Варијација температуре и померање хемијске равнотеже

О. принцип Ле Цхателиер-а говори нам да ће се, када је поремећај узрокован систему у равнотежи, померити у смеру који минимализује силе створене тим поремећајем и успоставља нову хемијску равнотежу.

Једно од ових поремећаја је варијација температуре. Ова варијација је важна јер ће, осим што ће изазвати помак равнотеже, променити и вредност константе равнотеже, Кц.

Да бисте боље разумели како се то догађа, погледајмо пример:

Реверзибилна реакција у хемијској равнотежи

К.ц = _ [НА]2___
2]. [О.2]

Горња реакција се јавља у директном смеру са апсорпцијом енергије, она је ендотермна. Обрнути процес се, с друге стране, дешава са ослобађањем енергије, што је егзотермна реакција.

Дакле, ако повећамо температуру система, хемијска равнотежа ће се померити ка ендотермној реакцији, која је у овој реакцији десно. То је тако да се топлота апсорбује и успостави равнотежа.

Померање равнотеже удесно повећањем температуре

Тачно је и супротно; ако смањимо температуру овог система, реакција ће се померити у смеру да ће ослободити топлоту, јер ће се укупна енергија реакције смањити. То значи да ће се равнотежа померити ка егзотермној реакцији, која је у овом случају лево:

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Померање равнотеже улево смањењем температуре

Укратко:

Варијација температуре и помак хемијске равнотеже

У односу на константу равнотеже (Кц), када се температура повећава, фаворизује ендотермну реакцију и више НО(г) настаје повећавајући његову концентрацију и смањујући концентрацију реактаната. Приметите у доњој формули да је концентрација НО(г) је директно пропорционалан константи К.ц, стога се такође повећава:

Стални раст равнотеже услед смањења температуре

Али ако смањимо температуру, преусмеравајући реакцију ка егзотермној реакцији, концентрација НО производа ће се смањити, а концентрације реактаната ће се повећати. Пошто су концентрације реактаната обрнуто пропорционалне константи Кц, тада ће се смањивати:

Смањење константе равнотеже услед смањења температуре


Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Варијације температуре и померање хемијске равнотеже“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-temperatura-deslocamento-equilibrio-quimico.htm. Приступљено 28. јуна 2021.

Хемија

Анализа померања хемијске равнотеже у пракси.
Решене вежбе на хемијским вагама

Проверите своје знање и научите више помоћу ове листе решених вежби на хемијским вагама. Кроз овај материјал моћи ћете боље да разумете како се раде константе равнотеже (Кп, Кц и Ки), померање равнотеже, пХ и пОХ, као и равнотежа у такозваним пуферским растворима.

Батерије. Ћелије и батерије проучаване у електрохемији

Ћелије и батерије су уређаји проучавани у електрохемији који хемијску енергију претварају у елект...

read more
Однос поларитета и растворљивости супстанци

Однос поларитета и растворљивости супстанци

ТХЕ растворљивостможе се дефинисати као максимална могућа количина растворене супстанце која се м...

read more
Израчунавање енталпије реакције

Израчунавање енталпије реакције

извршити обрачун од енталпија од реакције значи одредити варијацију енергије која је настала од м...

read more