везе између атома и везе између одговарајућих молекула. У вези са везом између атома може се рећи да ...
(А) између везаних атома превладавају силе привлачења.
(Б) када се формира веза између атома, формирани систем достиже максималну енергију.
(Ц) привлачност и одбојност у молекулу нису само електростатичке природе.
(Д) између везаних атома постоји равнотежа између електростатичких привлачења и одбијања.
Тачна алтернатива: (Д) Између везаних атома постоји равнотежа између електростатичких привлачења и одбијања.
Атоми настају електричним набојима и то су електричне силе између честица које доводе до стварања веза. Стога су све хемијске везе електростатичке природе.
Атоми имају снаге:
- одбојност између језгара (позитивни набоји);
- одбијање између електрона (негативни набоји);
- привлачење између језгара и електрона (позитивни и негативни наелектрисања).
У свим хемијским системима атоми теже да постану стабилнији и та стабилност се постиже хемијском везом.
Стабилност је резултат равнотеже између сила привлачења и одбијања, јер атоми достижу стање ниже енергије.
питање 2
Исправно подударајте реченице у колони И и тип везе у колони ИИ.
| Ја | ИИ |
|---|---|
| (А) Између атома На | 1. једнострука ковалентна веза |
| (Б) Између атома Цл | 2. двострука ковалентна веза |
| (Ц) Између атома О. | 3. Метални прикључак |
| (Д) Између Н атома | 4. јонска веза |
| (Е) Између атома На и Цл | 5. трострука ковалентна веза |
Одговорити:
Атоми |
Типови везе |
Заступање |
(А) Између атома На |
Метални прикључак. Атоми овог метала повезани су металним везама и интеракција између позитивних и негативних наелектрисања повећава стабилност скупа. |
 |
(Б) Између атома Цл |
Једноковалентна веза. До дељења електрона и стварања једноструке везе долази зато што постоји само један пар везних електрона. |
 |
(Ц) Између атома О. |
Двострука ковалентна веза. Постоје два пара везних електрона. |
 |
(Д) Између Н атома |
Трострука ковалентна веза. Постоје три пара везних електрона. |
 |
(Е) Између атома На и Цл |
Јонска веза. Успостављен између позитивних јона (катиони) и негативних јона (ањони) преношењем електрона. |
 |
питање 3
Метан, амонијак, вода и флуороводоник су молекуларне супстанце чије су Луисове структуре представљене у следећој табели.
| Метан, ЦХ4 | Амонијак, НХ3 | Вода, Х.2О. | флуороводоник, ХФ |
|---|---|---|---|
 |
 |
 |
 |
Означава врсту везе успостављене између атома који чине ове молекуле.
Тачан одговор: Једноставна ковалентна веза.
Гледајући периодни систем, видимо да елементи супстанци нису метали.
Тип везе коју ови елементи формирају између њих је ковалентна веза, јер деле електроне.
Атоми угљеника, азота, кисеоника и флуора чине осам електрона у валентној љусци због броја веза које стварају. Они се тада покоравају правилу октета.
Водоник, с друге стране, учествује у стварању молекуларних супстанци делећи пар електрона успостављајући једноставне ковалентне везе.
Види и ти: Хемијске везе
питања пријемног испита
Питања о хемијским везама често се појављују на пријемним испитима за факултете. У наставку погледајте како се тој теми може приступити.
Питање 1
(УЕМГ) Својства која показује одређени материјал могу се објаснити врстом хемијске везе која постоји између његових формирајућих јединица. У лабораторијској анализи, хемичар је утврдио следеће особине за одређени материјал:
- Висока температура топљења и кључања
- Добра електрична проводљивост у воденом раствору
- Лош проводник електричне енергије у чврстом стању
Од својстава која приказује овај материјал, означите алтернативу која указује на претежни тип везе у њему:
(А) металик
(Б) ковалентни
(Ц) индуковани дипол
(Д) јонски
Тачна алтернатива: (Д) јонски.
Чврсти материјал има високе температуре топљења и кључања, односно требало би му пуно енергије да би се променио у течно или гасовито стање.
У чврстом стању, материјал је лош проводник електричне енергије због организације атома који чине добро дефинисану геометрију.
У контакту са водом појављују се јони, који формирају катионе и анионе, олакшавајући пролазак електричне струје.
Тип везе због које материјал има ова својства је јонска веза.
питање 2
(ПУЦ-СП) Анализирајте физичка својства у доњој табели:
| Узорак | Тачка фузије | Тачка кључања | Електрична проводљивост на 25 ° Ц | Електрична проводљивост на 1000 ° Ц |
|---|---|---|---|---|
| ТХЕ | 801 ° Ц | 1413 ° Ц | изолациони | диригент |
| Б. | Днем 32 ° Ц | Нос: 182 ° Ц | изолациони | |
| Ц | 1535 ° Ц | 2760 ° Ц | диригент | диригент |
| Д. | 1248 ° Ц | 2250 ° Ц | изолациони | изолациони |
Према моделима хемијских веза, А, Б, Ц и Д се могу класификовати, као,
(А) јонско једињење, метал, молекуларна супстанца, метал.
(Б) метал, јонско једињење, јонско једињење, молекуларна супстанца.
(Ц) јонско једињење, молекуларна супстанца, метал, метал.
(Д) молекуларна супстанца, јонско једињење, јонско једињење, метал.
(Е) јонско једињење, молекуларна супстанца, метал, јонско једињење.
Тачна алтернатива: (Е) јонско једињење, молекуларна супстанца, метал, јонско једињење.
Анализирајући физичка стања узорака када су подвргнути приказаним температурама, морамо:
| Узорак | Физичко стање на 25 ° Ц | Физичко стање на 1000 ° Ц | Класификација једињења |
| ТХЕ | чврст | течност | Јонски |
| Б. | чврст | Молекуларни | |
| Ц | чврст | чврст | Метал |
| Д. | чврст | чврст | Јонски |
Оба једињења А и Д су изолатори у чврстом стању (на 25 ° Ц), али када узорак А пређе у течно стање постаје проводљив. То су карактеристике јонских једињења.
Јонска једињења у чврстом стању не дозвољавају проводљивост због начина на који се атоми распоређују.
У решењу, јонска једињења се претварају у јоне и омогућавају спровођење електричне енергије.
За метале је карактеристично да имају добру проводљивост попут узорка Ц.
Молекуларна једињења су електрично неутрална, то јест изолатори попут узорка Б.
Види и ти: Металне везе
питање 3
(Фувест) Размотрите елемент једињења која формирају хлор са водоником, угљеником, натријумом и калцијумом. Са којим од ових елемената хлор ствара ковалентна једињења?
Одговорити:
| Елементи | Како долази до позива | створена веза | |
| хлор | Водоник |  |
Ковалентни (дељење електрона) |
| хлор | Угљеник |  |
Ковалентни (дељење електрона) |
| хлор | Натријум |  |
Јонски (пренос електрона) |
| хлор | Калцијум |  |
Јонски (пренос електрона) |
Ковалентна једињења се јављају у интеракцији атома неметала, неметала са водоником или између два атома водоника.
Дакле, ковалентна веза се јавља са хлором + водоник и хлором + угљеником.
Натријум и калцијум су метали и везују се за хлор јонском везом.
Енем питања
Енемов приступ теми може се мало разликовати од онога што смо видели до сада. Погледајте како су се појавиле хемијске везе у тесту 2018. и сазнајте мало више о овом садржају.
Питање 1
(Енем / 2018) Истраживања показују да наноуређаји засновани на атомско-димензионалним кретањима, индуковани лагана, може имати примену у будућим технологијама, замењујући микромоторе, без потребе за компонентама механика. Пример молекуларног кретања изазваног светлошћу може се видети савијањем танке силицијумске плочице, везан за полимер азобензен и носећи материјал, у две таласне дужине, као што је приказано у фигура. Применом светлости јављају се реверзибилне реакције полимерног ланца које поспешују уочено кретање.
ТАКЕ, Х. И. Нанотехнологија молекула. Нова хемија у школи, бр. 21. маја 2005. (прилагођено).
Феномен молекуларног кретања, подстакнут појавом светлости, потиче из (а)
(А) вибрационо кретање атома, што доводи до скраћивања и опуштања веза.
(Б) изомеризација Н = Н веза, цис облик полимера је компактнији од транс.
(Ц) таутомеризација мономерних јединица полимера, што доводи до компактнијег једињења.
(Д) резонанца између π електрона азо групе и оних ароматичног прстена који скраћују двоструке везе.
(Е) конформациона варијација Н = Н веза која резултира структурама са различитим површинама.
Тачна алтернатива: (Б) изомеризација Н = Н веза, цис облик полимера је компактнији од транс.
Кретање у полимерном ланцу доводи до тога да се дужи полимер примећује лево, а краћи десно.
Са истакнутим полимерним делом уочавамо две ствари:
- Постоје две структуре које су повезане везом између два атома (за шта легенда каже да је азот);
- Ова веза је на различитим позицијама на свакој слици.
Цртајући линију на слици, у тачки А примећујемо да су структуре изнад и испод осе, односно супротне странице. У Б су на истој страни повучене линије.
Азот чини три везе да би био стабилан. Ако је везан за структуру везом, онда је за други азот везан ковалентном двоструком везом.
Збијање полимера и савијање сечива се дешавају јер су везива у различитим положајима када се догоди изомерија Н = Н веза.
Трансизомерија се примећује у А (карике на супротним странама) и цис у Б (карике у истој равни).
питање 2
(Енем / 2018) Неки чврсти материјали састављени су од атома који међусобно делују формирајући везе које могу бити ковалентне, јонске или металне. На слици је приказана потенцијална енергија везивања у функцији међуатомске удаљености у кристалној чврстој материји. Анализирајући ову цифру, примећује се да је на температури од нула келвина равнотежно растојање везе између атома (Р0) одговара минималној вредности потенцијалне енергије. Изнад те температуре, топлотна енергија доведена до атома повећава њихову кинетичку енергију и узроке осцилирају око просечног равнотежног положаја (испуњени кругови), који је за сваког различит температура. Удаљеност везе може варирати током целе дужине водоравних линија, идентификованих са температурном вредношћу Т1 тхе Т.4 (пораст температуре).
Помјерање уочено на просјечној удаљености открива феномен
(А) јонизација.
(Б) дилатација.
(Ц) дисоцијација.
(Д) прекид ковалентних веза.
(Е) формирање металних веза.
Тачна алтернатива: (Б) дилатација.
Атоми имају позитивне и негативне набоје. Везе настају када достигну минималну енергију уравнотежењем сила (одбијања и привлачења) између атома.
Из овога схватамо да: за настанак хемијске везе постоји идеално растојање између атома, тако да су стабилни.
Приказана графика показује нам да:
- Удаљеност између два атома (интератомска) смањује се док се не достигне минимална енергија.
- Енергија се може повећати када се атоми толико приближе да се позитивни набоји у њиховим језгрима приближе, почну да се одбијају и последично повећавају енергију.
- На температури Т.0 нула Келвина је минимална вредност потенцијалне енергије.
- Долази до пораста температуре Т.1 до Т.4 а доведена енергија доводи до тога да атоми осцилирају око положаја равнотеже (испуњени кругови).
- Осцилација се јавља између криве и пуног круга који одговарају свакој температури.
Како температура мери степен агитације молекула, што је температура виша, атом више осцилира и простор који заузима њиме се повећава.
Највиша температура (Т.4) указује на то да ће постојати већи простор који заузима та група атома и самим тим се материјал шири.
питање 3
(Енем / 2019) Будући да имају комплетан валентни слој, високу енергију јонизације и електронски афинитет практично ништавно, дуго се сматрало да племенити гасови неће формирати једињења хемикалије. Међутим, 1962. године реакција између ксенона (валентни слој 5с²5п⁶) и платина хексафлуорида успешно је изведена и од тада је синтетизовано више нових једињења племенитих гасова.
Таква једињења показују да се не може некритички прихватити правило октета, у коме се сматра да, у хемијској вези атоми теже да стекну стабилност претпостављајући електронску конфигурацију гаса племенита. Међу познатим једињењима, једно од најстабилнијих је ксенон дифлуорид, у коме су два атома халогена флуор (валентни слој 2с²2п лаиер) ковалентно се везује за атом племенитог гаса да би имао осам електрона валентност.
Када пишете Луисову формулу за горе поменуто једињење ксенона, колико електрона има у валентној љусци у атому племенитог гаса?
(А) 6
(Б) 8
(В) 10
(Д) 12
Тачна алтернатива: в) 10.
Флуор је елемент који је део групе 17 Периодног система. Према томе, у његовој најудаљенијој електронској љусци налази се 7 електрона (2с2 2п5). Да би стекао стабилност, према правилу октета, атому овог елемента потребан је један електрон да би на тај начин имао 8 електрона у валентној љусци и преузео електронску конфигурацију племенитог гаса.
Ксенон је, с друге стране, племенит гас и, према томе, већ има 8 електрона у последњем слоју (5с2 5п6).
Имајте на уму да је име једињења ксенон дифлуорид, тј. Једињење се састоји од два атома флуора и једног атома ксенона, КсеФ2.
Као што се наводи у изјави, хемијска веза између атома је ковалентног типа, односно постоји дељење електрона.
Дистрибуирамо електроне око сваког атома (7 око флуора и 8 око ксенона) које видимо да атом ксенона, када се везује за два атома флуора, има 10 електрона у љусци флуора. валентност.
Види и ти:
- правило октета
- Вежбе о електронској дистрибуцији
- Вежбе на угљоводоницима
