Ле Цхателиер-ов принцип: када се сила примени на систем у равнотежи, она настоји да се прилагоди како би смањила ефекте те силе.
Промене у киселости и базичности делују као спољне силе на хемијске биланце. Тада систем треба да се покрене како би побољшао ефекте ове силе. Погледајмо пример фактора који може променити равнотежу система, концентрацију.
2 ЦрО2-4 (ак) + 2 Х.+(овде) ↔ ЦрО2-7(овде)+ Х2О. (1)
Ако у ову равнотежу додамо неколико капи лимуна (раствора киселине), он ће се померити удесно или улево и фаворизовати стварање једног од производа.
То је зато што овом акцијом повећавамо количину Х + јона у једном од чланова једначине. Ако се то догоди у реактантима са леве стране, равнотежа се помера удесно да би се уравнотежила.
Реакција се може обрнути ако систему додамо основни раствор НаОХ. Присуство јона ОХ троши јоне Х + и равнотежа се помера улево.
Закључак: Када је концентрација јона (ЦрО2-7) превладава, равнотежа се помера улево. Ако је концентрација јона (ЦрО 2-4) превладавају, равнотежа се помера удесно.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Принцип Ле Цхателиер-а“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/principio-le-chatelier.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
