Оксиди: шта су, класификација и примери

ти оксиди су бинарна једињења (која се састоје од два хемијска елемента) где су атоми кисеоника повезани са другим елементима.

Једно јонски оксид настаје спајањем кисеоника са металом, већ у а молекуларни оксид, кисеоник се спаја са неметалом.

Неки примери оксида су: рђа (гвоздени оксид ИИИ), водоник-пероксид (водоник-пероксид), креч (калцијум-оксид) и угљен-диоксид (угљен-диоксид).

Од тога се, у зависности од понашања одређених оксида, класификују на:

Кисели оксиди	(аметал + кисеоник)
Основни оксиди	(метал + кисеоник)
Неутрални оксиди	(аметал + кисеоник)
Амфотерични оксиди	(анхидриди или основни оксиди)
мешани оксиди	(оксид + оксид)
Пероксиди	(кисеоник + кисеоник)

Класификација оксида

Кисели оксиди (анхидриди)

Настали од неметала, кисели оксиди имају ковалентни карактер, а у присуству воде ова једињења производе киселине а, с друге стране, у присуству база формирају сол и воду.

Примери:

• ЦО₂ (угљен-диоксид или угљен-диоксид)
• САМО₂ (сумпор-диоксид)

Основни оксиди

Настали од метала, основни оксиди имају јонски карактер и када реагују са киселинама које формирају со и воде.

Примери:

• У₂О (натријум оксид)
• ЦаО (калцијум оксид)

Неутрални оксиди

Настали од неметала, неутрални оксиди, који се називају и „инертни оксиди“, имају ковалентни карактер и добијају ово име јер не реагују у присуству воде, киселина или база.

Примери:

• Н.₂О (азот-оксид)
• ЦО (угљен моноксид)

Амфотерични оксиди

У овом случају, оксиди имају посебност, понекад се понашају као анхидриди (кисели оксиди), понекад као основни оксиди.

Другим речима, ова једињења се у присуству киселине понашају као основни оксиди, а са друге стране у присуству база, реагују као кисели оксиди.

Примери:

• Ал₂О.₃ (алуминијум оксид)
• ЗнО (цинков оксид)

мешани оксиди

У овом случају, мешани оксиди, двоструки или физиолошки, добијају се из комбинације два оксида.

Примери:

• Вера₃О.₄ (триферон тетраоксид или магнетни камен)
• Пб₃О.₄ (трилеад тетраоксид)

Пероксиди

Углавном их формирају водоник, алкални метали и земноалкалијски метали.

Пероксиди су супстанце састављене од два атома кисеоника која се везују и, према томе, у својој формули имају групу (О).₂)^2-.

Примери:

• Х.₂О.₂ (водоник пероксид или водоник-пероксид)
• У₂О.₂ (натријум пероксид)

Прочитајте такође: Неорганске функције

Примери оксида

ЦО	угљен моноксид
ЦО2	угљен диоксид
Х.2О.	Вода или водоник-оксид
Кл2О.7	дихлор-хептоксид
У2О.	натријум оксид
читати2О.	литијум оксид
Пас	калцијум оксид
Добро	баријев оксид
ФеО	гвоздени оксид ИИ или железов оксид
Вера2О.3	гвоздени оксид ИИИ или железов оксид
ЗнО	цинк оксид
Ал2О.3	алуминијум оксид
МнО2	манган диоксид
Ујаче2	титанијум диоксид
СнО2	калајни диоксид
АТ ТХЕ2	азот-диоксид
Нб2О.5	ниобијум оксид В.

Карактеристике оксида

• Они су бинарне супстанце;
• Имати општу формулу Ц.₂О._г., где је и наелектрисање катјона (Ц^{и +});
• У оксидима је кисеоник најелектронегативнији елемент;
• Настају везивањем кисеоника са другим елементима, осим са флуором.

Прочитајте такође: Хемијске функције

Главни оксиди и њихова примена

У наставку погледајте где се користе неки оксиди:

Номенклатура оксида

Генерално, номенклатура оксида следи следећи редослед:

Оксид + назив елемента у комбинацији са кисеоником

Назив према врсти оксида
јонски оксиди	Примери оксида са фиксним набојем: ЦаО - калцијум оксид Ал2О.3 - алуминијум оксид
Примери оксида са променљивим пуњењем: ФеО - гвоздени оксид ИИ Вера2О.3 - Гвоздени оксид ИИИ
молекуларни оксиди	Примери: ЦО - угљен моноксид Н.2О.5 - Динитроген пентоксид

Занимљивости

• Киселе кише су појава изазвана загађењем ваздуха. Тако су неки оксиди присутни у атмосфери одговорни за повећање киселости кише, и то: сумпорни оксиди (СО₂ и тако₃) и азотних оксида (Н.₂О, НЕ и НЕ₂).
• Бинарна једињења ОФ₂ то је₂Ф₂ се не сматрају оксидима, јер је флуор електронегативнији елемент од кисеоника.
• Иако су племенити гасови мало реактивни, под посебним условима могуће је створити оксиде ове породице, попут ксенона (КсеО₃ и КсеО₄).

Проверите своје знање о оксидима питањима за пријемни испит и повратним информацијама које коментаришу стручњаци: Вежбе о неорганским функцијама.