Киселине и базе: појмови, коњуговани парови, номенклатура

Киселине и базе су две међусобно повезане хемијске групе. То су две супстанце од великог значаја и присутне у свакодневном животу.

Киселине и базе проучава Неорганска хемија, грана која проучава једињења која нису створена угљеником.

Концепти киселина и основа

Концепт Аррениус-а

Један од првих концепата киселина и база који је крајем 19. века развио Сванте Аррхениус, шведски хемичар.

Према Аррхениус-у, киселине су супстанце које у воденом раствору трпе јонизација, ослобађајући као катионе само Х +.

ХЦл (вод.) → Х.⁺ (вод.) + Цл^- (овде)

У међувремену, базе су супстанце које пате јонска дисоцијација, ослобађајући ОХ- (хидроксил) јоне као једину врсту аниона.

НаОХ (вод.) → На⁺ (вод.) + ОХ^- (овде)

Међутим, Аррхениусов концепт киселина и база био је ограничен на воду.

Такође прочитајте о: Аррениусова теорија и Реакција неутрализације.

Концепт Бронстед-Ловри

Концепт Бронстед-Ловри је шири од Аррениус-овог и представљен је 1923. године.

Према овој новој дефиницији, киселине су супстанце способне за донирање протона Х.

⁺ другим супстанцама. А базе су супстанце способне да прихвате протон Х.⁺ осталих супстанци.

То је киселина је донор протона, а база протонски рецептор.

Карактерише а јака киселина као онај који у потпуности јонизује у води, односно ослобађа Х јоне⁺.

Међутим, супстанца може бити амфипротична, односно способна да се понаша као киселина или Бронстед база. Погледајте пример воде (Х.₂О), амфипротска супстанца:

ХНО₃(вод.) + Х.₂О.(л) → НЕ^₃- (вод.) + Х.₃О.⁺(ак) = Бронстедова база, прихватила је протон

НХ₃(вод.) + Х.₂О.(л) → НХ4⁺(вод.) + ОХ^-(ак) = Бронстед Ацид, донирани протон

Надаље, супстанце се понашају као коњуговани парови. Све реакције између киселине и а база Бронстед-а укључују пренос протона и имају два коњугована киселинско-базна пара. Погледајте пример:

ХЦО₃^- и ЦО₃^2-; Х.₂О и Х.₃О.⁺ су коњуговани парови киселинских база.

Сазнајте више о:

• Неорганске функције
• Индикатори киселинске базе
• Титрација

Номенклатура киселина

Да би се дефинисала номенклатура, киселине се деле у две групе:

• Хидрациди: киселине без кисеоника;
• Оксијакиселине: киселине са кисеоником.

Хидрациди

Номенклатура се јавља на следећи начин:

киселина + назив елемента + хид

Примери:

ХЦл = хлороводонична киселина
ХИ = хидриодна киселина
ХФ = флуороводонична киселина

оксиакиселине

Номенклатура оксиакиселина следи следећа правила:

ти стандардне киселине сваке породице (породице 14, 15, 16 и 17 Периодног система) следе опште правило:

киселина + назив елемента + иц

Примери:

ХЦлО₃ = хлорна киселина
Х.₂САМО₄ = сумпорна киселина
Х.₂ЦО₃: угљена киселина

За остале киселине које се формирају са истим језгром, називамо их на основу количине кисеоника, следећи следеће правило:

Количина кисеоника у односу на стандардну киселину	Номенклатура
+ 1 кисеоник	Киселина + по + називу елемента + ицо
- 1 кисеоник	Киселина + назив елемента + кост
- 2 кисеоника	Киселина + хипо + назив елемента + кост

Примери:

ХЦлО₄ (4 атома кисеоника, један више од стандардне киселине): хлороводонична киселина;
ХЦлО₂ (2 атома кисеоника, један мање од стандардне киселине): хлорна киселина;
ХЦлО (1 атом кисеоника, два мање од стандардне киселине): хлороводонична киселина.

Можда ће вас такође занимати: сумпорна киселина

Основна номенклатура

За основну номенклатуру поштује се опште правило:

Име хидроксида + катјона

Пример:

НаОХ = Натријум хидроксид

Међутим, када исти елемент формира катионе са различитим наелектрисањима, број наелектрисања јона додаје се на крај имена, римским бројевима.

Или можете додати суфикс -осо на најмање наелектрисани јон, а суфикс -ицо на наелектрисанији јон.

Пример:

Гвожђе

Вера²⁺ = Фе (ОХ)₂ = Гвожђе ИИ хидроксид или железов хидроксид;
Вера³⁺ = Фе (ОХ)₃ = Гвожђе ИИИ хидроксид или Жељезни хидроксид.

Обавезно проверите питања пријемног испита са предметом, са коментарисаном резолуцијом, у: Вежбе на неорганским функцијама.