Растворени и растварачи: шта су, разлике и примери

Растворени раствор и растварач су две компоненте хомогене смеше која се назива хемијски раствор.

Растворени: је супстанца која је диспергована у растварачу. Одговара супстанци која ће се растворити и, генерално, представља се у мањој количини у раствору.
Растварач: је супстанца у којој ће се растворена течност растворити да би се добио нови производ. У већој количини се представља у раствору.

Растварање између растворене супстанце (дисперговане) и растварача (дисперзанта) настаје интеракцијама између њихових молекула.

Разлика између ове две компоненте раствора је у томе што је растворена супстанца супстанца која ће се растворити, а растварач супстанца која ће утицати на растварање.

Најпознатији растварач је вода, која се сматра универзални растварач. То је зато што има способност растварања велике количине супстанци.

Примери растварача и растварача

Погледајте неколико примера хемијских раствора и откријте растворене материје и раствараче сваког од њих:

Вода и сол

Растворена супстанца: Кухињска со - натријум хлорид (НаЦл)
Растварач: Вода

instagram story viewer

Како је јонско једињење, натријум хлорид у раствору дисоцира и формира јоне који су заузврат солватисани молекулима Вода.

Позитивни пол воде (Х.⁺) ступа у интеракцију са анионом соли (Цл^-) и негативни пол воде (О.^2-) ступа у интеракцију са катионом (На⁺).

Ово је врста електролитског раствора, јер су јонске врсте у раствору способне да проводе електричну струју.

воде и шећера

Растворена супстанца: шећер - сахароза (Ц.₁₂Х.₂₂О.₁₁)
Растварач: Вода

Шећер је ковалентно једињење и када се раствори у води молекула разилазе се али не мењају идентитет.

Овај водени раствор је класификован као неелектролитичан, јер је раствор растворен у раствору неутралан и, према томе, не реагује са водом.

Сирће

Растворена супстанца: сирћетна киселина (ЦХ₃ЦООХ)
Растварач: Вода

Сирће је раствор који садржи најмање 4% сирћетне киселине, а карбоксилне киселине која је, поларна, у интеракцији са водом, такође поларном, путем водоничних веза.

Важно правило за растворљивост је да се слично раствара слично. Поларна једињења се растварају у поларним растварачима, док се неполарне супстанце растварају у неполарним растварачима.

Остала решења

Поред течних раствора, постоје и гасовити и чврсти раствори.

Ваздух који удишемо је пример гасовитог раствора, чији су гасови у већој количини азот (78%) и кисеоник (21%).

У легуре метала то су чврста решења. На пример, месинг (цинк и бакар) је смеша која се користи за израду музичких инструмената.

Желите да стекнете више знања? Па прочитајте ове остале текстове:

Хемијска решења
Међумолекуларне снаге
Хомогене и хетерогене смеше

Шта је коефицијент растворљивости?

Коефицијент растворљивости је граница растворене супстанце додате растварачу на датој температури да би се добио засићени раствор.

О. коефицијент растворљивости варира у зависности од услова, а може се повећавати или смањивати у зависности од промене температуре и растворене супстанце.

Постоји граница до које се растварач може растворити.

Пример: Ако ставите шећер у чашу воде, у првом тренутку ћете приметити да шећер нестаје у води.

Међутим, ако наставите да додајете шећер, открићете да ће у једном тренутку почети да се акумулира на дну чаше.

То је зато што је вода, која је растварач, достигла своју границу растворљивост и максимална количина концентрације. Растворена супстанца која остане на дну посуде и не раствара се зове позадинско тело.

Вишак шећера на дну чаше неће се растворити и неће утицати на концентрацију раствора. Даље, шећер одложен на дну чаше неће учинити воду слађом.

Класификација решења

Раствори се могу класификовати по количини растворене растворене супстанце. Дакле, могу бити три врсте: засићене, незасићене и презасићене.

засићени раствор: Раствор је достигао границу коефицијента растворљивости, односно постоји максимална количина растворене супстанце растворене у растварачу на одређеној температури.
незасићени раствор: Количина растворене растворене супстанце још увек није достигла коефицијент растворљивости. То значи да се може додати више растворених супстанци.
презасићени раствор: Растворених супстанци је више него у нормалним условима. У овом случају представљају талог.

Да бисте сазнали више о решењима, прочитајте следеће текстове.:

Разређивање раствора
Молалност
Моларност
Титрација

Концентрација раствора

Из растворене супстанце и растварача могуће је израчунати концентрацију раствора.

Уобичајена концентрација се дефинише као однос масе растворене супстанце растворене у датој запремини раствора.

Прорачун концентрације врши се према следећој формули:

равни Ц простор једнак правом простору м преко праве В.

Бити,

Ц: Концентрација (г / Л);
м: маса растворене супстанце (г);
В.: запремина раствора (Л).

Пример:

(Фаап) Израчунати концентрацију, у г / Л, воденог раствора натријум нитрата који садржи 30 г соли у 400 мл раствора:

Резолуција:

Обратите пажњу на податке о количини растворене супстанце и растварача. У 400 мл воденог раствора (растварача) налази се 30 г соли (растворене супстанце).

Међутим, запремина је у мл и морамо је трансформисати у Л: