ТХЕ осмотски притисак то је колигативно својство које одговара притиску који се мора вршити на систем да би се спречило да се осмоза догоди спонтано.
Осмоза је пролазак воде из мање концентрованог (хипотоничног) у концентриранији (хипертонични) медијум кроз полупропусну мембрану док се не постигне равнотежа.
Да се осмоза не започне и не догоди природно, неопходно је извршити спољни притисак на концентриранији раствор, спречавајући пролазак растварача у концентриранији медијум. То је осмотски притисак.
Што је концентрованији раствор, то би требао бити већи осмотски притисак. Због тога је осмотски притисак пропорционалан концентрацији растворене супстанце.
Како израчунати осмотски притисак?
Свако решење има различиту вредност осмотског притиска. Осмотски притисак се може израчунати из следеће формуле:
π = М. А. Т. и
Где имамо следеће променљиве:
π = осмотски притисак;
М = концентрација у мол / Л;
Р = универзална гасна константа, чија вредност одговара 0,082 атм. Л. мол-1. К.-1 или 62,3 мм Хг Л. мол-1. К.-1;
Т = температура на апсолутној скали (Келвин);
и = Ван'т Хофф фактор, који обухвата однос између укупног броја коначних и почетних честица у јонским растворима.
Вежба решена
1. (Пуццамп-СП) Повремено се 0,30 М раствор глукозе користи у интравенској ињекцији, јер има осмотски притисак близу притиска крви. Колики је осмотски притисак наведеног раствора у атмосферама на 37 ° Ц?
а) 1.00.
б) 1,50.
в) 1.76.
д) 7.63.
е) 9.83.
Узимајући у обзир податке дате у питању, имамо:
М = 0,30 мол / Л;
Р = 0,082 атм. Л. мол-1. К-1
Т = 37 ° + 273 = 310 К.
Сада морате применити ове вредности на формулу за израчунавање осмотског притиска:
π = М. А. Т. и
π = 0,30. 0,082. 310
π = 7,63 атм (Алтернативе)
Класификација решења
Решења се могу класификовати у три врсте, према осмотском притиску:
- хипертонично решење: Има већи осмотски притисак и концентрацију растворених супстанци.
- изотонични раствор: Када раствори имају исти осмотски притисак.
- хипотонично решење: Има нижи осмотски притисак и концентрацију растворене супстанце.
Значај осмотског притиска за жива бића
Физиолошки раствор је супстанца припремљена на основу принципа осмотског притиска. Треба га применити под осмотским притиском једнаким оном који се налази у телу, што спречава појаву Ред Целлс не трпите хемолизу или се смежурајте.
Осмотски притисак крви је приближно 7,8 атм. Због тога, за правилно функционисање организма, црвене крвне ћелије морају да имају исти осмотски притисак, обезбеђујући нормалан проток воде у ћелијама и из њих.
На пример, у случајевима дехидрације, назначена је употреба физиолошког раствора, који мора бити изотоничан у односу на крвне ћелије и друге телесне течности.
Физиолошки раствор има функцију враћања осмотске равнотеже унутар тела. То је зато што током дехидрације крв постаје концентрисанија од унутрашњости ћелија, што доводи до њиховог увенућа.
Осмоза и реверзна осмоза
Као што смо видели, осмоза то је процес проласка воде из хипотоничне у хипертоничну средину, кроз полупропусну мембрану, све док се не постигне равнотежа између концентрација.
У међувремену, обрнути осмоза то је процес одвајања супстанци кроз мембрану која задржава растворену супстанцу. Растварач тече из концентрираније средине у ону која је мање концентрована и од раствореног средства је изолован мембраном која омогућава његов пролазак.
То се дешава само под притиском који полупропусну мембрану омогућава само пролаз воде задржавајући раствор. Овај притисак мора бити већи од природног осмотског притиска.
На пример, ако је примењени осмотски притисак већи него што је потребно, догодиће се реверзна осмоза. Тако ће проток прећи из средине са највећом концентрацијом у ону са најнижом концентрацијом.
