Растворљивост: шта је то, коефицијент и крива

Растворљивост је физичко својство супстанци да се растварају или не растварају у датој течности.

се зове раствор, хемијска једињења која се растварају у другој супстанци. О. растварач то је супстанца у којој ће се растворена течност растворити да би се добио нови производ.

ТХЕ хемијско растварање је поступак дисперговања растворене супстанце у растварачу, дајући хомоген раствор или смешу.

Растворене материје се могу класификовати на:

• Растворљив: су растворене супстанце које се растварају у растварачу.
• Мало растворљив: су растворене супстанце које се тешко растварају у растварачу.
• Нерастворљив: су растворене супстанце које се не растварају у растварачу.

Уобичајени принцип растворљивости је: "лике растварати лике”. То значи да поларни раствор раствара у поларном растварачу. Исто важи и за неполарне супстанце.

Погледајте неке примере:

• Угљоводоници, једињења присутна у бензину, нису поларни и имају малу растворљивост у води која је поларна.
• Алкохоли, попут етанола и метанола, поларни су због присуства кисеоника у ланцу угљеника и, према томе, растворљиви су у води.
• Соли имају различиту растворљивост. Могу се класификовати у: растворљиве соли и практично нерастворне соли.

Коефицијент растворљивости

О. коефицијент растворљивости (Цс) одређује максимални капацитет растворене супстанце која се раствара у датој количини растварача. Ово, у зависности од температурних услова.

Укратко, коефицијент растворљивости је количина растворене супстанце потребне за засићење стандардне количине растварача у датом стању.

На пример, узмите у обзир следећу ситуацију:

У чаши слане воде (НаЦл), сол у почетку нестаје у води.

Међутим, ако се дода још соли, у једном тренутку ће почети да се акумулира на дну чаше.

То је зато што је вода, која је растварач, достигла своју границу растворљивости и максималну количину концентрације. Ово се такође назива тачка засићења.

Растворена супстанца која остане на дну посуде и не раствара се назива дно тела или талог.

У односу на тачка засићења, решења су класификована у три врсте:

• незасићени раствор: када је количина растворене супстанце мања од Цс.
• засићени раствор: када је количина растворене супстанце потпуно иста као и Цс. То је граница засићења.
• презасићени раствор: када је количина растворене супстанце већа од Цс.

Производ растворљивости

Као што смо видели, растворљивост представља количину растворене супстанце растворене у раствору. О. производ растворљивости (Кпс) је константа равнотеже која је директно повезана са растворљивошћу.

Његов прорачун вам омогућава да одредите да ли је раствор засићен, незасићен или засићен талогом. Овај прорачун повезан је са равнотежом растварања и концентрацијом јона у раствору.

То је зато што се производ растворљивости односи на равнотежу растварања јонских супстанци.

разумети више о Растворени раствор и растварач.

Крива растворљивости

Капацитет хемијске растворљивости супстанце подвргнуте температурним променама није линеаран. Варијација капацитета растворљивости, у зависности од температуре, позната је као крива растворљивости.

Већини чврстих супстанци повећава се коефицијент растворљивости са порастом температуре. Тако се растворљивост сваког материјала јавља пропорционално, у зависности од температуре.

Свака супстанца има своју криву растворљивости за одређени растварач.

Варијација растворљивости се сматра линеарном када није под утицајем температуре. Да би се знала варијација, потребно је погледати криву растворљивости.

Крива растворљивости

На графикону, крива растворљивости показује да је решење:

• засићен: када је тачка на кривој растворљивости.
• незасићен: када је тачка испод криве растворљивости.
• хомогено засићен: када је тачка изнад криве растворљивости.

Такође прочитајте о Концентрација раствора.

Формула коефицијента растворљивости

Формула за израчунавање коефицијента растворљивости је:

Цс = 100. м₁/ м₂

Где:

Цс: коефицијент растворљивости
м₁: маса растворене супстанце
м₂: маса растварача

Желите да знате више? читати Хемијска решења и Разређивање раствора.

Вежбе

1. (Фувест-СП) Хемичар је прочитао следеће упутство у поступку описаном у његовом лабораторијском водичу:
„Растворити 5,0 г хлорида у 100 мл воде собне температуре ...“.

Међу супстанцама у наставку, која се помиње у тексту?

а) Кл₂.
б) ЦЦл₄.
ц) НаЦлО.
д) НХ₄Кл.
е) АгЦл.

Погледајте одговор

д) НХ₄Кл.

2. (УФРГС-РС) Дата со има растворљивост у води једнаку 135г / Л на 25 ° Ц. Потпуним растварањем 150 г ове соли у једном литру воде, на 40 ° Ц, и полаганим хлађењем система на 25 ° Ц, добија се хомогени систем чији ће раствор бити:

а) разблажен.
б) концентрисана.
в) незасићен.
г) засићен.
д) презасићен.

Погледајте одговор

д) презасићен.

3. (Мацкензие-СП) Типичан пример презасићених раствора је:

Минерална вода.
б) домаћи серум.
в) сода у затвореној посуди.
г) алкохол 46 ° ГЛ.
д) сирће.

Погледајте одговор

в) сода у затвореној посуди.

4. (ПУЦ-РЈ) Обратите пажњу на доњу слику која представља растворљивост 3 г неорганских соли у датом температурном опсегу у 100 г Х2О:

Проверите тачну изјаву:
а) Растворљивост 3 соли се повећава са температуром.
б) Повећање температуре фаворизује солубилизацију Ли₂САМО₄.
ц) Растворљивост КИ је већа од растворљивости других соли, у приказаном температурном опсегу.
д) Растворљивост НаЦл варира у зависности од температуре.
е) Растворљивост 2 соли опада са температуром.

Погледајте одговор

ц) Растворљивост КИ је већа од растворљивости других соли, у приказаном температурном опсегу.