ти оксиди су бинарна једињења (која се састоје од два хемијска елемента) где су атоми кисеоника повезани са другим елементима.
Једно јонски оксид настаје спајањем кисеоника са металом, већ у а молекуларни оксид, кисеоник се спаја са неметалом.
Неки примери оксида су: рђа (гвоздени оксид ИИИ), водоник-пероксид (водоник-пероксид), креч (калцијум-оксид) и угљен-диоксид (угљен-диоксид).
Од тога се, у зависности од понашања одређених оксида, класификују на:
| Кисели оксиди | (аметал + кисеоник) |
|---|---|
| Основни оксиди | (метал + кисеоник) |
| Неутрални оксиди | (аметал + кисеоник) |
| Амфотерични оксиди | (анхидриди или основни оксиди) |
| мешани оксиди | (оксид + оксид) |
| Пероксиди | (кисеоник + кисеоник) |
Класификација оксида
Кисели оксиди (анхидриди)
Настали од неметала, кисели оксиди имају ковалентни карактер, а у присуству воде ова једињења производе киселине а, с друге стране, у присуству база формирају сол и воду.
Примери:
- ЦО2 (угљен-диоксид или угљен-диоксид)
- САМО2 (сумпор-диоксид)
Основни оксиди
Настали од метала, основни оксиди имају јонски карактер и када реагују са киселинама које формирају со и воде.
Примери:
- У2О (натријум оксид)
- ЦаО (калцијум оксид)
Неутрални оксиди
Настали од неметала, неутрални оксиди, који се називају и „инертни оксиди“, имају ковалентни карактер и добијају ово име јер не реагују у присуству воде, киселина или база.
Примери:
- Н.2О (азот-оксид)
- ЦО (угљен моноксид)
Амфотерични оксиди
У овом случају, оксиди имају посебност, понекад се понашају као анхидриди (кисели оксиди), понекад као основни оксиди.
Другим речима, ова једињења се у присуству киселине понашају као основни оксиди, а са друге стране у присуству база, реагују као кисели оксиди.
Примери:
- Ал2О.3 (алуминијум оксид)
- ЗнО (цинков оксид)
мешани оксиди
У овом случају, мешани оксиди, двоструки или физиолошки, добијају се из комбинације два оксида.
Примери:
- Вера3О.4 (триферон тетраоксид или магнетни камен)
- Пб3О.4 (трилеад тетраоксид)
Пероксиди
Углавном их формирају водоник, алкални метали и земноалкалијски метали.
Пероксиди су супстанце састављене од два атома кисеоника која се везују и, према томе, у својој формули имају групу (О).2)2-.
Примери:
- Х.2О.2 (водоник пероксид или водоник-пероксид)
- У2О.2 (натријум пероксид)
Прочитајте такође: Неорганске функције
Примери оксида
| ЦО | угљен моноксид |
|---|---|
| ЦО2 | угљен диоксид |
| Х.2О. | Вода или водоник-оксид |
| Кл2О.7 | дихлор-хептоксид |
| У2О. | натријум оксид |
| читати2О. | литијум оксид |
| Пас | калцијум оксид |
| Добро | баријев оксид |
| ФеО | гвоздени оксид ИИ или железов оксид |
| Вера2О.3 | гвоздени оксид ИИИ или железов оксид |
| ЗнО | цинк оксид |
| Ал2О.3 | алуминијум оксид |
| МнО2 | манган диоксид |
| Ујаче2 | титанијум диоксид |
| СнО2 | калајни диоксид |
| АТ ТХЕ2 | азот-диоксид |
| Нб2О.5 | ниобијум оксид В. |
Карактеристике оксида
- Они су бинарне супстанце;
- Имати општу формулу Ц.2О.г., где је и наелектрисање катјона (Ци +);
- У оксидима је кисеоник најелектронегативнији елемент;
- Настају везивањем кисеоника са другим елементима, осим са флуором.
Прочитајте такође: Хемијске функције
Главни оксиди и њихова примена
У наставку погледајте где се користе неки оксиди:
Номенклатура оксида
Генерално, номенклатура оксида следи следећи редослед:
Оксид + назив елемента у комбинацији са кисеоником
| Назив према врсти оксида | |
|---|---|
| јонски оксиди |
Примери оксида са фиксним набојем: ЦаО - калцијум оксид Ал2О.3 - алуминијум оксид |
|
Примери оксида са променљивим пуњењем: ФеО - гвоздени оксид ИИ Вера2О.3 - Гвоздени оксид ИИИ | |
| молекуларни оксиди |
Примери: ЦО - угљен моноксид Н.2О.5 - Динитроген пентоксид |
Занимљивости
- Киселе кише су појава изазвана загађењем ваздуха. Тако су неки оксиди присутни у атмосфери одговорни за повећање киселости кише, и то: сумпорни оксиди (СО2 и тако3) и азотних оксида (Н.2О, НЕ и НЕ2).
- Бинарна једињења ОФ2 то је2Ф2 се не сматрају оксидима, јер је флуор електронегативнији елемент од кисеоника.
- Иако су племенити гасови мало реактивни, под посебним условима могуће је створити оксиде ове породице, попут ксенона (КсеО3 и КсеО4).
Проверите своје знање о оксидима питањима за пријемни испит и повратним информацијама које коментаришу стручњаци: Вежбе о неорганским функцијама.
