Изотопи, изобари и изотони

ти изотопи, изобаре и изотони су класификације атома хемијских елемената присутних у периодном систему, према количини протона, електрона и неутрона присутних у сваком од њих.

Дакле, изотопи су елементи који имају једнак број протона, изобари имају исти број масе, док изотопи имају исти број неутрона.

Важно је нагласити да протони (п) имају позитиван набој, електрони (е), негативни набој и неутронима (н), немају наелектрисање (неутралност) и према структури атома, протона и неутрона концентрисани су у језгру, док су електрони смештени у електросфери, односно око језгро.

Хемијски елемент

Сваки хемијски елемент од Периодни систем представљен је симболом, на пример Х (водоник), где је на врху назначен масени број (А), док се атомски број (З) налази на дну симбола, на пример: _зХ.^ТХЕ

Атомски број (З)

О. атомски број (З) представља количину протона присутних у сваком атому.

Дакле, број протона је једнак броју електрона (п = и), пошто атом одговара електрично неутралној честици, односно са истим бројем супротних наелектрисања: позитивно наелектрисаних протона и негативно наелектрисаних електрона.

Масени број (А)

О. масовни број (А) сваког атома, одговара збиру протона и неутрона (А = п + н) присутан у језгру елемента.

Важно је напоменути да електрон, будући да има безначајну масу, односно 1836 пута мању у односу на протоне и неутроне, није укључен у збир маса хемијских елемената. Из тог разлога, масени број се не подудара са стварном или стварном масом атома.

изотопи

Изотопи (изотопија) су атоми истог хемијског елемента који имају исти атомски број (З) и различитих масених бројева (А).

Исобарс

Изобари (изобариа) су атоми различитих хемијских елемената који имају исти масени број (А) и различитих атомских бројева (З).

Изотони

Изотони (изотонија) су атоми различитих хемијских елемената који имају различите атомске бројеве (З), различите масене бројеве (А) и исти број неутрона.

Вежбе

• Према заступљености хемијских елемената испод, калцијума (Ца), калијума (К) и аргона (Ар) можемо ли их класификовати као изотопе, изотоне или изобаре?

₂₀Ево⁴⁰, ₁₉К.⁴⁰, ₁₈Ваздух⁴⁰

Ако у приказу хемијског елемента, масени број одговара збиру протона и неутрона (А = п + н) у горњој представи имајте на уму да су бројеви на врху слова једнаки: 40.

Стога се закључује да су калцијум, калијум и аргон елементи изобаре пошто имају исти масени број (А) и различити атомски бројеви (З), који су представљени бројевима смештеним на дну елемента (20, 19, 18).

• Према класификацији хемијских елемената (изотопа, изобара и изотона), групишите приказане атоме:

₉₀ТХЕ²³², ₉₁Б.²³⁴, ₉₀Ц²³³, ₉₂Д.²³³, ₉₃И²³⁴.

Имајте на уму да сви горе наведени елементи имају масени број и атомски број, али немају неутронски број. Дакле, да би се груписали према хемијској класификацији (изотопи, изобари и изотони), број неутрона присутних у сваком елементу мора се израчунати помоћу формуле (А = п + н):

Елемент А: ₉₀ТХЕ²³²

А = п + н

232 = 90 + н

232 - 90 = н

142 = н

Елемент Б: ₉₁Б.²³⁴

А = п + н

234 = 91 + н

234 - 91 = н

143 = н

Елемент Ц: ₉₀Ц²³³

А = п + н

233 = 90 + н

143 = н

Елемент Д: ₉₂Д.²³³

А = п + н

233 = 92 + н

141 = н

Елемент Е: ₉₃И²³⁴

А = п + н

234 = 93 + н

141 = н

Ускоро,

1. Елементи ₉₀ТХЕ²³² и ₉₀Ц²³³ су изотопи јер имају исти атомски број и различите масене бројеве;
2. Елементи (₉₁Б.²³⁴ и ₉₃И²³⁴) и (₉₀Ц²³³ и ₉₂Д.²³³) су изобаре пошто имају исти масени број и различите атомске бројеве;
3. Елементи (₉₁Б.²³⁴ и ₉₀Ц²³³) и (₉₂Д.²³³ и ₉₃И²³⁴) су изотони јер имају једнак број неутрона и различите масене бројеве и атомске бројеве.

читати Атомска маса.